以食盐为原料的化工产品

二、食盐在自然界里的存在和用途
1、存在：食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
2、用途：食盐对于人类生活有着极其重要的作用，人必须吃盐 才能进行正常的新陈代谢。人和哺乳动物血清中含盐量高达 0.9%,故生理盐水就是0.9%的食盐溶液。 在历史上很多地方把食盐当作非常珍贵的财产，有的用来最为 重要奖品，有的用它来支付工资。在古代，用盐砖当作通用 货币，用3—5块盐砖可买回一个奴隶。 食盐在工业上用途更大，用量也更大。它是基本化学工业中 的烧碱、 纯碱、盐酸的基本原料，化学生产肥料氯化铵也 离不开它。此外，肥皂、燃料、矿业、皮革制造等方面，食盐 都有着很大的用途。
2、鱼类5000多种，虾、蟹、贝、藻几千种。
3、海水是化学元素的宝库，含有80多种元 素，除氢、氧外，氯、钠、镁、硫、钙、 钾、碳、锶(Sr)、溴（Br） 、硼（B）、 氟（F）占99.9%。
4、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水中所含有的元素大部分以盐的形式 存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达 5×1016t。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
3、原食盐溶液中的K+跟上述沉淀 剂都不起反应，仍留在溶液中， 最后怎样得到纯净的氯化钠？
结晶
1、原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度 不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液 中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。
蒸发结晶
2、结晶方法：
冷却结晶
蒸发结晶
具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂 使溶液达到饱和而析出晶体。
第一课时
•有人比喻在海地水球这利个用大水缸里可用的
淡水只有一汤匙。
•合理节约用水是可持续发展的重要课 题。然而，节水并不能增加淡水的总
量。大量地利用海水自然而然地就成 为21世纪解决淡水缺乏的主要途径。 •海水利用包括海水直接利用，海水淡 化和海水综合利用，以及海水农业等。
海洋中有哪些宝藏？
1、海洋拥有140亿亿吨海水，它既是资源， 也是能源，又是水源。
5、每立方公里的海水，含有37500吨以上 矿物，价值十亿美元。
6、海洋还储存2100万吨镁、137亿吨铁和 钼、50亿吨铀、4亿吨银、500万吨金 和大量的钾、溴、碘等。铀总储量相 当于陆地上铀储量的4500倍。
7、镇海四宝：石油、锰结核，多金属矿 泥，海水提铀。
8、近海石油储量100多亿吨，其他海洋能 源储量约9亿千瓦。
加过量的（NaOH ）溶液 滤液
沉淀〔Mg(OH)2〕 滤液
加过量的（Na2CO3）溶液
沉淀(BaCO3 CaCO3)
过滤
NaCl
滤液
少量水 洗涤晶体
过量（HCl）溶液 加热、蒸发、结晶
（注：不能蒸发干）
讨论
1、为什么BaCl2，Na2CO3要略微过 量，如何控制过量程度？
2、为了除尽碳酸根离子，怎样控 制盐酸的用量？
1、搅拌使固体充分溶解； 2、引流； 3、搅拌以防止局部过热引起暴沸。
粗盐 溶解 粗盐溶液
Ca2+、
Mg2+、
SO42- 、
K+
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
Na2CO3
NaOH
BaCl2
粗食盐 溶解
粗盐溶液 加过量的（ BaCl2）溶液
Ca2+、Mg2+、 SO42- 、 K+
沉淀（BaSO4）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；
滤液低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒轻靠三层滤纸； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
思考:蒸发到即将干时, 为什么要停止加热或用 小火加热？
一是为了防止暴沸。 二是为了防止杂质一起析出。
思考:粗盐提纯中几次用到玻璃棒？ 每次使用的作用各是什么？
四、粗盐提纯——精制食盐
溶解 过滤 蒸发 思考： 10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？ （粗盐中氯化钠的含量约占78%）
氯化钠的溶解度如下表所示:
常温下粗盐中氯化钠的含量约占78%。10g粗盐中氯化钠 约为7.8克，根据氯化钠在20℃下的溶解度，可知至少需 水21.73克。
思考：过滤操作中要注意什么？
适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变 而变化不大的物质。（如氯化钠）
冷却结晶
具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱 和而析出晶体。重结晶指的是重复 冷却结晶。
适用物质：此法主要用于溶解 S 度随温度下降而明
显变小的物质。
KNO3 NaCl
（如硝酸钾）
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1、为什么10g粗盐要量取30mL左右水来溶解？ 2、过滤操作中要注意些什么？ 3、为何不能蒸发干？ 4、为何要用少量水洗涤晶体？ 5、玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？ 6、为什么粗盐容易潮解？
海洋从 “原始猎场”、 “农场” 逐渐成为现今硝烟弥漫的“战
海水中主要元素的含量（除H、O）
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水中的主要元素及其含量
海水中含量最多的是什么元素？ 首先是 O、H， 其次是 Cl、Na。
1、此外含量较多的有哪些元素？ Mg、 S、 Ca、 K
2、海水中含量最多的盐类是什么？ 氯化钠
通过过滤除去难溶性杂质。
实验目的： 1、将Ca2+、Mg2+、 SO42- 、 K+和不溶物除去。 2、不引入新的杂质，最后得到纯净的NaCl。
目的：
选择适当的试 剂使离子转化 为沉淀，从而 除去。
溶解、 过滤、 蒸发
1、将Ca2+、Mg2+、SO42-、K+和难溶性物质 除去。
2、不引入新的杂质，最后得到纯净的NaCl。
思考：为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂 质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海 水称为卤水）的密度应控制在什么范围？
考虑到要使杂质的含量较小，而氯化钠的含 量较高，应将海水的密度控制在1.21g/ml－ 1.26g/ml
思考：粗盐中食盐约占78%，还含有其它一 些盐类（如MgCl2、MgSO4、KCl、CaCl2等 ）和泥沙等难溶性物质。 如何通过除去其中难溶性和可溶性杂质来提 纯粗盐？
溶于海水的食盐是非常丰富的，总量约4亿亿吨，如何提取？
海水晒盐
三、海水晒盐
《说文解字》中记载： 古宿沙初作，煮海为盐。
太阳能蒸发法(又称盐田法)
方法：将海水引入盐田，利用日光、风力 蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一 步使食盐结晶出来。
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （单位：g/L）