西安交通大学网络教育大学化学离线作业

大学化学离线作业

一、单项选择题：

1. 下列函数均为状态函数的是（ A ）

A. H，G，U

B. U，S，Q

C. G，W，U

D. G，S，W

2. 下列反应中，与产物的相同的是（ D ）

A. B.

C. D.

3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措

施可以使反应向正向移动的是（ B ）

A. 增加系统的温度

B.增加A物质的分压

C.增加C物质的分压

D. 降低A物质的分压

4. 298K时，向1L 0.1的H A c溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ B ）

A. HAc的值减小

B.溶液的值增加

C.溶液的值减少

D.H A c的解离度不变

5. 在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由

小到大的顺序正确的是（ A）

A B

C D

6下列属于溶胶的特性的有（D）A电泳现象B粒径>100nm

C布朗运动D丁铎尔效应

7. 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，

已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为( B)

A. 1.180V

B. 0.076V

C. 0.038V

D. 1.559V

8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为

，则下列对，，的值判断合理的一组是（ A ）

A.>0,<0, >1

B.>0,<0, <1

C.<0,<0, >1

D.<0,>0, <1

9. 下列四个量子数正确的组合正确的是（ D ）

A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;

C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;

10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ C ）

A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；

C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；

11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。

物种价电子对数成键电子对数孤对电子数空间构型

ClO4―

NO3―

SiF62―

BrF5

NF3

NO2―

NH4+

12. 下列分子或离子中，键角最小的是( B )

A. HgCl2

B. H2O

C. NH3

D. PH3

13．下列结论正确的是( B )

A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行

B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行

C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行

D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行

14. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：

FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数为（ A ）

A. B. C. D.

（已知：（）=1.27×10-36 （）=1.59×10-19）

15.已知下列反应的平衡常数：

H2 (g)+S(s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g):

则反应：H2(g)+ SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为（ D ）

A.-

B. ·

C. /

D. /

16. 下列溶液中沸点最高的是（ C ）

A. 0.1甘油

B. 0.1NaCl

C. 0.1AlCl3

D. 0.1蔗糖

17. 有下列水溶液：

(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH

(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合

(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合

(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合

则它们的pH值由大到小的正确次序是( D )

A. (1)>(2)>(3)>(4)

B. (1)>(3)>(2)>(4)

C. (4)>(3)>(2)>(1)

D. (3)>(4)>(1)>(2)

18. 同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极

电势为，则的标准电极电势为为( C )

A. ＋

B. ×

C. （2＋）/3

D. （＋）/3

19. 在下列氧化还原电对中，值最大的是( A )

A. Ag+／Ag

B. AgCl／Ag

C. AgBr／Ag

D. AgI／Ag

（已知：（AgCl）=1.5×10-10 （AgBr）=7.7×10-13 （AgI）=1.5×10-16）

20. 下列粒子的空间构型正确的有（ C ）

A: SF4（平面四边形）B: [Fe(CN)6]3-（正八面体形）

C: Ag(NH3)2+（角形）D: ClO4-（正四面体）

21. 下列分子中偶极矩不为零的是（ B ）

A. CCl4

B. N H3

C. SF6

D. BeCl2

22. 下列分子中心原子是sp2杂化的是( C )

A. PBr3

B. CH4

C. BF3

D. H2O

23. SO42-离子的空间构型是( C )

A. 平面正方形

B. 三角锥形

C. 四面体

D. 八面体

二、判断题：

1. >0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（×）

2. 纯单质的、和皆为零。………………………………………………（×）

3. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( ×)

4. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………( √)

5. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水

溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（×）

6. 0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（×）

7. 电极反应与电极反应的值相等。…………( √) 8原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( √) 9. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意

义。……………………………………………………………………………………… (√ )

10. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… (√ )

11. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18

电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…………………… ( × )

12. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。……………………………………( √ )

13. 和都不是状态函数。…………………………………………………………（×）

14. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。……………………（√）