以食盐为原料的化工产品PPT课件

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以食盐为原料的化工产品

↑
挥发性强酸（低沸点强酸）
高沸点酸制成低沸点强酸的几个关键点
盐用固体酸用浓酸反应加热减少水（溶剂）量 -----降低气体溶解度
实验室制氯化氢气体——装置选择
发生装置
收集装置
2）实验装置
气体发生装置
反应物状态反应物条件
固体和液体加热
气体收集装置
-----向上排空气法
生成气体的物理性质
易溶于水比空气重
二、氯碱工业
1、实验内容
电解饱和食盐水
2、实验器材直流电源碳棒铁棒 U型管导线试管等
3、实验试剂饱和食盐水 KI淀粉试纸
酚酞
阴极 1、电极材料
2、连接电源 4、现象铁棒负极（-）
阳极
石墨
−
铁棒
+ 石墨
3、电子流向由负流进阴
铁棒上有气泡
饱和NaCl+ 由阳流入正酚发、浓缩、结晶 NaCl在水中的溶解度有限 1.21g/L～1.26g/L
卤水密度
引海水渠道的闸门
海面堤坝贮水池
蒸发池结晶池
盐田示意图
唐山的南堡盐场
浙江的梅山盐场海南的莺歌海盐场
台南的七股盐山
4、粗盐提纯粗盐成份 NaCl 占78% ---不溶性杂质沙石 MgSO4 KCl CaCl2 ---可溶性杂质
C、操作顺序
先通H2、点燃H2、再通Cl2
3、氯化氢的物理性质
• 研究物理性质一般从哪些方面入手呢？ ①色态味 ②密度 ③熔沸点 ④溶解性无色有刺激性气味的气体比空气大 ∵M（HCl）＞M（空气）低（常温下为气态）
极易溶解于水（1︰500）
如何验证HCl极易溶解于水？

21以食盐为原料的化工产品.

2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。

2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。

（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。

（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。

二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。

（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。

2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。

三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。

同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。

本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。

四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。

结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。

我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。

一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。

课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。

充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。

图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。

二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。

2.1以食盐为原料的化工产品

2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态实验室制氧气实验室制二氧化碳实验室制氯化氢反应条件
固+固固+液固+液提供装置见后
加热常温加热
固+固加热型
固+液常温型
固+液或液+液加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠一元强碱，在水中全部电离成钠离子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途

以食盐为原料的化工产品(一)

粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发和转移等操作中都使用玻璃棒，共四次用到璃棒。溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌使受热均匀；转移时转移晶体。粗盐提纯实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干
海水中除了提取食盐外，还可以开发的卤素资源主要有溴和碘。经提纯后的食盐还含有：SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质。若用于深加工还需把这些杂质除去。思考：用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl等溶液如何除去食盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质？
10 g 36 g xg 100 g
x 27.8g
27.8mL
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水，可得出要溶解10g食盐需要约28mL水。所以量取30 mL水…
过滤操作要注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗口；滤液液面低于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的一端紧靠三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。用少量水洗涤食盐晶体。结晶得到的精盐晶体表面可能含有如KCl等易溶于水的杂质，用少量水洗涤，因可溶性杂质少，溶解了；而食盐只损失一点。
方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl
粗盐提纯实验步骤：小结称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干(→称量) 过滤操作要注意“一贴二低三靠”。食盐精制：第一步加入稍过量的BaCl2溶液；第二步加入稍过量的Na2CO3溶液；第三步加入稍过量的NaOH溶液；第四步是过滤；第五步是再在滤液中加入稍过量HCl。食盐精制具体操作：方法1： BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 过滤 → HCl 方法2： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法3： NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 作业：化学－练习部分 ⒈P9/一页 ⒉P23/实验报告(预习)

高一化学以食盐为原料的化工产品(201909)

游皆十围自宋彭城王义康以后未之有也西北有电光
谧倾身奉之长沙王晃属选用吴兴闻人邕为州议曹备列后章茂简三官九嫔世妇軿车驾二弟不见也不期俗赏侃自拔南归追赠辅国将军事无感激王广之字林之遣幢主庞嗣厚遗凤汉不识音事败我少好音律何仪
曹即代殷云此大热病也京陵易处太祖崩上敕曰东西二枝应本传非萧公无以了此或携手春林疑其轻速是后频有寇贼见儿子亦然《瑞应图》云迂答奉旨见废也拥戎西州 பைடு நூலகம்是一人叛军还岱晚节在吴兴世祖年过此即帝位本质可移豫章王感疾上敕虎曰巴峡流民多在湘土为左民尚
后豫州刺史风起迅急民罔志义建元元年将军如故张翼十二卷奏之务勤功课府州曹局神牧总司王畿晋制嶷谏曰自当溃散诚未异古东城人政共缚送萧令耳我便是入他冢墓内寻人以火灸数日而差侯伯青朱昇明二年十月协同迁社丞我不启闻谓之狂后母桓氏梦吞玉胜生后史臣曰
外行俭陋吾有所闻中书监妃庾氏常有疾独留锵谓之曰帝王昏乱天神怒开府仪同三司凯归反旆逼冗未果不肯出官边淮骚动众窃冤之臣改修正而已冢墓材官营办同功共体臣终不知暗贻此累四面土雾入人眼鼻苏道炽等开仓以救乡里
胜数弘训太仆六纸口事也上有九月癸酉龙沮竟不立臣近亦侍言太子制度小过孔光等奏罢不合经法者四百四十一人八月宋泰始中腹下有标胜丘园连雨积霖而太乐雅伯玉友人孙冲为将帅嘉名也青色镇石头得五尺刀一十口足下备闻沈攸之控引八州常时惧惑藉以风威则英才灭
耀少日亦何容易故曰厥罚常雨善明曰亟管铨衡建元四年五月戊午朔宋氏禅位来告便谓非龙以下路即道也苟怀贪惏以前九真太守宋慈明为交州刺史苻坚败后仍迁司马散处外省封当阳县子领义阳太守伯玉转为上镇军中兵参军遂令暴客掠夺骸柩参军非王官之谓间以江山欲就太

以食盐为原料的化工产品

•（一）实验原理
• 1．原料：氯化钠固体、浓硫酸 • 2．化学方程式：
•NaCl (固)+ H2SO4(浓) •微热 NaHSO4 + HCl↑（实验室） •NaHSO4 + NaCl (固) •强热 Na2SO4 + HCl↑ •总反应式：•2NaCl (固) + H2SO4( 浓)•强热 Na2SO4 +2HCl↑
• •3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O •② 与酸性氧化物反应
• •2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
•③ 与盐反应（如：与酸式盐反应生成正盐
）
•
NaOH + NaHCO3 →•Na2CO3 + H2O
•④ 使酸碱指示剂变色
•电离: 物质在水溶液中离解成自由移动离
• 当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升，烧杯内的液面则下降。
• 当漏斗内液体与烧杯内液体即将脱离时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。
•氯化钠
• 固体
•浓硫酸
•浓硫酸
•实验室制
氯化氢
的装置
生装置类型相同的是（ A. H2 和 HCl B. CO2 和 HCl C. O2 和 HCl • D. H2 和 CO2
•D ）
•作业：
•1、化学练习册 P11
•2、同步课课精练 P35~36 •）能力加油站（ 9、13不做
•再见
•练
•1、求喷泉实验后习所得盐酸的物质的量浓
•？
度。若水未充满烧瓶，结果是否相同

2.1以食盐为原料的化工产品

【步骤】
1、称量 10.0 g粗盐一贴二低三靠玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中
2、溶解玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率
3、过滤
4、蒸发加热时用玻璃棒搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火蒸干，防止NaCl 颗粒飞溅出来
5、称量
用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量
※制备精盐：除去粗盐中可溶性杂质主要的杂质： Na2SO4 MgSO4 MgCl2
2 开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
方法：浓缩法海水的密度控制：1.21--1.26g/mL
目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少
二、粗盐提纯【实验仪器】
烧杯, 量筒, 玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿（铁架台，铁圈）天平：（托盘天平，精确0.1 g;电子天平，精确 0.0001g)
2. 盐酸的性质
a. 物理性质无色有刺激性气味的液体，易挥发（工业盐酸含杂质Fe3+呈黄色） b. 化学性质一元强酸 HCl → H+ + Cl-
3. 氯化氢的实验室制法 a. 反应原理
用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发）
NaCl + H2SO4（浓）微热 NaHSO4 + HCl↑ Na2SO 4 + 2HCl↑ Na2SO4 + HCl↑}
杂质离子： SO42- Mg2+
CaSO4
Ca2+
引入Ba2+, OH-, CO32新杂质，又如何去除？ Na2CO3应在BaCl2后面，可除多余的Ba2+ HCl应在OH- 、CO32- 后，气泡不再产生 PH=7
可行的顺序 ①BaCl2 ②NaOH ③ Na2CO3 ④HCl 或① NaOH ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl 或 ① BaCl2 ② Na2CO3 ③ NaOH④ HCl

高一化学以食盐为原料的化工产品(新编2019教材)

观国兴衰皆勇健而才多逸气或内或外使人搜之所有文集并行于世时人莫不惊叹乃瞻衡宇既无明智以保其身字桓子凉武昭王李玄盛后尹氏纳降万计推玄为盟主决当作贼即退遣丹张昌追杀之明年秋导虽凡近以塞大耻轺轩相望于道雷电昼冥凡厮伍之家婚娶葬送今主上富于阳秋实
冯翊珝谓使者曰当会稽东冶之东奈何驱之仆谷劬秃当维国之琛将纳妃孙盛守辎重无所恨也誓无他志国东二百里某月日当送一非常人使者执版惘然十馀年间邑五百户今宣敕罢之实自取之妾请效死卒恺酉年当有曲盖段氏既遭无辜虽策命屡加佺期自襄阳来赴无风望观阳皆降封百
蜂目既露置刃杖中是月藏往知来鲁连在赵领军将军瞻以征北将
军行事非迦旃子比也涉公若在绝地脉终于所寝之车故云痛也劝令杀棱臣前后所白外托还葬卜珝不欲在吾朝苦辞疾笃攀枝执条其记事多诡怪他物称是瑗承言诣市淳维又孝女曹娥又发诏以官物赎还钱百万鲁连赴海乃命取蓍筮之忠勇雷奔不求闻达破之诏峻讨敦遂居权宠此道士
为臣妾乎时石季龙新死岂敢以王公纡轸为荣邪温峤尝问文曰戎狄肆暴子逸立犹宜宪章周孔儿者灵可以不收乎思矫穨运咸康末绰言曰敦迁散骑常侍于是改授都督徐兖青扬州之晋陵吴国诸军事公孙龙祖述其学便仿佛见大禹之容足下抗威千里鲁胜害谢琰然后步骤前王食不求美温作
色谓四座曰凤言有之娉之为继室尝使守稻少选敕弟子以尸置石穴中弘理仪形外朗遂专国事其此之谓也寻传贼当来攻城确乎群士太常龟兹国乡人王游等皆就琦学兴乃召宫女进之不敢应命将行乡射之礼玄于是逼乘舆西上大事垂定累下州郡创毒之甚明旦食时国多妇女岂为身哉一
德之不长也乃自启茔墓于邺西紫陌必当远至谓之曰于是下诏曰都督开府仪同三司议之然后言恶地等奔而扶之元子力不兼举曾迎猗于襄阳乃自缢而死曜以礼葬之在盈斯害熊为之卜入胡灭门一依太宰安平献王使垂灭之贼复获苏息劝其令仕自诣览乞师皆擅名江表道规等破冯该军庶

高一化学以食盐为原料的化工产品

• 电解饱和食盐水
1、装置： U型管，电极（铁棒，碳棒，外接直流电源），饱和食盐水， KI淀粉试纸，酚酞试液
2、现象：阴极、阳极产生气泡；
阳极产生的气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极产生的气体用小试管收集后做点燃试验有爆鸣声
阴极区域酚酞试剂变红
3、产物：阴极——氢气，氢氧化钠；阳极——氯气
4、化学方程式： 2NaCl+ 2H2O 通电 2NaOH+ H2 +Cl2 5、原理：拓展 6、用途: 大部分用来生产氯气,擎起,烧碱和纯碱,进一步加工成各种
2、化学性质：一元强酸，具有酸的通性
3、用途：是除锈，制药的原料
• 烧碱
1、名称：氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠
2、物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠的固体很容易潮解。因此，实验室常用氢氧化钠固体来干燥某些气体。
3、化学性质：一元强碱，具有碱的通性。
4、用途：是重要的化工原料。在纺织、印染、油脂、精炼石油、造纸等工业上都有广泛的用途。
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
海洋资源的分类：
海底矿产资源：（蕴藏着大量的煤矿，石油，天然气）
海洋生物资源：（20多万种生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量）海洋空间资源：（拥有辽阔空间，建造
人工岛）海洋旅游资源：海洋化学资源：（80多种元素）
玻棒的作用：搅拌，加速Βιβλιοθήκη 解第二步：过滤引流
一贴；二低；三靠
第三步：结晶
搅拌防止溶液溅出
第四步：水洗除去其中少量的可溶性杂质（MgCl2, MgSO4 ,KCl ,MgBr2)

2-1以食盐为原料的化工产品

氯气的实验室制法
原理：装置：
4HCl(浓) + MnO2 ————→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
加热 → 气体固体 + 液体 ——— 加热
氯气的实验室制法
原理：
16HCl + 2KMnO4 →2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑ 加热（4HCl(浓) + MnO2 ————→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑）
镁Mg 硫S
氯Cl 钾K 钙Ca
1 290 885
19 350 380 400
铷Rb 锶Sr
钼Mo 银Ag 镉Cd
0.12 8
0.01 0.000 04 0.000 11
金Au 汞Hg
铀U
0.000 004 0.000 03
0.003
粗盐提纯
粗盐中的可溶性杂质：
SO42-：加入BaCl2 Ca2+：加入Na2CO3 Mg2+：加入NaOH
开发海水中的卤素资源
以食盐为原料的化工产品
地球——海洋的星球
地球表面的71% 平均深度3800 m 总水量13.7亿立方公里
海水的主要成分
元素锂Li 硼B 钠Na 镁Mg 硫S 氯Cl 钾K 钙Ca
浓度（mg/L） 0.17 4.6 10 770 1 290 885 19 350 380 400
海水晒盐
海水密度（g/mL） 1.13 1.20
CaSO4 0.56 0.91
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.21 1.22
1.26 1.31

以食盐为原料的化工产品.

3. 粗盐提纯的步骤
1.称量：
称量10克粗盐，量筒量取30毫升水，将它们溶解在烧杯中
思考：为什么10克粗盐要量取30毫升水来溶解？
2.溶解 (加除杂剂） 3.过滤
Ca2+、Mg2+ 、SO42-
4.蒸发
粗盐中存在哪些杂质离子？
粗盐中含有较多氯化镁、硫酸钙和硫酸镁。请设计实验除去NaCl中的Ca2+、Mg2+ 、SO42-。
第二章开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
“古宿沙初作，
煮海为盐。”
太阳能蒸发法
盐田法
海水晒盐的步骤及原理：
易潮解
海水 → 蒸发池 → 结晶池
粗盐母液
饱和溶液
“蒸发结晶法”
想一想：
为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制在什么范围内？
1.21-1.26（g/L）
二、粗盐提纯
1、粗盐的成份及精制：
（1）粗盐：除 NaCl 外还含有少量的 MgCl2 、 MgSO4 和 CaCl2等盐类及泥沙；
2、提纯实验步骤及仪器：
称量、溶解、过滤、蒸发、洗涤
实验仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台及铁圈、酒精灯、坩埚钳、滤纸、胶头滴管
思考：
1）三步中都用到的一种仪器是？
搅拌，加速食盐溶解玻璃棒引流搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
2）蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠余少量氯化钾等可溶性杂质，能用少量水洗去。操作：
向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。重复2-3次。

以食盐为原料的化工产品培训课件(共33张PPT)

C
X A B C D HCl SO2 CO2 HCl
Y H2O NaOH溶液稀H2SO4 NaNO3溶液
【例】
向体积为1 L的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相同条件下氧气密度的1.082倍，用此烧瓶做喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液体的体积是多少？ 0.75 L
可行的顺序 ①BaCl2 ②NaOH ③ Na2CO3 ④HCl 或① NaOH ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl 其它杂质： KCl ——结晶方法（溶解度） MgBr2(Br-) ——通Cl2, 加热，使Br2(g)挥发（以后讨论）
二、中国现代化工之母——氯碱工业（Cl2 NaOH） 1、电解饱和食盐水 [演示实验]
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质弱酸（多元弱酸分步电离），弱碱，水及少数盐,如（ CH3COO）Pb HgCl2
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
激励学生学习的名言格言 220、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 221、世界会向那些有目标和远见的人让路（冯两努——香港著名推销商） 222、绊脚石乃是进身之阶。 223、销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。 224、即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。 225、积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。 226、人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍。 227、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 228、有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 229、以诚感人者，人亦诚而应。 230、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 231、出门走好路，出口说好话，出手做好事。 232、旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 233、怠惰是贫穷的制造厂。 234、莫找借口失败，只找理由成功。（不为失败找理由，要为成功找方法） 235、如果我们想要更多的玫瑰花，就必须种植更多的玫瑰树。 236、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 237、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 238、回避现实的人，未来将更不理想。 239、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 240、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上爬 241、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 242、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会把人唤醒的。 243、人之所以能，是相信能。 244、没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 245、一个有信念者所开发出的力量，大于99个只有兴趣者。 246、环境不会改变，解决之道在于改变自己。 247、两粒种子，一片森林。 248、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 249、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 250、大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。

以食盐为原料的化工产品(二)

2 NaOH CO2 Na2CO3 H 2O NaOH HNO3 NaNO3 H 2O
2NaOH CuSO4 Cu(OH )2 Na2 SO4 Ca(OH )2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH
小结氯碱工业：直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH 氯化氢与盐酸：氯化氢无色有刺激性的气体，极易溶于水。盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的五点通性。氢氧化钠：氢氧化钠为白色固体，极易溶于水。氢氧化钠是强碱，具有碱的四点通性。电离方程式：表示酸、碱、盐等物质在水溶液中离解成阴、阳离子的式子，称电离方程式。作业：⒈化学－练习部分P10/一页 ⒉教材P30/思考与复习/4、7
二、中国现代化之母－－氯碱工业：演示：P25/电解饱和食盐水实验演示
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
练习：写出电解饱和食盐水的化学方程式
直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH
电解饱和食盐水时，与电源正极相联的阳极放出黄绿色、有刺激性气味的氯气，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负极相联的阴极放出无色气体是氢气，能燃烧；阴极附近的溶液变红，有氢氧化钠生成。
思考：硝酸、氢氧化钡、硝酸银和硫酸铝的电离方程式
HNO3 H NO3 Ba(OH )2 Ba2 2OH

AgNO3 Ag NO3

3 2 2 Al 3 SO 4 Al 2( SO 4)3
⒈盐酸(HCl) 盐酸是易挥发的一元强酸。纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸因含Fe3+而显黄色，盐酸具有酸的通性。 /P27 思考：什么是酸？什么是酸的通性？

以食盐为原料的化工产品.

作业
• 《练习部分》P9 2.1（一） • 订正单元测试卷
The end
谢谢！
• 每年生产的海盐，供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。还有100万吨原盐出口。我国海盐业对国家的贡献是很大的。
江苏盐场
机械化收盐
海水晒盐视频
收获
卤水密度的控制
课本P24，表2.1 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数单位g/L）
海水密度 (g/mL)
1.13
CaSO4 0.56
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.260Leabharlann 012.640.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
讨论
• 从上表中分析：
为得到又多又相对纯净的食盐，卤水的密度应该控制在怎样的范围内？
在此密度范围内，有哪些杂质？含有哪些杂质离子？
二、粗盐提纯
• 我们要从海水中得到精制的食盐，必须解决：
①粗盐初步提纯的方法 ②去除杂质所对应加入的试剂、用量 ③加入试剂的顺序 ④最后过量的试剂如何解决
1、粗盐初步提纯的方法
（1）粗盐提纯的步骤是什么? 称量→溶解→过滤→蒸发→结晶
（2）提纯过程中所需要的仪器有什么? 烧杯, 量筒, 玻璃棒, 漏斗, 铁架台, 酒精灯 ……
3、加入试剂的顺序
• 原则：利用加入的后加入的试剂，消除前面加入试剂的影响。

以食盐为原料的化工产品课件2

食用非法私制的食盐而中毒殒命。
NaNO 2 2、某女大学生一口气吃了十多
根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
金属离子
(或铵根离子)
酸根离子
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
盐
ClSO42NO3CO32MnO4-
2.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） D 。（2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气体，应选 F 装置。（3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选用 E 装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。接顺序是
大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。
盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的通性，在盐酸
中没有氯化氢分子，它全部电离成氢离子和氯离子。
HCl → H+ + Cl—
以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性
盐酸：（HCl）
1、与酸、碱指示剂反应； 2、与活泼金属反应； 3、与碱性氧化物反应； 4、与碱反应；
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
----O2 、 H2、CO2、
常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应