碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙课件

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说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
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典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3=3 AgCl +Fe(NO3)3
AgCl+ NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶
溶液变成 红色
固体产物是 NaOH，而不是
Na2CO3
固体产物是
______ Na2CO3，而不是
NaOH
实验三：_____________
产生大量 气泡
固体产物是 Na2CO3，而不是
NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在
讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由
• （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物
可 ①能 他是 们N的a依O据H或是Na2_C__O__3．_碳_酸_钠_碳酸氢钠碳酸钙
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②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下 实验，请填写下表：
实验
实验现象 结论
实验一：取少量反应后的固体产 物溶于水，滴入几滴酚酞试液
实验二：取少量反应后的固体产 物溶于水，加入过量氯化钙溶液
可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、 也用于实验室制取二氧 化碳
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2．化学性质
（1）盐+酸——新酸+新盐
Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
实验演示
H2CO3=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2
四．复分解反应的定义、条件、实质
（1）定义
AB + CD
AD + CB
由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反
应的有哪些？
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金属
非金属
非金属 氧化物
碱
酸
盐
盐
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液
现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶 液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相 互发生的化学反应有（ ）
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
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（3）复分解反应的实质
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 讨论：如何从微观上解释反应的含义？
注： 单质铁参加的置换反应生成的
都是亚铁盐。
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（2）盐+酸——新盐+新酸 （3）能与碱反应，生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
（4）能与某些盐反应
Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
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• 2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者 水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分 解反应就发生了。
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生成沉淀：溶液中反应的离子变化
课题1 生活中常见的盐
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
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二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质
名称 碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石
物理 易溶于水的 易溶于水的
性质 白色粉末
白色粉末
难溶于水的白色 固体
主要 用途
用于生产玻璃、发酵粉的主
造纸、纺织、 要成分、治
洗涤剂
疗胃酸过多
的药剂
H2CO3=H2O+CO2↑
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结论：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都 能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反 应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或 HCO3-）
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想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东 西来达到减少胃酸的目的？ 思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？
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• 酸+金属氧化物—— 盐 + 水 • 酸 + 碱 —— 盐 + 水 • 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 • 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 • 盐 + 盐 —— 新盐1 + 新盐2
• （2）复分解反应的条件
• 生成物必须有沉淀或气体或水生成； • 反应物必须能溶于水或溶于酸
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CaCO3+ NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +6 H2O
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根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物 质不能发生反应的一组是（ ）
A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和盐酸溶液
是 _________
【总结】请写出碳酸氢钠碳酸受钠碳热酸氢分钠碳解酸钙的化学方程式 _________
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三、盐的通性（化性）
• (1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质
在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
友情提示： 1、反应前溶液中有哪些离子？
这些离子是怎么产生的？
Cl- Ba2+ Cl-
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2、反应后溶液中有哪些离子？ 3、哪些离子数量发生了变化？
Na+ Na+
SO42-
Cl- Cl- Na+ Na+ SBOaBS4a2O-24+
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• 复分解反应的实质：
• 1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形 式存在。
钙 片
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盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
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• 碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组 的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究． 【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成 水、
• 二氧化碳气体和一种常见的固体物质． 2．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学 取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所 示． （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁 ______． （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量 的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出 该反应的化学方程式：_____________．