【精品】无机化学基础1测试题

一、化学变化和物理变化

1、物理变化：物质发生形态变化，但没有生成新物质的变化。

2、化学变化：生成新物质的变化。

3、化学性质：化学变化中表象出来的性质。

4、物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。

熔点和沸点、密度

二、混合物和纯净物

1、混合物：两种或多种物质混合组成的物质。

2、纯净物：只由一种物质组成的。

3、化学符号

4、化合反应：两种或者两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。

氧化反应：物质与氧气产生的反应。

如燃烧反应

5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。

6催化剂：化学反应力能改编其他物质反应速率，但本身不参与反应的物质。

三、化合物和单质

1、化合物：由两种不同元素组成的纯净物。

氧化物：由氧元素和其他一种元素组成的化合物。

2、单质：由一种元素组成的纯净物。

四、化学式和化合价

1、元素符号

书写规定：

由一个字母表示的要大写；

由两个字母表示的元素，首字母大写，次字母小写。

2、离子：带电荷的原子。

阳离子：带正电的离子。

阴离子：带负电的离子。

3、化学式：用化学符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

书写规定：组成元素原子个数比是1时，省略不写。

氧化物书写时，氧元素在右方，另外一种在左方。

金属元素和非金属元素的化合物，金属元素在左。

4、化合价：原子之间相互化合的数目。

化合价有正负的区分，但结果为0；

单质中化合价为0.

根：作为一个整体参与反应的原子集团。

五、化学方程式

1、质量守恒定律：化学反应中，反应前物质质量总和和反应后物质质量总相等。

2、化学方程式：表示化学反应的式子。

为了方便，利用化学符号简写。

3、化学方程式书写规定：

反应前后要配平；

注明反应条件；

反应生成气体，要标出↑，生成沉淀物要标出↓。如前后都有气体或沉淀物则不标。

六、溶液

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成稳定的均一的混合物。

溶质：能溶解其他物质的物质。

溶剂：被溶解的物质。

2、乳浊液：不溶与溶剂、许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。

如油和水。

3、悬浊液：不溶于溶剂的固体小颗粒悬浮在溶剂中，呈现浑浊状态。

悬浊液不稳定，静置一段时间，固体小颗粒会沉降。

4、溶解过程中的吸放热

溶质分子或离子向水中扩散的过程中吸热。

溶质分子或离子和水反应生成水合分子或水合离子的过程中放热。

5、饱和溶液

饱和溶液：溶质不能再溶解时的溶液。

非饱和溶液：溶质还能继续溶解时的溶液。

6、溶解度

固态溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。

气体溶解度：101kPa和一定温度时溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。

七、酸碱盐

1、酸碱指示剂：跟酸和碱作用显示不同颜色。

2、酸

三大工业酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、

其他工业酸：醋酸(CH3COOH)

3、碱

常见碱：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱NaOH）

氢氧化钙(熟石灰、消石灰、Ca(OH)2)

氢氧化钾（KOH）

氨水(NH3·H2O)

4、酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-

5、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

6、ph值：用来测定酸碱度的值。

范围在0到14之间，0为酸性最强，14为碱性最强，7为中性。

7、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。