以食盐为原料的化工产品.ppt

【思考与讨论】见教材P24 2）除去可溶性杂质的方法： 沉淀法
如何除去NaCl中的 Ca2+（CaCl2）Mg2+（MgCl2）
SO42-（Na2SO4）？ ①溶解 ②加入过量的NaOH溶液（目的：除去Mg2+）
MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl
③加入过量的BaCl2溶液（目的：除去SO42-）
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
④加入过量的Na2CO3溶液（目的:除去Ca2+、Ba2+）
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl ⑤过滤 ⑥加入适量盐酸（目的:除去 CO32-、OH-）
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaCl（s）+H2SO4（浓） 微热 （硫N酸aH氢S钠O）4+HCl
3、反应装置
分液漏斗
1）气体发生装置 铁架台
烧瓶
石棉网
铁夹
铁圈
酒精灯
此装置适用制备： 固体+液体 △ 气体
【练一练】 已知实验室制取ＮH3是用加热氯化 铵与孰石灰的混合物的方法，那么实验室制取氨气
应选用的装置为（ C ）若实验室制取ＮH3是改用
填表：实验室制取O2、H2、CO2、HCl比较
反应物的状态 反应条件 发生装置
实验室制
O2
固体 +固体 加热
实验室制 H2
实验室制 CO2
固体 +液体 固体 +液体
不加热 不加热
实验室制 固体 +液体 加热
HCl
四、实验室制备氯化氢气体（HCl）
1、药品：氯化钠固体、浓硫酸
2、 原理（化学反应方程式）：
【实验装置】 现象
图7-89 氯化氢在水中的溶解
四、实验室制备氯化氢气体（HCl） 1、药品：氯化钠固体、浓硫酸 2、 原理（化学反应方程式）：
NaCl（s）+H2SO4（浓） 微热 （硫N酸aH氢S钠O）4+HCl
3、反应装置 1）气体发生装置
想一想？
选择发生装置的依据是什么？
（1）所需药品的状态 （2）反应条件（如反应是否需要加热等）
2 开发海水中的 卤素资源
2.1 以食盐为原料的 化工产品
一、海水晒盐
1、本质：
蒸发溶剂
海水（不饱和食盐溶液）
食盐（粗盐）
粗想盐一中想？不溶性粗杂盐质中有Ca哪2+些（其Ca它C成l2）分？
【阅杂质读教可材溶P性24杂表质2.S1MO并g422回+-（（答NMag思2CSlO考2）4）与讨论】
2、粗盐提纯 1）除去不溶性杂质的方法：①溶解 ②过滤
①俗名: 烧碱 、或火碱 、或苛性钠
②物理性质： 白色易溶于水的固体。
③化学性质：一元强碱具有碱的通性。
NaOH
Na＋ ＋ OH－
④用途广泛的重要化工原料。 （见教材P29【图2.9 氢氧化钠的用途】）
作业：1、《化学》练习册P10 2.1以食盐为 原料的化工产品（二）。
2、教材P30［思考与复习］2.1 第2、4、5、6题。
3、《同步辅导与能力训练》P23～24 第2课时 氯碱工业、盐酸和烧碱 第1～10题
喷泉实验
【实验目的】 1. 认识氯化氢的溶解性； 2. 掌握喷泉实验的原理。
【实验原理】
氯化氢极易溶于水。在标准状况下，1体积的 水大约能溶解500体积的氯化氢。这样在烧瓶 内外会因烧瓶内气体体积急剧减少而产生较 大的压强差，水在外界大气压作用下被压入 烧瓶中而产生喷泉现象。又由于氯化氢溶于 水后变成盐酸，从而使紫色石蕊试液变红。
直接向浓氨水中加入生石灰的方法，那么实验室制
取氨气选用的装置为（ B D ）。
A
B
C
D
2）气体收集装置
想一想？
选择气体收集装置的依据是什么？
①气体是否与水或空气（O2）反应
②气体的溶解性 ③气体的密度
（瓶口）向上排空气法收集氯化氢气体
将发生装置与收集装置连接：
想一想？ 多余的氯化氢气体是否可以直接排入教室？
该如何处理？
3）尾气处理 实验室通常用增大HCl气体与水的接触面积的
方法来吸收多余的HCl气体从而防止其污染环境。
防止水的倒吸
常见的防止倒吸的装置
安全瓶
AB
C
D
E
实验室制取氯化氢（HCl）气体的装置图
作业：
1、《化学》练习部分P11 2.1以食盐为原料的化工产品（三）
2、《同步辅导与能力训练》P24～25 第3课时 实验室制氯化氢气体 第1～9题
NaOH+HCl
NaCl+H2O
作业：1.完成粗盐提纯实验报告 2.练习册P9
二、中国现代化工之母——氯碱工业
1、电解食盐水溶液 1）原理：
2NaCl+2H2O 通直流电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2）反应产物及检验
①阴极（与电源负极相连的电极）上：产生 H2 ↑ 收集阴极上产生的气体，点燃出现淡蓝色火焰。
+1 -1 +1 -2 通直流电 +1-2 +1 0
0
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Байду номын сангаасl2↑
产生于阴极（与电源负极相连）。
产生于阳 极（与电 源正极相 连）。
三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱 1、氯化氢（HCl）与盐酸 1）氯化氢的物理性质：①无色、刺激性气味气体； ②极易溶于水（1：500） 在喷空泉气实中验形成白雾。 2）盐酸 …… 氯化氢气体溶于水后形成的溶液
①盐酸是易挥发的一元强酸，在盐酸中氯化氢全部 电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。 ②电离：电解质如酸、碱、盐等化合物在溶于水 时或熔化时离解成自由移动阴、阳离子的过程。
③电离方程式：（见教材P27【资料库】）
【练一练】 1、分别写出下列物质溶于水时发生的
电离方程式。 ①硝酸 HNO３
H＋ ＋ NO３－
②氢氧化钡 Ba（OH）2
Ba2+ ＋ 2OH
－
③氯化亚铁 FeCl2
Fe2+ ＋ 2Cl－
④氯化铁 FeCl3
Fe3+ ＋ 3Cl－
⑤硫酸钠 Na2SO4
2Na+ ＋ SO42-
⑥硫酸铝 Al2（SO4）3 ⑦硫酸铁 Fe2（SO4）3
2Al3+ ＋ 3SO422Fe3+ ＋ 3SO42-
2、氢氧化钠
阴极周围溶液变成红色，说明阴极区生成了NaOH。 ②阳极（与电源正极相连的电极）上：产生 Cl2 ↑ 收集阳极上产生的黄绿色气体，用湿润的淀粉KI 试纸检验，可见试纸变为蓝色。 碘单质与淀粉
Cl2 + 2KⅠ 2KCl + Ⅰ2 变为蓝色。
【练习】
写出电解食盐水的化学方程式并找出反应前 后化合价发生改变的元素并标出相应的化合 价。