最新化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题

【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和

体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴～⑸小题：

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )

(A)6 mol A+2 mol B

(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，

(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D

(D)1 mol C+2mol D

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )

(A)3 mol A+1 mol B

(B)4 mol C十2 mol D

(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D

(D)以上均不能满足条件，

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )

(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定

(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )

(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )

(A)1 mol C+0.5 m01 D ．

(B)3 mol A+2 mol B

(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D

(D)以上均不能满足条件

解析⑴略：答案为（A）

⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器

Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．

⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．

⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平

衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V

⑸恒温恒容下n (A)=3 mol 和n(B)=1 mol 或n(C)=2 mol 和n(D)=1 mol 时均为同一平衡

状态，属等效平衡．答案为(C)．

【例2】某温度下向1L 密闭容器中充入1mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2NH 3达平衡，平衡混合气中N 2、H 2、NH 3的浓度分别为M 、N 、G(mol ／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M 、N 、G 保持不变，则N 2、H 2、NH 3的加入量用x 、y 、z 表示时应满足的条件是：

①若x=0，y=0，则z= ；

②若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；

③x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是(用含x 、y 、z 方程表示，其中一个含x 、z ，另一

个含y 、z) 。

若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则

a ．若x=0，y=0，则z= ；

b ．若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；

c ．x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是 。

解析 因2 mol NH 3完全分解时可得到1 mol N 2、3 mol H 2，故向同一容器中加入2 mol NH 3与加入l mol N 2、3 mol H 2的混合气的起始浓度状态完全相同。

①z=0，y=0时，N 2、H 2的物质的量为0，z=2 mol ．

②z=0.75 mol 可认为是N 2有0.25 mol 已反应掉，同时消耗H2为0.75 mol ，生成NH 3 为0.5 mol ，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol 。

③依上述思路知，生成z mol NH 3时必消耗

2z mol N 2，23z mol H 2，故而 12=+z x 32

3=+z y 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3，n(NH 3)为任意 值，均是同一平衡状态，故而

a ．z=0，y=0时，z 为任意值．

b ．z=0.75(mol)时，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z 为任意值。

c ．x ︰y=1︰3，即y=3x 时z 为任意值．

【例3】4如右图所示，将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容

器中，在一定温度下发生反应2SO 2(g)+O 2

3(g)，△H ＜0．该 反应达到平衡状态A 时，测知气体的物质的量为4.2 mol ，SO 2、O 2、SO 3的起始物质的量分别以现a 、b 、c 表示．

(1)向达到平衡状态A 的容器中通入少量O 2，体系中SO 2的体积分数 (填“增 大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可采取的措施是 或 。

(2)若起始时a=1.2 mol ，B=0.6 mol ，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时c 的取值为 。

(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态

A 相同，则起始时c 的取值范围为 。

解析 (1)考查了勒夏特列原理的应用。

(2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。只需加入的反应物的物质的量之比与反应方

程式中对应物质的计量数之比一致即可，C 的取值为任意值。

(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向．

2SO 2(g)+O 2

3(g)

起始时物质的量 4mol 2mol 0

转化的物质的量 2x x 2x

平衡时物质的量 4-2x 2-x 2x

据题意有6-x=4.2，x=1.8 mol ，2x=3.6 mol ，3.6＜C ≤4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行的条件．

答案 (1)通入适量的SO 2 给体系升温

(2)任意值

(3)3.6＜C ≤4

〖巩固与应用〗

【基础题】

1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：

2A （g ）+B （g

3C （g ）+D （g ），达到平衡时C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是（ ）

A 、4molA+2mol

B B 、3molC+1molD+1molB