九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知

识点复习

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1、固体Nacl、kNo3、NaoH、mg2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰mg2+︰cl-=3︰2︰5，如Na+为3n 个，求So42-的个数，解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素碱中一定含有金属元素

化合物中一定含有非金属元素碱中一定含有氢氧元素

酸中一定含有氢元素有机物中一定含有碳元素

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

6、X-和cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气

iii.与金属氧化物反应生成盐和水

iv.与碱反应生成盐和水

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7，So3溶于水，溶液pH<7，co2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成oH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如cu2+co2不反应

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

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