实验八 酸碱反应与缓冲溶液

实验八酸碱反应与缓冲溶液
实验目的
1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）
2.学习试管实验的一些基本操作
3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能
4.学习酸度计的使用方法
实验原理
1.同离子效应
强电解质兹水中全部解离。

弱电解质在水中部分解离。

在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；
HA(ag）+H
2O(l)↔H
3
O+(ag)+A-(ag)
B(ag)+H
2
O(l)↔BH+(ag)+OH-（ag）
在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。

这种现象成为：同离子效应。

2.盐类水解
强酸、强碱盐在水中不水解。

强酸弱碱盐（如NH
4
Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。

弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。

例如：
Ac-（ag）+H
2
O（l）↔HAc(ag)+OH-（ag)
NH4+(ag)+Ac-(ag)+H
2O(l)↔NH
3
·H
2
O（ag）+HAc（ag）
水解反应时酸碱中和反应的逆反应。

中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。

因此升高温度有利于盐类的水解
3.缓冲溶液
由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH
3·H
2
O-NH
4
Cl；H
3
PO4-NaH
2
PO
4
；
NaHPO
4;NaHPO
4
-Na
3
PO
4
等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为
缓冲溶液。

由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算: PH=PKgө（HA)-lgc(HA)/c(A-)
由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；
PH=14-PKbө（B）+lgc(B)/c(BH)
缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定
缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。

此外，缓冲能力还与c（HA）/c（A-)或c（B)/c（BH+)有关。

当比值接近1时，其缓冲能力最强。

此值通常选在0.1~10范围内。

实验内容
310.0ml、1mol/LHAc中加入2滴酚酞滴加
0.1mol/LNaOH溶液至酚酞变红半分钟不消失，在
加入10.0mol/LHAc
4.75 4.3
410.0ml、1mol/LNH4·H
2O——10ml 1mol/LNH
4
Cl9.259.10
2. 在1号缓冲溶液中加入0.5mol/L HCl 4.73 4.36
再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液 4.74 4.41
四、思考题
1.如何配制SnCl2溶液和Bi（NO3)2 [SbCl3]溶液，写出其水解反应的离子方程式
答：⑴ Sn
2+ + H
2
O Sn(OH)+ + H+ Sn(OH)+ + Cl- Sn(OH) Cl
⑵Sb3+ + H
2O Sb(OH)2+ + H+ Sb(OH)2+ + H
2
O Sb(OH)
2
+ + H+
Sb(OH)
2+ + Cl- SbOCl + H
2
O
⑶Bi3+ + H
2O Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2+ + H
2
O Bi(OH)
2
+ + H+
Bi(OH)
2+ + NO-
3
BiO(NO
3
) + H
2
O
2.影响盐类水解的因素有哪些?
答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性.盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影响水解的重要因素.
3.缓冲溶液pH由哪些因素决定?其中主要的决定因素是什么?
答:⑴组成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或酸).
⑵选用合适的弱酸(或弱碱)和浓度.
实验重点讲授内容
一、酸度计的使用及注意事项
二、实验原理 1.同离子效应2.盐的水解3.缓冲溶液
三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤与使用
四、失标签溶液A B C D 用PH试纸检测不用PH计
五、缓冲溶液的配制用PH计测定
六、实验报告规范化1.说明用品2.实验原理（同离子效应盐的水解缓冲溶液）3.实验内容（制表格
画表格思考题）
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。

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