高中化学 —活泼金属的3种典型代表 (钠、镁、铝)

活泼金属的3种典型代表 （钠、镁、铝）

1．(2019·唐山模拟)下列说法不正确的是( )

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3

C ．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D ．钠久置在空气中最终产物为Na 2CO 3

解析：选B NaHCO 3受热易分解，Na 2CO 3受热不易分解，故Na 2CO 3的热稳定性强于NaHCO 3。

2．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )

A ．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液

B ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁

C ．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁

D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

解析：选B 工业制钠通常是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得不到钠，故A 错误；工业制铁通常是CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制镁通常是电解熔融氯化镁：MgCl 2(熔融)=====电解

Mg ＋Cl 2↑，故C 错误；工业制铝通常是电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解

4Al ＋3O 2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D 错误。

3．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为2K 2O 2＋2H 2O===4KOH ＋O 2↑，当0.5 mol K 182O 2与足量H 2O 完全反应后，下表对生成物O 2的叙述中错误的是( )

解析：选C 反应的化学方程式为2K 182O 2＋2H 2O===2KOH ＋2K 18OH ＋ 18O 2↑，故生成的氧气的摩尔质量是36 g·mol －

1，标准状况下生成的氧气的体积为5.6 L ，其质量为9 g ，物质的量为0.25 mol ，故C 错误，A 、B 、D 正确。

4．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通

电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )

A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg

B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg

C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg

D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解

Mg

解析：选D 从经济效益上看，用石灰乳沉淀Mg 2＋比用NaOH 成本低，电解MgCl 2比电解MgO 成本低。

5．(2018·北京石景山期末)侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，需经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是( )

解析：选C A 项，氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl ，温度稍低时二者又可化合生成氯化铵；B 项，气体应长管进，短管出；C 项，从溶液中分离固体，可用过滤的方法；D 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体。

6．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )

A ．实验前两溶液的pH 相等

B ．实验前两溶液中离子种类完全相同

C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多

D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 2－3＋Ca 2＋

===CaCO 3↓ 解析：选B CO 2－3的水解程度大于HCO －

3，Na 2CO 3溶液的pH 较大，A 项错误；实验前两溶液中都存在Na ＋、CO 2－3、HCO －3、H ＋、OH －

，B 项正确；题图中左、右两支试管中发生反应的离子方程式分别为CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓、Ca 2＋＋2HCO －

3===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，右边试管中HCO －

3不足，生成的沉淀比左边试管中的沉淀少，故C 、D 项均错误。

7．已知NaOH ＋Al(OH)3===Na [Al(OH)4]。向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH

浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐变瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()

A．CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

解析：选D向集满CO2的铝罐中加入过量NaOH浓溶液，首先CO2与NaOH反应，离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的NaOH再与铝罐反应生成氢气，发生的反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应Al2O3＋2OH－＋3H2O===

2[Al(OH)4]－，根据分析可知，过程中发生了A项、B项、C项的反应，没有发生D项的反应。

8．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入试剂的最佳方案是()

A．NaOH溶液、盐酸、氨气

B．硫酸、NaOH溶液、盐酸

C．NaOH溶液、盐酸、CO2

D．水、盐酸、NaOH溶液

解析：选A NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2，不能溶解Fe2O3，过滤分离出Fe2O3；之后加盐酸，Na2SiO3溶液和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，不能溶于过量盐酸中，而NaAlO2经酸化后生成Al(OH)3沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成AlCl3，此步通过过滤分离出H2SiO3，经脱水后生成SiO2；此时溶液中含有AlCl3，通氨气后生成Al(OH)3沉淀，过滤后再加热，Al(OH)3分解得到Al2O3，故A项符合题意。

9．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()

解析：选D A项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。B项，由于NH4Cl