21以食盐为原料的化工产品.pptx

(mg/L)
(mg/L)
锂Li 0.17 钴Co 0.0005 碘I 0.06
硼B 4.6 镍Ni 0.002 铯Cs 0.0005
钠Na 10770 溴Br 67 钡Ba 0.03
镁Mg 1290 铷Rb 0.12 金Au 0.000004
硫S 885 锶Sr 8 汞Hg 0.00003
氯Cl 19350 钼Mo 0.01 铀U 0.003
剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。
剩余杂质
剩余杂质
} } } Mg2+
SO42Ca2+
加入试剂1 Mg2+ Ca2+
(稍过量BaCl2 )Ba2+
加入试剂2
Ca2+ Ba2+
(稍过量NaOH) OH-
剩余杂质
} 加入试剂3
OH-
(稍过量Na2CO3) CO32-
过滤 除去沉淀
加入试剂4 ( 适量HCl )
钾K 380 银Ag 0.00004
钙Ca 400 镉Cd 0.00011
查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题： 海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的 元素依次是： Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br
看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控 制海水的密度__1_.2_1_g_/_m_L__—__1_.2_6_g_/_mL
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05 3.26 0.004 0.008
1.22
0.015 9.65 0.01 0.04
1.26
0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31
1.40 0.54 0.03 0.06
海水中主要元素的含量
元素 浓度 元素 浓度 元素 浓度
(mg/L)
调整溶液的PH=7
3.粗盐提纯
除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需
稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。
剩余杂质
剩余杂质
} } } Mg2+ 加入试剂1 SO42- 加入试剂2 Ca2+
SO42Ca2+
Ca2+ (稍过量NaOH )OH-
OH( 稍过量BaCl2 ) Ba2+
剩余杂质
阳极（C）： 2Cl-—2e → Cl2↑ (氧化反应）
阴极（Fe）：2H++ 2e→ H2↑
同时在阴极区生成氢氧化钠
} 加入试剂3
OH-
(稍过量Na2CO3) CO32-
过滤 除去沉淀
加入试剂4 调整溶液的PH=7
( 适量HCl )
粗盐提纯实验
第一步：溶解 计算——称量——溶解 第二步：过滤 一贴 ；二低； 三靠
玻棒的作用 （三次使用）： 搅拌，加速溶解
引流
第三步：结晶
搅拌 防止溶液溅出
第四步：水洗
除去其中少量的可溶性杂质
Mg(OH)2BaSO4来自CaCO3为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的Ba2+可以用
CO32-除去，最后用盐酸（HCl)调节PH值，除CO32- 。用盐
酸之前先过滤。
所加试剂的顺序是：
保证BaCl2 在Na2CO3 之前盐酸 （HCl)最后
3.粗盐提纯
除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试
海水成份及应用前景：
海水是一个大的混合物（广意）：
若将海水中的盐结晶后平铺于 陆地上，地球将增高150米
海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、 碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资 源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用 ， 海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类 未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
（MgCl2, MgSO4 ,KCl ,MgBr2)
实验思考题
• 粗盐提纯的步骤是什么? 称量→溶解→过滤→蒸发→结晶
• 提纯过程中所需要的仪器有什么? 烧杯, 量筒, 玻璃棒, 漏斗, 铁架台, 酒精灯
• 实验操作过程中应该注意什么问题? 一贴 二低 三靠
实验思考题
• 为什么10g粗盐要量取30mL左右水来溶 解？
（如NaCl）
②冷却饱和溶液法(降温结晶法）：溶质的溶解度 随温度的升高很快增大 （如KNO3)
海水晒盐
海盐
岩盐
粗盐
湖盐
井盐
为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？ 结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必 须经过粗盐提纯
大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业
粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用 的纯食盐 H2O Na+ Cl- H+ OH粗盐中的成分：
Na+ Cl- Mg2+
SO42-
Ca2+
NaOH
BaCl2
Na2CO3
实验思考题
• 蒸发到即将干时，为什么要停止加热或 小火加热？ 用大火加热蒸发至干会使食盐颗粒飞溅 出来。
• 为什么用少量蒸馏水洗净结晶物能除去 少量的可溶性杂质？ 因可溶性杂质量少，故能溶解，而食盐 量大，只损失很少量。
食盐
氯碱工业
电解饱和食盐水的原理
通电后，Cl-和OH-向阳极移动，H+和Na+向阴极 移动。
大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之一……
海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
图一：盐 田
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g 水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少 需要水约为28mL，水太少则不能溶解食 盐，水太多则使过滤和蒸发过程太长。
实验思考题
• 粗盐提纯过程中一共用了几次玻璃棒?分别各 自的作用是什么? 一共用了三次玻璃棒。 分别的作用是： 溶解——加速溶解 过滤——引流 蒸发结晶——均匀受热，防止溶液溅出
图二：扫 盐
图三：将盐装入簸箕
图四：成堆的粗盐
图五：待售的粗盐
一.海水晒盐
I. 盐的种类:海盐，湖盐，井盐，岩盐
II. 古法晒盐:利用太阳能蒸发法:《说文解字》、 《天工开物》（p49 12题）
III. 海水晒盐的原理: 结晶（p49 14题）
①蒸发溶剂法：溶质的溶解度随温度的升高变化
不大