最新实验氯化钠的提纯ppt课件
2氯化钠的提纯全解
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七、思考题参考答案
3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？
答：先过滤去除不溶性杂质后，再在滤液中加入BaCl2溶液，过 过滤后即得BaSO4沉淀和滤液。
小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶 液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内 把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的 pH值了 。 4．结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝对不能用水去冲 洗，以保证产率。 5． 产品倒入回收瓶。
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六、数据记录和结果处理
• 1. NaCl的提纯
2．镁试剂是一种有机染料（对硝基苯偶氮间苯二酚）它 在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红紫色，但被
刚生成的Mg(OH)2沉淀吸附后呈天蓝色，因此可以用 来检验Mg2+的存在。
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五、注意事项
1．粗食盐要充分加热溶解。 2． 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。 3．pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将
pH试纸
5
四、实验内容
(一)、 氯化钠的提纯
称 取8.0g粗 盐 100cm3烧 杯
30cm3水 搅 拌 加热至近沸
滴
加BaCl
至
2
沉
检验
淀
完
全
2
3mins
过滤 普 通 漏 斗
滤 液 1cm3 2mol dm 3NaOH 3cm31mol dm 3Na CO
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后，⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤，不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加⼊NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下：SO42＋Ba2+== BaSO4↓Ca2+＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+＋CO32- == BaCO3↓2 Mg2＋＋2OH-＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH－和破坏CO32-。
OH-＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑＋H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤，⽽且在粗⾷盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离，从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环⽔泵，吸滤瓶，布⽒漏⽃，普通漏⽃，烧杯，蒸发⽫，滤纸，pH 试纸；粗⾷盐(⼯业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯
实验2. 氯化钠的提纯一、实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3.学习食盐中Ca2+,Mg2+, SO42-的定性检验方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方式除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+,Mg2+, K+，SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++ SO42−=== BaSO4↓ 过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀SO42−时加入的过量Ba2＋：Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓Ca2++ CO32−=== CaCO3↓Ba2++ CO32−=== BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）在溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、仪器、药品及材料仪器：台秤，量筒，烧杯，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，酒精灯，药匙，泥三角。
药品：HCl溶液（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCL2（1 mol·L-1），NaCO3（1 mol·L-1），（NH4）2C2O4（0.5 mol·L-1），粗食盐，镁试剂。
材料：pH试纸，滤纸。
四、实验步骤1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解在台秤上称取4.0g 粗食盐，放入50ml 烧杯中，加入15ml 水，加热、搅拌使食盐溶解。
（2）SO42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1 mol·L-1 BaCl2溶液（约1ml）。
氯化钠的提纯全解课件
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
氯化钠的提纯
1、 产品纯度的检验 （1）SO42-的检验 （2）Ca2+的检验 （3）Mg2+的检验 注：镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈 黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2 沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+ 的存在。
五、操作与注意事项
1. 台秤的使用和注意事项； 2. 溶解（玻璃棒搅拌尽量不碰响玻璃器皿）； 3. 广泛pH试纸的使用方法； 4. 常压过滤方法； 5 滴瓶、滴管使用； 6. 减压过滤操作原理、方法、操作注意事项； 7. 试纸的使用 8. 1ml相当于20滴，一滴管试剂
氯化钠的提纯
一、实验目的
1、通过沉淀反应，了解提纯粗盐的方法；
2、练习台秤和电炉使用以及过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机化学基本操作。
二、实验原理
不溶性杂质 （如泥沙等） 溶解和过滤的方法除去
粗食盐
SO42Mg2+ NaOH
BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
试剂药品： 粗食盐，HCl (2mol· L-1) , Na2CO3 (1mol· L1)
, NaOH (2mol· L-1) , BaCl2 (1mol· L-1), (NH4)2C2O4 (0.5 mol· L-1)，镁试剂
四、实验内容
1.1粗食盐的提纯 （1）称量、溶解； （2）除SO42-； （3）除Ca2+、Mg2+ 和过量的Ba2+，并调pH至溶液 呈微酸性（pH = 6）； （4）小火加热蒸发，浓缩至稀粥状为止；冷却后 减压过滤，将结晶放在蒸发小火加热干燥。 （5）计算产量回收率。
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
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制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
粗食盐的提纯-氯化钠的制备-PPT课件
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
氯化钠的提纯
SO42-+Ba2+ = BaSO4 先滤掉BaSO4，然后加NaCO3。因在BaSO4存在时加NaCO3，会
有部分BaSO4转化为BaCO3，使SO42-重新进入溶液。
(2) 加入NaOH去除Mg2+（又引入了OH-）
Mg2++2OH- = Mg(OH)2
(3) 加入NaCO3去除Ca2+、Ba2+（引入了CO32-） Ca2++CO32- = CaCO3, Ba2++CO32- = BaCO3 过滤，滤液中加盐酸去除OH-、CO32-（引入了H+） H+ + OH- = H2O， 2H+ + CO32- = H2O + CO2
(4) CO2和大部分HCl在蒸发结晶时除去。
率）
2、产品纯度的检验
见教材中的表。除表格中的现象
外，还要有有关产品质量的文字性结
论，写在下面3中。
3、实验结果
产量：
产率：
检验结果：
五、实验结果讨论与思考题
1、结果讨论
2、书后思考题
六、常压过滤和减压过滤操作
1、常压过滤
“一贴”、“二低”、“三靠”。
2、减压过滤
三、仪器与药品（见书）
四、实验步骤
1、粗食盐的提纯
（制备实验的实验步骤，可以用如下流程图来表示） 称量（4g粗食盐）→溶解（现有烧杯，30ml自来水） →SO42-的除去→Mg2+（加BaCl2，常压过滤）、Ca2+、 Ba2+-的除去（加Na2CO3，常压过滤）→调节pH值（4-5，
除CO2）→蒸发、结晶→减压过滤→干燥→称量（计算产
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
氯化钠的提纯
实验1 氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
常压过滤操作可总结为“一角”、“二低”和“三靠”。
“一角”是滤纸的折叠，必须和漏斗的角度相符，使它紧贴漏斗壁，并用水湿润。
“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右，漏斗内液面又要略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。
“三靠”是过滤时，盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠，液体沿玻棒流进过滤器；玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。
过滤时，置漏斗于漏斗架上，漏斗颈与接收容器紧靠，用玻璃棒贴近三层滤纸一边，a.首先沿玻棒倾入沉淀上层清液，一次倾入的溶液一般最多只充满滤纸的2/3，以免少量沉淀因毛细作用越过滤纸上沿而损失。
倾析完成后，在烧杯内将沉淀用少量洗涤液搅拌洗涤，静置沉淀，再如上法倾出上清液。
如此3-4次。
残留的少量沉淀可用如下方法全部转移干净。
左手持烧杯倾斜着拿在漏斗上方，烧杯嘴向着漏斗。
氯化钠的提纯
下次实验
阶段考核； 请同学总结制备实验阶段所学的知识与技术。
无法消除黄火，则调节火焰不要超过蒸发皿沿 口，防止黑碳进入。
实验步骤
8. 产品质量鉴定
注意事项 预备室提供粗盐溶液滴瓶；
50mL小烧杯内配制产品液，溶液要透明。若
浑浊，离心分离。离子鉴定通过后再回收产品；
实验步骤
每个离子的鉴定液量按鉴定方法的要求取； 滴加试剂后，要振荡、混合均匀； 观察现象后立即记录； 将鉴定结果、记录交教师审阅，教师审阅后才 能倒鉴定液； 实验结束后，将洗净的小试管装满自来水保存。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法，同时除去硫酸钡，碳 酸盐（或氢氧化物）沉淀？ 不能 ； BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-]，平衡右移，[SO42-]增加。
实验步骤
1．粗盐的溶解
讨论
用纯水还是自来水溶解粗盐？
用自来水，因粗盐很脏。 为什么用20mL水？ 粗盐要全部溶解，并适当放宽，请同学们计 算。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩，晶体的洗涤、固体的灼烧
讨论
为什么要洗涤晶体？对可溶性盐，为什么只能
用少量蒸馏水洗？怎样洗涤？ 除去吸附的杂质离子；控制洗涤水量（为什 么？）；在不抽滤的情况下，滴加洗涤水至晶 体湿润；微接橡皮管抽吸，最后抽吸干燥。
实验步骤
注意事项 小火、搅拌，使液面上方的杯壁上溅出物少。
0.5～1mL，因半微量分析液体用量从几滴到 1mL。 离心沉降完全的标志是什么，若不合要求如 何处理？ 上层溶液澄清；增加离心时间，若仍不合乎 要求，加热促使沉淀长大后离心沉降。
实验步骤
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯简介氯化钠（NaCl）是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、化学工业、医药生产等领域。
然而，商业上出售的氯化钠常常含有一些杂质，因此需要进行提纯以获得更高纯度的产品。
本文将介绍几种常见的氯化钠提纯方法，包括结晶法、溶剂法、离子交换法等。
结晶法结晶法是一种常见的氯化钠提纯方法，其基本原理是通过溶液的结晶过程，将杂质分离出去，从而得到纯净的氯化钠晶体。
实验步骤1.准备氯化钠的溶液。
将商业上购买的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中，搅拌使之充分溶解。
2.对溶液进行过滤。
使用滤纸或滤棒过滤溶液，以去除溶液中的杂质和固体颗粒。
3.加热溶液。
将过滤后的溶液加热至饱和状态，可以使用加热板或热水浴进行加热。
4.结晶。
将加热的溶液冷却至室温，晶体会逐渐形成。
可以使用冷却器或将容器放置在冰水中来加速结晶过程。
5.分离晶体。
将溶液与晶体分离，可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。
6.晶体干燥。
将分离出的晶体放置在通风处晾干，得到最终的纯净氯化钠。
溶剂法溶剂法是另一种常见的氯化钠提纯方法，其原理是利用不同物质在溶剂中的溶解度差异来分离氯化钠与杂质。
实验步骤1.准备溶剂。
选择合适的溶剂，常用的溶剂包括乙醇、醚类溶剂等。
2.溶解氯化钠。
将氯化钠溶解在所选溶剂中，搅拌使其充分溶解。
3.过滤溶液。
使用滤纸或滤棒将溶液过滤，以去除溶液中的固体颗粒和杂质。
4.冷却溶液。
将过滤后的溶液冷却至室温或低温，使溶液中的溶质结晶出来。
5.分离晶体。
将溶液与晶体分离，可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。
6.晶体干燥。
将分离出的晶体放置在通风处晾干，得到纯净的氯化钠晶体。
离子交换法离子交换法是一种高效的氯化钠提纯方法，其基本原理是通过合适的离子交换树脂来吸附溶液中的杂质，从而得到纯净的氯化钠。
实验步骤1.准备离子交换树脂。
选择具有钠离子亲和性的离子交换树脂，在溶液中加入适量的离子交换树脂，使其与溶液中的杂质发生反应。
2.搅拌溶液。
最新实验氯化钠的提纯ppt课件
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实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用
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(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
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实验内容
1. 粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取10g粗食盐放入小烧杯中，
加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅动并加热 溶解。加热溶液至近沸，搅动下逐滴加入 1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全，继续加热， 使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
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为了检验沉淀是否完全，可将烧杯从 热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液 中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是 否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则 需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入 BaCl2后不再产生混浊现象为止。
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思考题
1．怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？
2．试述除去粗食盐中杂质Mg2+、Ca2+、K+和 SO42-等离子的方法，并写出有关反应方程式。
3．试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和 Na2CO3的方法。
4．在除去过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3时，需 用HCl调节溶液呈 微酸性（pH≈2-3）为什么？ 若酸度或碱度过大，有何影响？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀 SO42-时加入的过量Ba2+便相应转化为难溶 的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过 过滤的方法除去。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
沉淀完全后，继续加热至沸，以使沉 淀颗粒长大而易于沉降。常压过滤，滤液 移至一干净烧杯中。
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(2) 在滤液中加入0.5mL6mol·L-1NaOH和饱和 Na2CO3溶液，加热至沸，待沉淀沉降后， 在上层清液中滴加饱和Na2CO3溶液至不再 产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移至干净 的蒸发皿中。
(3) 在滤液中逐滴加入6mol·L-1HCl，直至溶 液呈微酸性为止（pH≈2-3）。为什么？
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
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(4) 用什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热烘干。 烘干时应不断用玻璃棒搅动，直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
实验 氯化钠的提纯
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实验目的
1.巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作 。 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用。 3.学习在分离提纯物质过程中，SO42-、
Ca2+ 等离子的定性鉴定。
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实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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⑵将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH 和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
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注意事项
1.浓缩、结晶程度的掌握： 蒸发结晶必须掌握合适的停止加热的
时机，保持溶液微微沸腾的状态下，使溶 液表面出现了晶体薄层（晶膜），后改用 小火加热，至出现大量晶体（呈稀粥状， 切不可干）。
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2. 过滤操作 ⑴本实验过程中三次过滤所除去和保留部分
必须弄清楚。第一、二次除去滤纸上的不 溶性杂质，保留滤液。第三次是保留滤纸 上的晶体，除去抽滤中的母液。 ⑵结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝 对不能用水去冲洗，以保证产率。
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2. 产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。 (1)SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2滴 1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况， 在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
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(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴饱和 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶 液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产生。
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(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用