高三单元滚动检测卷·化学

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

高三单元滚动检测卷·化学

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第二章化学物质及其变化

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．(2015·湖南四校高三上学期期中)《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()

A．氯化物B．合金

C．硫化物D．氧化物

2．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是()

①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③B．②和③

C．③和④D．②和⑤

3．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是()

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

5．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是()

A NaCl===Na＋＋Cl－；

NH3·H2O NH＋4＋OH－

均属于电离方程式

B Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

均可表示一类反应

C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；

SO2使碱性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性质

D Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

Cl2和S在反应中既作氧

化剂又作还原剂

7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

B．烧碱溶液：K＋、HCO－3、NO－3、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、CH3COOH

D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－

8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是()

①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4

②水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3

③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－

⑤c (H ＋

)

)的溶液中：SO 2－

3、S 2

－

、K ＋

、Na ＋

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO －

⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋

、AlO －

2、K ＋

、CO 2－

3

A ．①③④⑥⑦

B ．②③⑤⑦

C ．②⑤⑦

D ．②④⑤⑦

9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 所加试剂

离子方程式

A

NH ＋

4、Fe 2＋

、SO 2－

4

少量Ba(OH)2溶液

2NH ＋

4＋SO 2－

4＋Ba 2

＋

＋2OH

－

===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O B Mg 2＋

、Cl －、HCO －

3 过量NaOH 溶液 Mg 2＋

＋2HCO －

3＋4OH

－

===Mg(OH)2↓＋2CO 2－

3＋2H 2O C Fe 2＋

、NO －

3、HSO －

3

NaHSO 4溶液 HSO －

3＋H ＋

===SO 2↑＋H 2O D

K ＋

、CO 2－

3、

NH 3·H 2O 通入少量CO 2

CO 2－

3＋CO 2＋2H 2O===2HCO －

3

10.(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋

＋3H 2O=====△

Fe(OH)3↓＋3H ＋

B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －

＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －

＋CO 2===HCO －

3 D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2

11．已知下列实验事实：

①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是( )

A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为＋3价

B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物

C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性

D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 2－

7>I 2

12．(2016·济南市第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe 3＋

、

NO －

3、Fe 2＋

、NH ＋

4、H ＋

和H 2O ，下列叙述正确的是( )

A ．该反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化

B ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C ．若有1 mol NO －

3发生氧化反应，则转移电子5 mol

D ．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe 3＋

＋e －

===Fe 2＋

13．高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是()

A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸

B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化

C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

14．(2015·湖南四校高三上学期期中考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

15．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()

A．3.0 mol B．1.5 mol

C．1.0 mol D．0.75 mol

16．将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO＋2溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()

A．M2＋B．M

C．M3＋D．MO2＋

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(12分)(2015·文登一中高三第二阶段性检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaO CO2

第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO

第三组NaOH CH3COOH CaF2Al2O3SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。

(2)胶体和溶液的本质区别是________________________________________________；

鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑反应中，每消耗1 mol Na 2O 2生成________g O 2； ②2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑反应中，每消耗168 g NaHCO 3，标况下生成______L CO 2；

③Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO 反应中，标况下每消耗22.4 L Cl 2，转移________ mol 电子。

(4)在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质 M N Q P 反应前质量(g) 50 1 3 12 反应后质量(g)

X

26

3

30

①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q 在反应中起的作用是________。

18．(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：

NH ＋

4、Ba 2＋

、Na ＋

、H ＋

、SO 2－

4、NO －

3、OH －

、CO 2

－

3。将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，

进行如下实验：

①在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成；②D 和B 反应生成的气体能被A 吸收；③A 和D 反应生成的气体能被B 吸收。试回答下列问题：

(1)D 的化学式是_________________________________，

判断理由是_______________________________________________________________。 (2)写出其余几种物质的化学式：A__________，B________________，C__________________。 (3)

写

出

实

验

②

中

有

关

反

应

的

离

子

方

程

式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19．(14分)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr 2O 2－

7常用铁氧磁体法除去，即把过量的

FeSO 4·7H 2O 加入含Cr 2O 2－

7的废水中，调节pH ＜4，Fe 2＋

将Cr(Ⅵ)还原为Cr 3＋

。

(1)写出上述Fe 2＋

还原Cr 2O 2－

7的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若调节溶液的pH 为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x Cr 2－x ]O 4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x ＝________。

(3)Cr 3＋

在过量的NaOH 溶液中会转化为CrO －

2，写出这一转化的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，

由此可知Cr(OH)3呈____(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO 3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m (FeSO 4·7H 2O)∶m (CrO 3)＝________。 20．(12分)磷单质及其化合物有广泛应用。

(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为____________________________________________。 (2)次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍。 ①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为__________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni 2＋

和H 2PO －

2，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

Ni 2＋

＋____H 2PO －

2＋____ ===____Ni ＋

＋____H 2PO －

3＋____

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为 2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2=====△

6CaSiO 3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10=====△

P 4＋10CO

若反应生成31 g P 4，则反应过程中转移的电子数为________________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

答案解析

1．D

2．B[①中NO不是酸性氧化物；④中碘酒、漂粉精不是胶体；⑤中液氯为单质。]

3．B[A项，生成的阴离子全是OH－的是碱；C项，SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质；D项，稀有气体中不含共价键。]

4．B

5．C[A项，Fe呈＋2价和＋3价，所以分散质不是Fe2O3；B项，应该是分散质带正电荷；D项，胶粒能透过滤纸。]

6．C[C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的碱性溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的性质。]

7．C

8．C[①MnO－4呈紫红色；③NO－3(H＋)氧化Fe2＋；④HCO－3与OH－反应会生成BaCO3沉淀；

⑥ClO－会氧化I－。]

9．B

10．C[A项，沸水中滴入FeCl3饱和溶液应生成Fe(OH)3胶体；B项，电荷不守恒；D项，NO－3(H＋)的氧化性大于Fe3＋，应是NO－3(H＋)氧化I－。]

11．C

12．A[Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO－3作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O。NO－3在酸性环境中具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1 mol NO－3生成1 mol NH＋4，则N元素的化合价从＋5价降为－3价，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。] 13．B[选项A，酸性环境中MnO－4能氧化盐酸中的Cl－；选项B，KMnO4受热分解的反应中KMnO4既是氧化剂又是还原剂；选项C，酸性环境中MnO－4能氧化C2H4生成CO2，引入新的杂质；选项D，含有最高价元素的化合物不一定都有强氧化性，如Na＋、Mg2＋具有弱氧化性，而不是具有强氧化性。]

14．D[A项，应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；B项，先发生H＋＋OH－===H2O的反应再生成Mg(OH)2沉淀；C项，Cu溶于稀HNO3应生成NO。]

15．B[1 mol Cr3＋反应可生成0.5 mol Cr2O2－7，失去3 mol电子，1 mol PbO2得到2 mol电子生成Pb2＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr3＋得到3 mol电子需1.5 mol PbO2。]

16．A[恰好完全反应时1.95 g Zn失去0.06 mol电子，0.02 mol MO＋2也应得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n价，则有：0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，分析选项

中M 元素的化合价可知选项A 正确。] 17．(1)Na 2CO 3 CO Al 2O 3

(2)胶粒直径在1 nm ～100 nm 之间，而溶液中粒子直径小于1 nm 丁达尔 (3)①16 ②22.4 ③1 (4)分解 催化剂

解析 (4)由于N 的质量，P 的质量均增加，M 的质量减少，而Q 的质量不变，所以N 、P 均为生成物，而M 应为反应物，Q 为催化剂，该反应为分解反应。

18．(1)(NH 4)2CO 3 D 和A 、B 都能生成气体，而题给离子中只有H ＋

与CO 2－

3、

OH －

与NH ＋

4能反应生成气体，D 只能为(NH 4)2CO 3 (2)H 2SO 4 NaOH Ba(NO 3)2

(3)NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O ，NH 3＋H ＋===NH ＋

4

19．(1) ＋14H ＋

===6Fe 3＋

＋2Cr 3＋

＋7H 2O(答案合理即可)

(2)1.5

(3)Cr 3＋

＋4OH －

===CrO －

2＋2H 2O 两

(4)13.9∶1

解析 (1)由题意初步确定反应为Cr 2O 2－

7＋Fe 2＋

＋H ＋

―

→Fe 3＋

＋Cr 3＋

＋H 2O ，再由化合价升降法配平得：Cr 2O 2－

7＋6Fe 2＋

＋14H ＋

===6Fe 3＋

＋2Cr 3＋

＋7H 2O 。(2)上述反应生成的Fe 3＋

、Cr 3＋

将

以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：62＝x 2－x ，解得：x ＝1.5。(4)磁性材料铁氧体的

组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O 4，则n (Fe)∶n (Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m (FeSO 4·7H 2O)∶m (CrO 3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。 20．(1)Na 5P 3O 10

(2)①＋1 ②2 1 1 H 2O 2 1 2 H ＋

(3)5N A

解析 (1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H 5P 3O 10，则三聚磷酸钠的化学式为Na 5P 3O 10。(2)①根据化合价代数和为零可知NaH 2PO 2中P 元素的化合价为＋1价。②Ni 2＋

→Ni ＋

化合价

降低1，H 2PO －3中磷的化合价是＋3价，故H 2PO －2→H 2PO －

3化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)P 由＋5价变成0价，每生成1 mol P 4时，转移电子20 mol 。31 g P 4的物质的量为0.25 mol ，所以反应转移的电子数为5N A 。