(完整版)高三化学期末试卷
高三化学期末试卷
（满分：300分，测试时间：150分钟）
第Ⅰ卷（126分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65
7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是
A．推广使用含磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）
A．2种B．4种C．6种D．8种
9．下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ⅠH=ⅠH1—ⅠH2
10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4分子*价键的数目为0.4NA
C．25Ⅰ时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()。
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
12．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是
A．W的价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0．05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1
D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U
13．常温下，用0.10 mol•L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol•L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO—)c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)
26．(15分)(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转
化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。
a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并
将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅰ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H
装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____（填下列序号字母）。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_____。
(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g （保留一位小数）。
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_ __（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.(13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生
产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是，E电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为。的亚硫酸钠溶9%～8%）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入4（．
液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。
28.(15分)
化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（ⅠH）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是。
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，A是。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；
②5min至10min时速率变化的原因可能是；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）。
选考题：共15分。请考生从经出的3道化学题中任选一道题做答。如果多做，则按所做的第一个题给分。
36．［化学与技术］(15分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的区间为______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
开始沉淀的pH 10．4 6．4 ——
沉淀完全的pH 12．4 8．0 ——
开始溶解的pH —10．5 ——
Ksp 5．6×
—6．8×
2．8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
)分(15［物质结构与性质］37.
（15分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是，理由是；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
38［有机化学基础］(15分)
图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。
已知：
①图2是A通过检测所得的质谱图；
A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；
③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；
请根据信息，回答下列问题：
（1）A的化学式为；
（2）C中所含官能团的名称是；
（3）反应④的反应类型为；
（4）甲的结构简式为；
（5）写出有关反应的化学方程式：
③的反应方程式，
⑥的反应方程式；
（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）。
化学答案及解析：BCADCCC
26．（15分）
（1）①2H2O22H2O+O2↑（1分）；d（1分）
②3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（2分）；2．24（2分）
③a （1分）
④缺少尾气处理装置（1分）
（2）①ae（2分）
②33.1（2分）
③取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数（2分）；减小（1分）
27. （13分）
（1）氯化钠（1分）、氢氧化钠；（1分）
，用试剂处理后的盐水中分）2（2↓）OH（=Mg﹣Mg2++2OH、=CaCO3↓﹣Ca2++CO32）2（．还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（1分）
（3）H2（1分）；阳极（1分）；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（1分）
（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（2分）
（5）93.45%．（3分）
28.（15分）
（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ⅠH=﹣252.9 kJ/mol；（2分）②N2+8H++6e﹣=2NH4+（2分）；氯化铵；（1分）
（2）①0.03mol/（L•min）（2分）；；（2分）
②反应受热或使用了催化剂；（1分）
（3）①＜（1分）；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；（2分）
②；（2分）
36
(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2分）
(2) 2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O==2Fe(OH)3 +1Cl-（2分）
(3) （或其他合理答案）（2分）
(4) （或其他合理答案）（2分）
（5）b（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（2分）
（7）（或其他合理答案）（3分）
37
（1）N（1分）；16（1分）；1；（1分）
（2）否（1分）；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（1分）（3）4（1分）；正四面体；（1分）
（4）sp3（1分）；NH3（1分）；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（2分）（5）Fe4N；；（各2分）
38
（1）C9H10；（1分）
（2）羟基；（1分）
（3）消去反应；（1分）
（4）；（2分）
（5）
；（3分）
；（3分）
（6）4；各2分
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
最新精选2020届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)(加精)
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)
北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △
2020.1西城高三化学期末试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023
高三年级期末考试化学试题(附答案)
高三年级期末考试 化学试题 卷面总分llO 分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的 是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H
2017石景山高三上化学期末试卷及答案
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 单项选择题：．．．．．．本部分共．．．．14．．个小题，每小题．．．．．．．3．分． 1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．–2 C ．0 D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．． 氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维 C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂 D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2ˉ > S 2ˉ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S 2H ++ S 2ˉ 5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 N H H N H H
6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成： 下列有关叙述正确的是 A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3 B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应 C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色 B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色 C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀 D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14 C 含有的中子数为6N A C ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N A D ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．． 的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH — ===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+ C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸 香草醛
2019东城区区高三化学期末试卷(含答案)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程与氧化还原反应无关 ．．的是 A. 工业上原油的 分馏B. 生活中用“暖 宝宝”取暖 C. 拉瓦锡测定空气 中O2含量 D. 普利斯特利光 合作用实验 2. 下列关于水处理的说法不．正确 ．．的是 A. 蒸馏法可淡化海水 B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 3. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A．原子半径：C1 ＞P B．碱性：NaOH ＞KOH C．热稳定性：SiH4 ＞CH4D．还原性：S2－＞F－ 4. 下列说法不正确 ．．．的是 A．利用盐析可分离提纯蛋白质 B．用碘水检验淀粉是否发生水解 C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
5. 下列化学用语表述正确的是 A．氯气通入水中：Cl2＋H2O === 2H＋＋ClO－＋Cl－ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O ＋2Na2O2 === 4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓ ＋H2O 6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材 料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不．正确 ．．的是A．具有碱性 B．完全水解可得3种化合物 C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D．与联二脲（）互为同分异构体 7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法 有2种（如图）。下列说法不正确 ．．．的是 A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色 B．BHT与对甲基苯酚互为同系物 C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应 D．方法一的原子利用率高于方法二 8. 下列事实不能 ．．用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起 大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g) 组成的平衡体系加 压后颜色变深 C．实验室制取乙酸 乙酯时，将乙酸 乙酯不断蒸出 D．石灰岩受地下 水长期溶蚀形 成溶洞H2(g) I2(g) HI(g)
2019年1月朝阳区高三化学期末试卷(定稿)
北京市朝阳区2019~2019学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2019.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不．正确 ．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不．正确 ．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不．正确 ．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2++ 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
2018.1海淀区高三化学期末试卷及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100 分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7C12O16Co59Cu64 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO)·12H O]用于净水是因为它有氧化性 422 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2.下列关于实验安全的说法中，不正确的是： A．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3.右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Z n+2e-Zn 盐桥 D．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4mol H 2 D.丁子香酚能使酸性KMnO溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 4 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na、Fe、Cl、I B.pH=12的溶液中：Mg、K、CH COO 3、SO 4 2- ．．． ．．． 2+ ．．． +3+- - -2++-
高三化学期末试卷(定稿)
北京市朝阳区~高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A．B．C．D． 工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
2018.1海淀区高三化学期末试卷及答案
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2 D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I - B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-
高三化学期末考试试题
高三化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是() A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理 ．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
2018.1高三化学期末试卷(丰台区有答案)
2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案） 北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷 B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代
高三期末统一测试化学试卷(附答案)
高三年级统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ部分（选择题共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Na 23 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．当今化学界关注的热点之一C60，它可以看成是金刚石的 A．同素异形体B．同分异构体 C．同位素D．同系物 2．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠 3．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家Aaron Ciechanover、Avran Hershko和美国科学家Irwin Rose，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。泛素(Ubiquitio)是一种由76个氨基酸构成的小分子蛋白质。下列关于Ubiquitio的说法不正确的是 A．Ubiquitio是一种由氨基酸通过加聚反应生成的高分子化合物 B．Ubiquitio分子结构中仍然存在氨基和羧基 C．Ubiquitio相对分子质量可能小于10000 D．Ubiquitio是一种多肽，其结构可能有多种 4．据报道，俄罗斯特种部队在某次解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷(F3CCHBrCl)，它的同分异构体数目为() A．3 B．4 C．5 D．6 5．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)放出48.40kJ热量，则C8H18的燃烧热为 A．48.40kJ·mol-1B．4646.40kJ·mol-1 C．5517.60kJ·mol-1D．11035.2 0kJ·mol-1 6．下列关于实验现象的描述不正确 ．．．的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 D．铁片与盐酸反应时，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7．t℃时将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降到t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是 A．c=a+b B．c=2a+b C．c=2b－a D．c=a+2b 8．下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正
2017-2018学年第一学期昌平区高三化学期末试卷(含答案)
北京市昌平区2017－2018学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷（100分 90分钟） 2018.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127 1． 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及 氧化还原反应的是 2．下列说法正确的是 A ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B ．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 C ．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D ．CH ≡CH 和CH 2=CHCH=CH 2互为同系物 3．下列物质间不能．． 发生离子反应的是 A ．Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 B ．NaOH 溶液和稀H 2SO 4溶液 C ．NaCl 溶液与KNO 3溶液 D ．Na 2CO 3溶液与稀盐酸溶液 4．下列各组离子在溶液中不能．． 大量共存的是 A ．S 、H +、NO 3- Fe 3+ B ．K +、Al 、Cl -、CO 32- C ．Na +、Cu 2+、S 2-、H + D ． Mg 2+、S 、Cl -、Fe 2+ 5．对于Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确．．． 的是 A ．该反应为置换反应 B ．该反应体现出Fe 具有还原性 C ．该反应体现CuSO 4作为盐的通性 D ．CuSO 4溶液中有Cu 2+、SO 42-、CuSO 4、H + 、OH -、H 2O 等 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．Fe FeCl 2 Fe(OH)2 B ．Cl 2 → Ca(ClO)2 → HClO C ．S SO 2 H 2SO 4 D ．Na → Na 2O →NaOH 7．下表为元素周期表的一部分。 以下说法不正确．．． 的是 A ．非金属性：Y ＞硫 B ． 离子半径：Y 2-＞S 2-＞Z - C ． 单质氧化性：Z 单质＞硫单质 D ． Z 元素在周期表中位于第三周期第ⅦA 族 8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是 9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确．．． 的是( ) 图1 图2 A ．Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn 2+做还原剂 B ．I 作氧化剂，具有氧化性 C ．随着反应的进行，溶液酸性增强 D ．若有2 mol Mn 2+参加反应，则转移5 mol 电子 10。 对其解释不合理．．． 的是 A . 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程 B . 可用1中方法制成KNO 3是由于KNO 3的溶解度受温度影响不大 C . 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 D . 2中火药使用时产物可能污染环境 11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确．．． 的是 △ H 2O Ca(OH)2 CO 2
2020年高三化学期末试卷(含答案)
2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程与氧化还原反应无关 ．．的是 2. 下列关于水处理的说法不．正确 ．．的是 A. 蒸馏法可淡化海水 B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 3. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A．原子半径：C1 ＞P B．碱性：NaOH ＞KOH C．热稳定性：SiH4 ＞CH4D．还原性：S2－＞F－ 4. 下列说法不正确 ．．．的是 A．利用盐析可分离提纯蛋白质 B．用碘水检验淀粉是否发生水解 C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
5. 下列化学用语表述正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋ ＋ ClO － ＋ Cl － B ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋ 2H ＋ H 2↑＋ Cl 2↑ C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋ ＋ 4OH － ＋ 18O 2↑ D ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全： Ba 2＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO 42- === BaSO 4↓ ＋ H 2O 6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不．正确．．的是 A ．具有碱性 B ．完全水解可得3种化合物 C ．含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D ．与联二脲（ ）互为同分异构体 7. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT 的常用方法 有2种（如图）。下列说法不正确．．．的是 A ． BHT 能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ． BHT 与对甲基苯酚互为同系物 C ． BHT 中加入浓溴水易发生取代反应 D ． 方法一的原子利用率高于方法二 8. 下列事实不能．． 用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C ．实验室制取乙酸 乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D ．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 H 2(g) I 2(g) HI(g)