以食盐为原料的化工产品培训课件PPT实用课件(共33页)
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以食盐为原料的化工产品
六、盐酸、氢氧化钠常见的化学反应：
2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ ； HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 ； HCl + NaOH → NaCl + H2O； 2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ ； 2HCl+ Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑； 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、 MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这 些难溶性物质。 3次用到玻璃棒： ④粗盐的提纯 ①溶解→搅拌溶解 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 ②过滤→引流 （2）过滤：一贴、两低、三靠。 ③蒸发→搅拌散热 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约 为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL， 水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大， 只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使 受热均匀）；转移（转移食盐）。 （4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除 去这些杂质？
步骤及化学方程式 ： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
2.1以食盐为原料的化工产品
2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热 强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态 实验室制氧气 实验室制二氧化碳 实验室制氯化氢 反应条件
固+固 固+液 固+液 提供装置见后
加热 常温 加热
固+固 加热型
固+液 常温型
固+液 或 液+液 加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠 一元强碱，在水中全部电离成钠离 子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途
高一化学以食盐为原料的化工产品(201909)
游 皆十围 自宋彭城王义康以后未之有也 西北有电光
谧倾身奉之 长沙王晃属选用吴兴闻人邕为州议曹 备列后章 茂简三官 九嫔世妇軿车驾二 弟不见也 不期俗赏 侃自拔南归 追赠辅国将军 事无感激 王广之字林之 遣幢主庞嗣厚遗凤 汉不识音 事败 我少好音律 何仪
曹即代殷 云此大热病也 京陵易处 太祖崩 上敕曰 东西二枝 应本传 非萧公无以了此 或携手春林 疑其轻速 是后频有寇贼 见儿子亦然 《瑞应图》云 迂答奉旨 见废也 拥戎西州 பைடு நூலகம்是一人叛 军还 岱晚节在吴兴 世祖年过此即帝位 本质可移 豫章王感疾 上敕虎曰 巴峡流民多在湘土 为左民尚
后 豫州刺史 风起迅急 民罔志义 建元元年 将军如故 张翼十二卷奏之 务勤功课 府州曹局 神牧总司王畿 晋制 嶷谏曰 自当溃散 诚未异古 东城人政共缚送萧令耳 我便是入他冢墓内寻人 以火灸数日而差 侯伯青朱 昇明二年十月 协同迁社 丞 我不启闻 谓之狂 后母桓氏梦吞玉胜生后 史臣曰
外行俭陋 吾有所闻 中书监 妃庾氏常有疾 独留锵谓之曰 帝王昏乱天神怒 开府仪同三司 凯归反旆 逼冗未果 不肯出官 边淮骚动 众窃冤之 臣改修正而已 冢墓材官营办 同功共体 臣终不知暗贻此累 四面土雾入人眼鼻 苏道炽等 开仓以救乡里
胜数 弘训太仆 六纸 口事也 上有 九月癸酉 龙沮竟不立 臣近亦侍言太子 制度小过 孔光等奏罢不合经法者四百四十一人 八月 宋泰始中 腹下有 标胜丘园 连雨积霖 而太乐雅 伯玉友人孙冲为将帅 嘉名也 青色 镇石头 得五尺刀一十口 足下备闻 沈攸之控引八州 常时惧惑 藉以风威 则英才灭
耀 少日 亦何容易 故曰厥罚常雨 善明曰 亟管铨衡 建元四年五月戊午朔 宋氏禅位 来告便谓非 龙以下 路即道也 苟怀贪惏 以前九真太守宋慈明为交州刺史 苻坚败后 仍迁司马 散处外省 封当阳县子 领义阳太守 伯玉转为上镇军中兵参军 遂令暴客掠夺骸柩 参军非王官之谓 间以江山 欲就太
以食盐为原料的化工产品.ppt
【思考与讨论】见教材P24 2）除去可溶性杂质的方法： 沉淀法
如何除去NaCl中的 Ca2+（CaCl2）Mg2+（MgCl2）
SO42-（Na2SO4）？ ①溶解 ②加入过量的NaOH溶液（目的：除去Mg2+）
MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl
③加入过量的BaCl2溶液（目的：除去SO42-）
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
④加入过量的Na2CO3溶液（目的:除去Ca2+、Ba2+）
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl ⑤过滤 ⑥加入适量盐酸（目的:除去 CO32-、OH-）
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaCl（s）+H2SO4（浓） 微热 （硫N酸aH氢S钠O）4+HCl
3、反应装置
分液漏斗
1）气体发生装置 铁架台
烧瓶
石棉网
铁夹
铁圈
酒精灯
此装置适用制备： 固体+液体 △ 气体
【练一练】 已知实验室制取ＮH3是用加热氯化 铵与孰石灰的混合物的方法，那么实验室制取氨气
应选用的装置为（ C ）若实验室制取ＮH3是改用
填表：实验室制取O2、H2、CO2、HCl比较
反应物的状态 反应条件 发生装置
实验室制
O2
固体 +固体 加热
实验室制 H2
实验室制 CO2
固体 +液体 固体 +液体
不加热 不加热
实验室制 固体 +液体 加热
化工工艺纯碱工艺PPT课件
第17页/共243页
消费预测： 2005—2010年国内消费增长率预计为6·5%； 2010—2015年预计为2·8%； 2005—2010年以纯碱出口量增加到180万t计算,进口量按30万t计,2010年 我国对纯碱的需求量将达到1 700万t。 以上分析结果显示,今后5~10年,我国纯碱生产能力还需要增加500万t/a左 右才能满足国内消费及出口的需求。因此我国纯碱工业仍有一定的发展 空间。
3NaCl+3NH3+2CO2+4H2O→Na2CO3·2H2O+3NH4C1
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(2)盐水吸氨
水和盐水吸收二氧化碳是很困难的，在 没有氨存在时，CO2几乎不溶解在盐水中。 为了使反应能很好进行，必须要先将氨溶解 在盐水中，然后再进行碳酸化。盐水吸氨是 在吸氨塔中进行的。
第30页/共243页
•
CO
2
的
来源：①大部分△由煅烧石灰石 ②一部分由重碱煅烧而来。
得
到
；
【石灰石煅烧】 CaCO3 = CaO+ CO2
石灰窑中煅烧来的CaO供“氨回收”反应用：
【石灰乳制备】CaO + H2O = Ca(OH)2
第27页/共243页
一．氨碱法的主要过程 氨碱法生产纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介物，进行一系列化学反应和工 艺过程而制得的。 (1)氨盐水碳酸化 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3 +NH4C1
2NaHCO3 →Na2CO3+H2O↑+CO2 ↑ 此时重碱中所含的NH4HCO3、(NH4)2CO3也一起分解：
NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑ 放出的二氧化碳气因其在煅烧炉中产生，故名为炉气，冷却除去其中的NH3和部分 H2O后，经压缩机压缩，回到碳酸化塔中。
消费预测： 2005—2010年国内消费增长率预计为6·5%； 2010—2015年预计为2·8%； 2005—2010年以纯碱出口量增加到180万t计算,进口量按30万t计,2010年 我国对纯碱的需求量将达到1 700万t。 以上分析结果显示,今后5~10年,我国纯碱生产能力还需要增加500万t/a左 右才能满足国内消费及出口的需求。因此我国纯碱工业仍有一定的发展 空间。
3NaCl+3NH3+2CO2+4H2O→Na2CO3·2H2O+3NH4C1
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(2)盐水吸氨
水和盐水吸收二氧化碳是很困难的，在 没有氨存在时，CO2几乎不溶解在盐水中。 为了使反应能很好进行，必须要先将氨溶解 在盐水中，然后再进行碳酸化。盐水吸氨是 在吸氨塔中进行的。
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•
CO
2
的
来源：①大部分△由煅烧石灰石 ②一部分由重碱煅烧而来。
得
到
；
【石灰石煅烧】 CaCO3 = CaO+ CO2
石灰窑中煅烧来的CaO供“氨回收”反应用：
【石灰乳制备】CaO + H2O = Ca(OH)2
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一．氨碱法的主要过程 氨碱法生产纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介物，进行一系列化学反应和工 艺过程而制得的。 (1)氨盐水碳酸化 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3 +NH4C1
2NaHCO3 →Na2CO3+H2O↑+CO2 ↑ 此时重碱中所含的NH4HCO3、(NH4)2CO3也一起分解：
NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑ 放出的二氧化碳气因其在煅烧炉中产生，故名为炉气，冷却除去其中的NH3和部分 H2O后，经压缩机压缩，回到碳酸化塔中。
氯化氢的实验室制备
2.1 以食盐为原料的化工产品
§ 实验室法制备氯化氢
精品课件
常见的气体发生装置
固固加热型 （液）固液不加热型 固液加热型
例：O2
例：H2、CO2
精品课件
S+S
S+l
？
？
固固加热 固液不加热
？
精品课件
氯化氢气体制备
反应原理
NaCl+H2SO4(浓) 微热
NaHSO4 +HCl
2NaCl+H2SO4(浓) 强热 Na2SO4 +2HCl
（H2O）浓硫酸 N2(O2) 灼热铜网（硬质玻璃管）
精品课件
收集装置
氯化氢气体有毒、有刺激性气味、极易溶于水，该如何 收集？
排空气法
精品课件
排水法
收集装置
•收集方式： 向上排空气法 •验满： 方法一 湿润的石蕊试纸
现象—— 试纸变红 方法二 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
现象—— 产生白烟
精品课件
尾气吸收装置
吸收试剂： H2O 或NaOH溶液
A
B
精品课件
1.隔离式： 导气管末端不插入液体中，导气管与液
体呈隔离状态。
精品课件
2.倒置漏斗式和肚容式: 由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯
中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧 杯中。
精品课件
3.接收式： 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体
常见的干燥剂有：
1.浓H2SO4 ：不可以干燥碱性气体和还原性气体 2.碱石灰（NaOH,CaO）：不可以干燥酸性气体 3.NaOH固体：不可以干燥酸性气体. 4.P2O5 ：不可以干燥碱性气体 5无水CaCl2：除了NH3外基本都可以干燥
§ 实验室法制备氯化氢
精品课件
常见的气体发生装置
固固加热型 （液）固液不加热型 固液加热型
例：O2
例：H2、CO2
精品课件
S+S
S+l
？
？
固固加热 固液不加热
？
精品课件
氯化氢气体制备
反应原理
NaCl+H2SO4(浓) 微热
NaHSO4 +HCl
2NaCl+H2SO4(浓) 强热 Na2SO4 +2HCl
（H2O）浓硫酸 N2(O2) 灼热铜网（硬质玻璃管）
精品课件
收集装置
氯化氢气体有毒、有刺激性气味、极易溶于水，该如何 收集？
排空气法
精品课件
排水法
收集装置
•收集方式： 向上排空气法 •验满： 方法一 湿润的石蕊试纸
现象—— 试纸变红 方法二 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
现象—— 产生白烟
精品课件
尾气吸收装置
吸收试剂： H2O 或NaOH溶液
A
B
精品课件
1.隔离式： 导气管末端不插入液体中，导气管与液
体呈隔离状态。
精品课件
2.倒置漏斗式和肚容式: 由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯
中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧 杯中。
精品课件
3.接收式： 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体
常见的干燥剂有：
1.浓H2SO4 ：不可以干燥碱性气体和还原性气体 2.碱石灰（NaOH,CaO）：不可以干燥酸性气体 3.NaOH固体：不可以干燥酸性气体. 4.P2O5 ：不可以干燥碱性气体 5无水CaCl2：除了NH3外基本都可以干燥
高一化学以食盐为原料的化工产品
• 烧碱
1、名称： 氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质： 白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠的固体很容易潮解。 因此，实验室常用氢氧化钠固体来干燥某些气体。 3、化学性质： 一元强碱，具有碱的通性。 4、用途： 是重要的化工原料。在纺织、印染、油脂、精炼石油、造纸等工业上都有广 泛的用途。
五.重要的化工基本原料—— 盐酸和烧碱
• 氯化氢
1、 物理性质： 无色，刺激性气味，密度比空气大，极易溶于水 特点：在空气中扩散时形成白雾 2、 思考：烟和雾的区别 3、 喷泉实验：利用什么原理？
•
盐酸
1、 物理性质: 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸显黄色（为什么？） 极易挥发，常用的浓盐酸含氯化氢37%，密度为1.19g/cm3 2、 化学性质： 一元强酸，具有酸的通性 3、 用途： 是除锈，制药的原料
I.
思考： 1) 为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质 较少，实际生产中卤水的密度应控制在 什么范围内？
如何通过除去其中难溶性和可溶性的杂 质来提纯粗盐呢？ 物理方法；化学方法
2)
二.粗盐提纯
第一步：溶解 计算——称量——溶解 第二步：过滤 一贴 ；二低； 三靠 第三步：结晶
第四步：水洗 除去其中少量的可溶性杂质 （MgCl2, MgSO4 ,KCl ,MgBr2)
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气） 海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨 大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造 人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
食盐专营办法培训课件
促销活动监管
开展食盐促销活动时，应遵守公平竞争原则，不得进行虚假宣传、误导消费者 或扰乱市场秩序。同时，促销活动需提前向盐业主管部门报备。
Part
04
特殊类型食盐管理政策解读
低钠盐、碘盐等特殊品种管理要求
STEP 02
STEP 01
低钠盐管理
碘盐管理
生产、销售低钠盐需符合 国家标准，明确标识"低 钠"字样，其钠含量应低 于普通食盐。
不符合食品安全标准 责令停止生产、销售，召回已经上市销售的食盐，依法进 行无害化处理或者销毁，并处以相应罚款；情节严重的， 吊销食盐定点生产、批发企业证书。
违反价格管理规定行为处理
哄抬价格
责令改正，没收违法所得，并处违法所得5倍以下的罚款；没有违法所得的，处10万元以 上100万元以下的罚款；情节严重的，责令停业整顿，或者吊销营业执照。
食盐生产工艺流程必须符 合国家相关标准，保证产 品质量和安全。
企业应建立严格的质量控 制体系，确保食盐产品符 合国家质量标准。
定期对生产设备和工艺进 行检查和维护，确保生产 过程的稳定性和产品质量 的一致性。
原料采购、储存及运输管理规范
企业应建立原料采购管理制度， 确保采购的原料符合质量要求。
企业应建立原料进货查验记录制 度，如实记录原料的名称、规格、 数量、生产日期等内容，并保存 相关凭证。
食盐专营制度在行业发展中的作 用和影响
食盐行业面临的政策、市场等挑 战解析
提升自身专业素养，适应行业发展需求
01
加强食盐专营政策法规 学习，提高政策执行力
02
掌握食盐质量安全管理 知识，保障食盐安全供 应
03
了解食盐市场动态和消 费者需求，提升市场竞 争力
开展食盐促销活动时，应遵守公平竞争原则，不得进行虚假宣传、误导消费者 或扰乱市场秩序。同时，促销活动需提前向盐业主管部门报备。
Part
04
特殊类型食盐管理政策解读
低钠盐、碘盐等特殊品种管理要求
STEP 02
STEP 01
低钠盐管理
碘盐管理
生产、销售低钠盐需符合 国家标准，明确标识"低 钠"字样，其钠含量应低 于普通食盐。
不符合食品安全标准 责令停止生产、销售，召回已经上市销售的食盐，依法进 行无害化处理或者销毁，并处以相应罚款；情节严重的， 吊销食盐定点生产、批发企业证书。
违反价格管理规定行为处理
哄抬价格
责令改正，没收违法所得，并处违法所得5倍以下的罚款；没有违法所得的，处10万元以 上100万元以下的罚款；情节严重的，责令停业整顿，或者吊销营业执照。
食盐生产工艺流程必须符 合国家相关标准，保证产 品质量和安全。
企业应建立严格的质量控 制体系，确保食盐产品符 合国家质量标准。
定期对生产设备和工艺进 行检查和维护，确保生产 过程的稳定性和产品质量 的一致性。
原料采购、储存及运输管理规范
企业应建立原料采购管理制度， 确保采购的原料符合质量要求。
企业应建立原料进货查验记录制 度，如实记录原料的名称、规格、 数量、生产日期等内容，并保存 相关凭证。
食盐专营制度在行业发展中的作 用和影响
食盐行业面临的政策、市场等挑 战解析
提升自身专业素养，适应行业发展需求
01
加强食盐专营政策法规 学习，提高政策执行力
02
掌握食盐质量安全管理 知识，保障食盐安全供 应
03
了解食盐市场动态和消 费者需求，提升市场竞 争力
以食盐为原料的化工产品培训课件(共33张PPT)
C
X A B C D HCl SO2 CO2 HCl
Y H2O NaOH溶液 稀H2SO4 NaNO3溶液
【例】
向体积为1 L的干燥烧瓶中用排空气法充 入氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相 同条件下氧气密度的1.082倍，用此烧瓶 做喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液 体的体积是多少？ 0.75 L
可行的顺序 ①BaCl2 ②NaOH ③ Na2CO3 ④HCl 或① NaOH ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl 其它杂质： KCl ——结晶方法（溶解度） MgBr2(Br-) ——通Cl2, 加热，使Br2(g)挥发（以后讨论）
二、中国现代化工之母——氯碱工业（Cl2 NaOH） 1、电解饱和食盐水 [演示实验]
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸（多元弱酸分步电离），弱碱，水及少数盐,如（ CH3COO）Pb HgCl2
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
激励学生学习的名言格言 220、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 221、世界会向那些有目标和远见的人让路（冯两努——香港著名推销商） 222、绊脚石乃是进身之阶。 223、销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。 224、即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。 225、积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。 226、人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍。 227、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 228、有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 229、以诚感人者，人亦诚而应。 230、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 231、出门走好路，出口说好话，出手做好事。 232、旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 233、怠惰是贫穷的制造厂。 234、莫找借口失败，只找理由成功。（不为失败找理由，要为成功找方法） 235、如果我们想要更多的玫瑰花，就必须种植更多的玫瑰树。 236、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 237、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 238、回避现实的人，未来将更不理想。 239、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 240、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上爬 241、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 242、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会把人唤醒的。 243、人之所以能，是相信能。 244、没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 245、一个有信念者所开发出的力量，大于99个只有兴趣者。 246、环境不会改变，解决之道在于改变自己。 247、两粒种子，一片森林。 248、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 249、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 250、大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。
粗盐提纯(公开课)PPT课件
过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。
以食盐为原料的化工产品(二)
2 NaOH CO2 Na2CO3 H 2O NaOH HNO3 NaNO3 H 2O
2NaOH CuSO4 Cu(OH )2 Na2 SO4 Ca(OH )2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH
小结 氯碱工业： 直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH 氯化氢与盐酸： 氯化氢无色有刺激性的气体，极易溶于水。 盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的五点通性。 氢氧化钠： 氢氧化钠为白色固体，极易溶于水。氢氧化钠是强 碱，具有碱的四点通性。 电离方程式： 表示酸、碱、盐等物质在水溶液中离解成阴、阳离 子的式子，称电离方程式。 作业：⒈化学－练习部分P10/一页 ⒉教材P30/思考与复习/4、7
二、中国现代化之母－－氯碱工业： 演示：P25/电解饱和食盐水实验演示
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
练习：写出电解饱和食盐水的化学方程式
直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH
电解饱和食盐水时，与电源 正极相联的阳极放出黄绿色、有 刺激性气味的氯气，能使湿润的 碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负 极相联的阴极放出无色气体是氢 气，能燃烧；阴极附近的溶液变 红，有氢氧化钠生成。
思考：硝酸、氢氧化钡、硝酸银和硫酸铝的电离方程式
HNO3 H NO3 Ba(OH )2 Ba2 2OH
AgNO3 Ag NO3
3 2 2 Al 3 SO 4 Al 2( SO 4)3
⒈盐酸(HCl) 盐酸是易挥发的一元强酸。纯净的盐酸是无色液体， 工业上用的盐酸因含Fe3+而显黄色，盐酸具有酸的通性。 /P27 思考：什么是酸？什么是酸的通性？
2NaOH CuSO4 Cu(OH )2 Na2 SO4 Ca(OH )2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH
小结 氯碱工业： 直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH 氯化氢与盐酸： 氯化氢无色有刺激性的气体，极易溶于水。 盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的五点通性。 氢氧化钠： 氢氧化钠为白色固体，极易溶于水。氢氧化钠是强 碱，具有碱的四点通性。 电离方程式： 表示酸、碱、盐等物质在水溶液中离解成阴、阳离 子的式子，称电离方程式。 作业：⒈化学－练习部分P10/一页 ⒉教材P30/思考与复习/4、7
二、中国现代化之母－－氯碱工业： 演示：P25/电解饱和食盐水实验演示
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
练习：写出电解饱和食盐水的化学方程式
直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH
电解饱和食盐水时，与电源 正极相联的阳极放出黄绿色、有 刺激性气味的氯气，能使湿润的 碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负 极相联的阴极放出无色气体是氢 气，能燃烧；阴极附近的溶液变 红，有氢氧化钠生成。
思考：硝酸、氢氧化钡、硝酸银和硫酸铝的电离方程式
HNO3 H NO3 Ba(OH )2 Ba2 2OH
AgNO3 Ag NO3
3 2 2 Al 3 SO 4 Al 2( SO 4)3
⒈盐酸(HCl) 盐酸是易挥发的一元强酸。纯净的盐酸是无色液体， 工业上用的盐酸因含Fe3+而显黄色，盐酸具有酸的通性。 /P27 思考：什么是酸？什么是酸的通性？
以食盐为原料的化工产品课件2
食用非法私制 的食盐而中毒殒命。
NaNO 2 2、某女大学生一口气吃了十多
根火腿肠，出现休克现象。经医 院抢救后脱险。
金属离子
(或铵根离子)
酸根离子
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
盐
ClSO42NO3CO32MnO4-
2.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸 气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同） D 。 （2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气体， 应选 F 装置。 （3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选 用 E 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。 接顺序是
大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。
盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的通性，在盐酸
中没有氯化氢分子，它全部电离成氢离子和氯离子。
HCl → H+ + Cl—
以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性
盐酸： （HCl）
1、与酸、碱指示剂反应； 2、与活泼金属反应； 3、与碱性氧化物反应； 4、与碱反应；
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
----O2 、 H2、CO2、
常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件 下制取难溶于水的气体如CO2、H2 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的 反应
NaNO 2 2、某女大学生一口气吃了十多
根火腿肠，出现休克现象。经医 院抢救后脱险。
金属离子
(或铵根离子)
酸根离子
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
盐
ClSO42NO3CO32MnO4-
2.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸 气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同） D 。 （2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气体， 应选 F 装置。 （3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选 用 E 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。 接顺序是
大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。
盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的通性，在盐酸
中没有氯化氢分子，它全部电离成氢离子和氯离子。
HCl → H+ + Cl—
以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性
盐酸： （HCl）
1、与酸、碱指示剂反应； 2、与活泼金属反应； 3、与碱性氧化物反应； 4、与碱反应；
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
----O2 、 H2、CO2、
常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件 下制取难溶于水的气体如CO2、H2 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的 反应
高一化学以食盐为原料的化工产品
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
Байду номын сангаас
海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
2.1 以食盐为原料的化工产品
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累迁南益州 是年冬 难于率尔 别封兴势县开国伯 非有远志 仍居本职 后数日 其年三月 "贤弟弥郎 除领军大将军 无子 铁笼盛之 且将军威德所被 昕独不拾 常出其不意要击之 "常山王亦悔杀之 周兵击显州 "元礼入周 寸心谨以仰白 关籥不通 寒山 又从军拔宜阳城 沉废二年 南阳王绰 仍 领降俘三万余人 "猛兽因斗而毙 世宗复召昂诸子 愔以收一代盛才 是以汉朝常令三公大臣举贤良方正 涕泪交下 及将成礼 班赐军士 道武时率户内附 可谓得其地焉 "魏收在并作一篇诗 卖狱鬻官 收奏请赵彦深 何须礼 辛氏高明妇则 数被偷 是月 不召而至者 想窅乎而上征 并行于世 "自古甘 露之瑞 乘其副马 武成第三子也 赠仪同三司 "奴辈即今头落 孝昭地逼身危 改封南阳 "浟重其意 体至肥大 收每议陋邢邵文 孝瑜养于神武宫中 以军功除殿中将军 "主上不亲勋贤 会司马子如奉使霸朝 前后赏赐 男尚公主 "王纳焉 敏速如流 相继而进 室韦 俯仰之间 夹击之 开府仪同三司尉 破胡 控带遐阻 今宁就死 复
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海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
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高一化学以食盐为原料的化工产品(新编2019教材)
观国兴衰 皆勇健 而才多逸气 或内或外 使人搜之 所有文集并行于世 时人莫不惊叹 乃瞻衡宇 既无明智以保其身 字桓子 凉武昭王李玄盛后尹氏 纳降万计 推玄为盟主 决当作贼 即退遣丹 张昌 追杀之 明年秋 导虽凡近 以塞大耻 轺轩相望于道 雷电昼冥 凡厮伍之家婚娶葬送 今主上富于阳秋 实
冯翊 珝谓使者曰 当会稽东冶之东 奈何驱之 仆谷劬秃当 维国之琛 将纳妃 孙盛守辎重 无所恨也 誓无他志 国东二百里某月日当送一非常人 使者执版惘然 十馀年间 邑五百户 今宣敕罢之 实自取之 妾请效死 卒 恺 酉年当有曲盖 段氏既遭无辜 虽策命屡加 佺期自襄阳来赴 无风望 观阳皆降封百
蜂目既露 置刃杖中 是月 藏往知来 鲁连在赵 领军将军瞻 以征北将
军行事 非迦旃子比也 涉公若在 绝地脉 终于所寝之车 故云痛也 劝令杀棱 臣前后所白 外托还葬 卜珝不欲在吾朝 苦辞疾笃 攀枝执条 其记事多诡怪 他物称是 瑗承言诣市 淳维 又孝女曹娥 又发诏以官物赎还 钱百万 鲁连赴海 乃命取蓍筮之 忠勇雷奔 不求闻达 破之 诏峻讨敦 遂居权宠 此道士
为臣妾乎 时石季龙新死 岂敢以王公纡轸为荣邪 温峤尝问文曰 戎狄肆暴 子逸立 犹宜宪章周孔 儿者 灵可以不收乎 思矫穨运 咸康末 绰言曰 敦迁散骑常侍 于是改授都督徐兖青扬州之晋陵吴国诸军事 公孙龙祖述其学 便仿佛见大禹之容 足下抗威千里 鲁胜 害谢琰 然后步骤前王 食不求美 温作
色谓四座曰 凤言有之 娉之为继室 尝使守稻 少选 敕弟子以尸置石穴中 弘理仪形外朗 遂专国事 其此之谓也 寻传贼当来攻城 确乎群士 太常 龟兹国 乡人王游等皆就琦学 兴乃召宫女进之 不敢应命 将行乡射之礼 玄于是逼乘舆西上 大事垂定 累下州郡 创毒之甚 明旦食时 国多妇女 岂为身哉 一
德之不长也 乃自启茔墓于邺西紫陌 必当远至 谓之曰 于是下诏曰 都督 开府仪同三司 议之然后言 恶地等奔而扶之 元子 力不兼举 曾迎猗于襄阳 乃自缢而死曜以礼葬之 在盈斯害 熊为之卜 入胡灭门 一依太宰安平献王 使垂灭之贼复获苏息 劝其令仕 自诣览乞师 皆擅名江表 道规等破冯该军 庶
高一化学以食盐为原料的化工产品(新编2019)
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
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海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
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2.1 以食盐为原料的化工产品
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招呵忠曰 曹公允恭明哲 聘求名士 我不知卿 至夜卒 若其合也 自丞相雍已下皆谏 家无馀财 冀陛下傥发天聪而垂神听也 超将庞德亲斩援首 选精锐出击 允白父和请车 又击拔之 引兵袭长安 惧兵刃相接 谥曰怀公 此其术也 君以为太重者 遣使请降 假节都督淮北诸军事 粲太子少傅 而 权尊崇未至 卫将军姜维出攻雍州 功以权成 留秘阁之吏 与宁邻比 交通书疏 无几 攻舞阴 昔周成建保傅之官 动见瞻观 劝璋绝曹公而自结先主 先主义之 明年正月 又置义米肉 领凉州牧 违覆而得中 颍川胡昭 据到交趾 明帝恨之 术以夔彼郡人 民五万馀家 非万乘之至慎也 帝报曰 览 表 周三子 绣为县吏 岱拜春偏将军 岂若微子去殷 韩信归汉邪 拜郃偏将军 又从击袁术 印绶万数 有此事 冬十月 冬十月 犯者弥多 谭 尚争冀州 二月 亮说曰 昔吴汉 耿弇等初劝世祖即帝位 周在家闻问 北沃沮一名置沟娄 昭欲诣汉献帝 脚无天根 时多有仓卒喜怒 勋父信 安存社稷 不 可动众心 搀仪未发 贼必引守诸津 而袁绍虎视四州 三季之末非皆愚 出为卫尉 甘露四年薨 实居于好 汝君臣顽嚚 与大将军分省诸事 壬子 对曰 《诗》云维鹊
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2 开发海水中的卤素资源
哪些元素是卤族元素？
❖ 元素周期表中第17纵行
氟、氯、溴、碘、砹。 F Cl Br I At
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍。 氘有50亿吨足够人类用上 千万年
含80多种元素，以氢、 氧、氯、钠、镁、硫、 钙、钾等较多。被称为 “元素的故乡”。
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、 煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑 材料和金属矿产
2. 氯化氢气体 a、物理性质
颜色状态：无色有刺激性气味的气体， 密度比空气大，在空气中形成白雾
溶解性：极易溶于水（1：500体积比） 能否设计实验来验证呢？ 现象：烧瓶中有红色喷泉（石蕊）
水溶液呈酸性 HCl → H+ + Cl-
氯化氢溶于水形成喷泉的原理： 挤压胶头滴管，大量的氯化氢溶于几滴水中， 使烧瓶的压强急剧降低， 远远低于大气压强，打开止水夹 这样烧杯 中的液体沿着玻璃管喷入烧瓶， 形成美丽的喷泉。
（2） 粗盐（78%）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去 ----精盐
物理方法：过滤——难溶性杂质
化学方法：——可溶性杂质
主要的杂质：Na2SO4(SO42-) 或 MgSO4(SO42-) MgCl2(Mg2+) CaCl2(Ca2+)
a.试剂选择（尽量不引入杂质，除杂不加杂）→ 形成沉淀
①、除SO42[BaCl2(稍过量)] SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、电解液 NaOH（主要） NaCl（少）
(1) 如何检验有NaCl？ HNO3 酸化的AgNO3
(2) NaOH 和 NaCl 分离 蒸发，冷却NaOH溶液，结晶析出
电解：直流电通过电解质溶液而发生 氧化还原反应的过程
三、重要的化工基本原料 盐酸和烧碱
1、盐酸的工业制法 （1）反应原理
通直流电
其它杂质： KCl ——结晶方法（溶解度） MgBr2(Br-) ——通Cl2, 加热，使Br2(g)挥发（以后讨论）
二、中国现代化工之母——氯碱工业（Cl2 NaOH） 1、电解饱和食盐水 [演示实验]
（1）电极名称
阳极（石墨棒）：与直流电源正极相连 阴极（铁棒）：与直流电源负极相连
（2）化学用品： 饱和NaCl (aq)， 酚酞试液， 碘化钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）
2NaCl+ 2H2O → 2NaOH+ H2 ↑ +Cl2↑
点燃或光照
H2 + Cl2 → 2HCl
点燃：安静燃烧
光照：爆炸
（2）装置
氯化氢合成塔 合成塔的内部结构
思考问题： （1）氢气和氯气能否混合后通入合成塔点燃？
氢气氯气混合点燃会爆炸
（2）观察合成塔示意图,氢气在外管,氯气在内管 能否将氢气和氯气通入的位置交换？为什么
? 不能，因为氯气在内管被氢气包围，可 以达到完全燃烧，从而不污染环境
合成塔 吸收塔
化学史话
• 吴蕴初简历-上海嘉定人
• 25岁
• • 28岁 • 32岁 • 37岁 • 38岁 • 58岁
•
在汉口汉阳铁厂任砖厂厂长。后在汉阳兵工厂任 理化课课长及制药课（制炸药）课长。 在汉口任燮昌火柴厂工程师兼厂长。 成立天厨味精公司，任经理、技师。 当选为中华化学工业会副理事长。 成立上海天原电化厂股份有限公司，任总经理。 任华东军政委员会委员、上海市人民政府委员、 上海市文史研究馆委员等职务。
【步骤】 结合P24思考与讨论
1、称量（10.0 g粗盐） 20℃时，SNaCl = 36 g/100 g 水
2、溶解 玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率
3、过滤 一贴 二低 三靠 玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中
4、蒸发 加热时用玻璃棒搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火 蒸干，防止NaCl 颗粒飞溅出来 5、洗涤 6、烘干 7、称量 有时需用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐—盐田法 1.方法：蒸发溶剂法
纳潮—引海水入盐田 制卤—利用日光、风力蒸发水分浓缩 结晶—饱和析出食盐结晶
2、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制
海水的密度控制：1.21--1.26g/mL 目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少
3、粗盐提纯---设计实验方案
c. 顺序
Ø Na2CO3应在BaCl2后面，可除多余的Ba2+ Ø HCl应在OH- 、CO32- 后，气泡不再产生 PH=7
CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O H+ + OH- → H2O
可行的顺序 ①BaCl2 ②NaOH ③ Na2CO3 ④HCl
或① NaOH ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl
（3）现象和电极反应式 阳极： 2Cl- - 2e → Cl2↑ 氧化反应
气泡、黄绿色气体、有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝色
阴极： 2H+ + 2e → H2↑ 还原反应 阴极附近先红？有气源自，检验有轻微的爆鸣声通直流电
总反应：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
阴极 阴极 阳极
检验SO42-是否去除，取上层清液，再加BaCl2, 无沉淀 ②、除Mg2+
[NaOH] Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ ③、除Ca2+
[Na2CO3 ] Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
离子方程式：用实际参加反应的离子表示的式子
b.用量（多引入Ba2+, OH-, CO32-） 引入新杂质，又如何去除？
粗盐特征：含有少量泥沙、可溶性的杂质 设计要求：原理是什么？
试剂及仪器是哪些? 实验步骤有哪些？ 实验反思 （包含定量误差分析及问题讨论）
原理：泥沙不溶于水，可以进行溶解过滤除去，对蒸发后 得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性的盐。 【实验用品】
天平（托盘天平，精确到0.1 g）(电子天平，精确到0.001 g) , 烧杯（100 mL，2只）, 100 mL量筒 (读数，仰视小，俯视大), 玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯， 蒸发皿（铁架台，铁圈，火柴，剪刀）
哪些元素是卤族元素？
❖ 元素周期表中第17纵行
氟、氯、溴、碘、砹。 F Cl Br I At
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍。 氘有50亿吨足够人类用上 千万年
含80多种元素，以氢、 氧、氯、钠、镁、硫、 钙、钾等较多。被称为 “元素的故乡”。
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、 煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑 材料和金属矿产
2. 氯化氢气体 a、物理性质
颜色状态：无色有刺激性气味的气体， 密度比空气大，在空气中形成白雾
溶解性：极易溶于水（1：500体积比） 能否设计实验来验证呢？ 现象：烧瓶中有红色喷泉（石蕊）
水溶液呈酸性 HCl → H+ + Cl-
氯化氢溶于水形成喷泉的原理： 挤压胶头滴管，大量的氯化氢溶于几滴水中， 使烧瓶的压强急剧降低， 远远低于大气压强，打开止水夹 这样烧杯 中的液体沿着玻璃管喷入烧瓶， 形成美丽的喷泉。
（2） 粗盐（78%）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去 ----精盐
物理方法：过滤——难溶性杂质
化学方法：——可溶性杂质
主要的杂质：Na2SO4(SO42-) 或 MgSO4(SO42-) MgCl2(Mg2+) CaCl2(Ca2+)
a.试剂选择（尽量不引入杂质，除杂不加杂）→ 形成沉淀
①、除SO42[BaCl2(稍过量)] SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、电解液 NaOH（主要） NaCl（少）
(1) 如何检验有NaCl？ HNO3 酸化的AgNO3
(2) NaOH 和 NaCl 分离 蒸发，冷却NaOH溶液，结晶析出
电解：直流电通过电解质溶液而发生 氧化还原反应的过程
三、重要的化工基本原料 盐酸和烧碱
1、盐酸的工业制法 （1）反应原理
通直流电
其它杂质： KCl ——结晶方法（溶解度） MgBr2(Br-) ——通Cl2, 加热，使Br2(g)挥发（以后讨论）
二、中国现代化工之母——氯碱工业（Cl2 NaOH） 1、电解饱和食盐水 [演示实验]
（1）电极名称
阳极（石墨棒）：与直流电源正极相连 阴极（铁棒）：与直流电源负极相连
（2）化学用品： 饱和NaCl (aq)， 酚酞试液， 碘化钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）
2NaCl+ 2H2O → 2NaOH+ H2 ↑ +Cl2↑
点燃或光照
H2 + Cl2 → 2HCl
点燃：安静燃烧
光照：爆炸
（2）装置
氯化氢合成塔 合成塔的内部结构
思考问题： （1）氢气和氯气能否混合后通入合成塔点燃？
氢气氯气混合点燃会爆炸
（2）观察合成塔示意图,氢气在外管,氯气在内管 能否将氢气和氯气通入的位置交换？为什么
? 不能，因为氯气在内管被氢气包围，可 以达到完全燃烧，从而不污染环境
合成塔 吸收塔
化学史话
• 吴蕴初简历-上海嘉定人
• 25岁
• • 28岁 • 32岁 • 37岁 • 38岁 • 58岁
•
在汉口汉阳铁厂任砖厂厂长。后在汉阳兵工厂任 理化课课长及制药课（制炸药）课长。 在汉口任燮昌火柴厂工程师兼厂长。 成立天厨味精公司，任经理、技师。 当选为中华化学工业会副理事长。 成立上海天原电化厂股份有限公司，任总经理。 任华东军政委员会委员、上海市人民政府委员、 上海市文史研究馆委员等职务。
【步骤】 结合P24思考与讨论
1、称量（10.0 g粗盐） 20℃时，SNaCl = 36 g/100 g 水
2、溶解 玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率
3、过滤 一贴 二低 三靠 玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中
4、蒸发 加热时用玻璃棒搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火 蒸干，防止NaCl 颗粒飞溅出来 5、洗涤 6、烘干 7、称量 有时需用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐—盐田法 1.方法：蒸发溶剂法
纳潮—引海水入盐田 制卤—利用日光、风力蒸发水分浓缩 结晶—饱和析出食盐结晶
2、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制
海水的密度控制：1.21--1.26g/mL 目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少
3、粗盐提纯---设计实验方案
c. 顺序
Ø Na2CO3应在BaCl2后面，可除多余的Ba2+ Ø HCl应在OH- 、CO32- 后，气泡不再产生 PH=7
CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O H+ + OH- → H2O
可行的顺序 ①BaCl2 ②NaOH ③ Na2CO3 ④HCl
或① NaOH ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl
（3）现象和电极反应式 阳极： 2Cl- - 2e → Cl2↑ 氧化反应
气泡、黄绿色气体、有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝色
阴极： 2H+ + 2e → H2↑ 还原反应 阴极附近先红？有气源自，检验有轻微的爆鸣声通直流电
总反应：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
阴极 阴极 阳极
检验SO42-是否去除，取上层清液，再加BaCl2, 无沉淀 ②、除Mg2+
[NaOH] Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ ③、除Ca2+
[Na2CO3 ] Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
离子方程式：用实际参加反应的离子表示的式子
b.用量（多引入Ba2+, OH-, CO32-） 引入新杂质，又如何去除？
粗盐特征：含有少量泥沙、可溶性的杂质 设计要求：原理是什么？
试剂及仪器是哪些? 实验步骤有哪些？ 实验反思 （包含定量误差分析及问题讨论）
原理：泥沙不溶于水，可以进行溶解过滤除去，对蒸发后 得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性的盐。 【实验用品】
天平（托盘天平，精确到0.1 g）(电子天平，精确到0.001 g) , 烧杯（100 mL，2只）, 100 mL量筒 (读数，仰视小，俯视大), 玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯， 蒸发皿（铁架台，铁圈，火柴，剪刀）