氯化钠形成过程20页PPT
合集下载
氯化钠的晶胞结构.ppt
六出飞花入户时，坐看青竹变琼枝。 ——唐●高骈《对雪诗》
不同类型的晶体
晶体概念
分子晶体
晶体判断
基本类型
原子晶体
课堂练习
离子晶体
知识归纳
晶体的概念
什么叫晶体?
Some substance have a characteristic shape of smooth , flat sides with shar edges and corners .
人造金刚石就是依据在5-7万大气压，1200℃-1800℃温度的条件下,
碳元素就会结晶成为金刚石这个原理用合金片作触媒使外加的压力
和温度降低,达到将碳转为金刚石的目的.
用途：金刚石的用途十分广泛，用量较大的是矿山、地质、煤田 勘探，公路建设、建材、国防等行业及高精尖科研领域。
液晶材料主要是脂肪族 、芳香族、硬脂酸等有 机物。液晶也存在于生 物结构中。日常生活中 ，适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。目前 已经发现或人工合成的 液晶材料已达五千多中 液晶显示器(liquid crystal)。
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子以金属键结合形成金属晶体Metallic crystals
离子晶体
什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点？
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力
的是
（）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化
氯化钠（Table salt Sodium Chloride) 的晶体结构
不同类型的晶体
晶体概念
分子晶体
晶体判断
基本类型
原子晶体
课堂练习
离子晶体
知识归纳
晶体的概念
什么叫晶体?
Some substance have a characteristic shape of smooth , flat sides with shar edges and corners .
人造金刚石就是依据在5-7万大气压，1200℃-1800℃温度的条件下,
碳元素就会结晶成为金刚石这个原理用合金片作触媒使外加的压力
和温度降低,达到将碳转为金刚石的目的.
用途：金刚石的用途十分广泛，用量较大的是矿山、地质、煤田 勘探，公路建设、建材、国防等行业及高精尖科研领域。
液晶材料主要是脂肪族 、芳香族、硬脂酸等有 机物。液晶也存在于生 物结构中。日常生活中 ，适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。目前 已经发现或人工合成的 液晶材料已达五千多中 液晶显示器(liquid crystal)。
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子以金属键结合形成金属晶体Metallic crystals
离子晶体
什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点？
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力
的是
（）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化
氯化钠（Table salt Sodium Chloride) 的晶体结构
人教版课题 生活中常见的盐-氯化钠PPT份素材
氯化钠的有关性质：
1、白色固体，易溶于水
2、其溶液能与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白色沉淀
部分碱、盐的溶解性表
Cl+ Na
OH-
CO32-
NaCl溶
NaOH溶 Mg(OH)2 不
Na2CO3溶 MgCO3微
Mg2+ MgCl2溶
Ca2+ Ag+ CaCl2溶 AgCl不
设计实验流程
溶解
过滤
蒸发结晶
小 结 由 可 溶性和 不 溶性物 质组成的固体混合物能够 用溶解、过滤、蒸发结晶 的步骤分离提纯。
活动探究二 如何验证所得精盐中含 CaCl2 、 MgCl2 ？
（温馨提示：检验物质需要有 明显的现象）
部分碱、盐的溶解性表
Cl+ Na
OH-
CO32-
NaCl溶
NaOH溶 Mg(OH)2 不
课题1 生活中常见的盐 氯化钠
回顾
从海水中如何获得氯化钠？
海水
贮水池 蒸发池 结晶池
粗盐
思考
这样得到的粗盐是纯净物 吗？含有哪些杂质？
海水—蒸发结晶—粗盐
可溶性：MgCl2 CaCl2
等（粗盐易潮解）
粗盐中含杂质
不溶性：泥沙
思考：先除去哪种杂质呢?
活动探究一
粗盐中难溶性杂质的去除
思考：如何设计实验？需要 哪些步骤？
思考：这样得到的滤液含哪些物质呢？所得晶体是纯净 的氯化钠吗？怎么办呢？
例3：为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和 泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项 操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加 适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过 量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （BaSO4、 BaCO3都难溶于水 ） （ B ） A．②④⑤①③ B． ②⑤④①③ C．⑤②④③① D． ⑤④②③①
11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册
加工
新知学习
实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤 铁架台、漏斗 烧杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
新知学习
知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子 （2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起 引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
新知学习
我会判断
新知学习
知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根 离子
K+ MnO4—
高锰酸根 离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根 离子
新知学习
我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。 钠盐 钙盐 碳酸盐 硫酸盐
新知学习
Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
第三节化学键 离子键
第12页，共49页。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
溴化钠
Na+
[：B··r：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第13页，共49页。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性 使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
第45页，共49页。
第46页，共49页。
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用 力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
，
（1）X原子的电子式为
X YZ
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式
为
第17页，共49页。
第18页，共49页。
第19页，共49页。
第20页，共49页。
第21页，共49页。
第22页，共49页。
第23页，共49页。
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
答：是阴、阳第离Ⅰ子A。族、
3.离子键的成键第本Ⅱ质A是族什的么?
金属
卤素
答：阴、阳离子的静电作用（静电引（力V和Ⅱ斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条O件、）S？等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形
成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
溴化钠
Na+
[：B··r：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第13页，共49页。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性 使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
第45页，共49页。
第46页，共49页。
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用 力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
，
（1）X原子的电子式为
X YZ
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式
为
第17页，共49页。
第18页，共49页。
第19页，共49页。
第20页，共49页。
第21页，共49页。
第22页，共49页。
第23页，共49页。
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
答：是阴、阳第离Ⅰ子A。族、
3.离子键的成键第本Ⅱ质A是族什的么?
金属
卤素
答：阴、阳离子的静电作用（静电引（力V和Ⅱ斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条O件、）S？等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形
成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
1 2 3
制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
氯化钠
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
【作业】
判断下列反应能否发生，能发生反应的完成 化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠
（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸
（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠
1、下列各组离子能共存的是（ A、 Ca2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、 K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
B ）
【 巩 固 练 习 】
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧 化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ B ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
盐是什么?
?
含金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐
氯化钠
化学式： NaCl 俗称： 食盐 物理性质： 白色固体， 易溶于水， 溶解度随温度升高而缓慢增大
用
途
医用生理盐水
调味品 腌渍食品
融化公路积雪
挑选种子
配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液：
计算 称量 托盘天平；药匙；
量取
溶解
量筒；胶头滴管；
烧杯；玻璃棒；
无现象
证明是氯化钠
5.氢离子（ H+ ）的检验 ①滴加石蕊，现象：
溶液变红
②测PH值，PH： PH＜7 ③加入锌粒，现象： 有气泡产生 ④加氧化铜，现象： 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。 ⑤加氢氧化铁，现象：红褐色固体溶解，溶液变成黄色。 ⑥加入碳酸钠，现象： 有气泡产生 6、氢氧根（OH-）离子的检验 ①滴加石蕊，现象： ②测PH值，PH： 溶液变蓝 PH＞7
【作业】
判断下列反应能否发生，能发生反应的完成 化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠
（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸
（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠
1、下列各组离子能共存的是（ A、 Ca2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、 K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
B ）
【 巩 固 练 习 】
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧 化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ B ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
盐是什么?
?
含金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐
氯化钠
化学式： NaCl 俗称： 食盐 物理性质： 白色固体， 易溶于水， 溶解度随温度升高而缓慢增大
用
途
医用生理盐水
调味品 腌渍食品
融化公路积雪
挑选种子
配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液：
计算 称量 托盘天平；药匙；
量取
溶解
量筒；胶头滴管；
烧杯；玻璃棒；
无现象
证明是氯化钠
5.氢离子（ H+ ）的检验 ①滴加石蕊，现象：
溶液变红
②测PH值，PH： PH＜7 ③加入锌粒，现象： 有气泡产生 ④加氧化铜，现象： 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。 ⑤加氢氧化铁，现象：红褐色固体溶解，溶液变成黄色。 ⑥加入碳酸钠，现象： 有气泡产生 6、氢氧根（OH-）离子的检验 ①滴加石蕊，现象： ②测PH值，PH： 溶液变蓝 PH＞7
粗食盐的提纯-氯化钠的制备-PPT课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
氯化钠
3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大 多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原 料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维 持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
化学性质
分子结构(3张)氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离 子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化 合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构 。
1.电解熔融态氯化钠制取金属钠 2.电解食盐水 3.与硝酸银反应 4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢） 5.NaCl的检验 一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。 二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、等阴离子都将 被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。
实验室方法
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使、、等可溶性杂质变成沉淀，过 滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 主要反应：。
此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：
农业
其水溶液可用于选种。按物种需要配制NaCl溶液，其密度比水大。种子放入NaCl溶液，漂浮的不饱满，沉 下的饱满。
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原 料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维 持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
化学性质
分子结构(3张)氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离 子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化 合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构 。
1.电解熔融态氯化钠制取金属钠 2.电解食盐水 3.与硝酸银反应 4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢） 5.NaCl的检验 一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。 二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、等阴离子都将 被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。
实验室方法
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使、、等可溶性杂质变成沉淀，过 滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 主要反应：。
此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：
农业
其水溶液可用于选种。按物种需要配制NaCl溶液，其密度比水大。种子放入NaCl溶液，漂浮的不饱满，沉 下的饱满。
由海盐制备试剂级氯化钠课件
和安全。
06
安全与环保注意事项
生产过程中的安全隐患
机械伤害
在海盐的开采、运输和加工过程 中，操作人员可能面临机械伤害 的风险，如设备故障、操作失误
等。
化学腐蚀
海盐中含有多种化学成分，如氯化 钠、氯化镁等，这些物质在加工过 程中可能对设备造成腐蚀，影响设 备使用寿命。
粉尘污染
海盐加工过程中产生的粉尘可能对 操作人员的呼吸系统造成危害，同 时也会对环境造成污染。
采集环境
海盐的采集通常在沿海地区进行，需要选择合适的海域和气 候条件。
采集成本
海盐采集的成本包括设备投入、能源消耗、人工成本等。
海盐的成分
主要成分 杂质成分 微量元素
海盐的主要成分是氯化钠，含量一般在90%以上。 海盐中可能含有微量的氯化镁、氯化钙等杂质。 海盐中还含有微量的铁、锌、铜等微量元素。
过滤与分离
总结词
过滤与分离是去除反应液中不溶物和杂质的 步骤，需要选择合适的过滤方法和过滤介质 。
详细描述
在过滤与分离阶段，需要将反应液通过过滤 介质进行过滤，去除其中的不溶物和杂质。 根据不同的过滤要求，可以选择不同的过滤 方法和过滤介质，如滤纸、滤布、砂芯等。 在过滤过程中，需要控制过滤速度和压力， 以保证过滤效果和产品质量。
和环保意识，确保他们能够按照规定要求进行操作。
THANKS
干燥与结晶
总结词
干燥与结晶是获得试剂级氯化钠的关键步骤，需要控制好温度、结晶时间和结晶条件。
详细描述
在干燥与结晶阶段，需要将过滤后的溶液进行蒸发结晶，去除其中的水分。在结晶过程 中，需要控制温度、结晶时间和结晶条件，以保证结晶效果和产品质量。同时，需要不 断搅拌溶液，以促进结晶的均匀分布。结晶完成后，需要对晶体进行洗涤、干燥和粉碎
06
安全与环保注意事项
生产过程中的安全隐患
机械伤害
在海盐的开采、运输和加工过程 中，操作人员可能面临机械伤害 的风险，如设备故障、操作失误
等。
化学腐蚀
海盐中含有多种化学成分，如氯化 钠、氯化镁等，这些物质在加工过 程中可能对设备造成腐蚀，影响设 备使用寿命。
粉尘污染
海盐加工过程中产生的粉尘可能对 操作人员的呼吸系统造成危害，同 时也会对环境造成污染。
采集环境
海盐的采集通常在沿海地区进行，需要选择合适的海域和气 候条件。
采集成本
海盐采集的成本包括设备投入、能源消耗、人工成本等。
海盐的成分
主要成分 杂质成分 微量元素
海盐的主要成分是氯化钠，含量一般在90%以上。 海盐中可能含有微量的氯化镁、氯化钙等杂质。 海盐中还含有微量的铁、锌、铜等微量元素。
过滤与分离
总结词
过滤与分离是去除反应液中不溶物和杂质的 步骤，需要选择合适的过滤方法和过滤介质 。
详细描述
在过滤与分离阶段，需要将反应液通过过滤 介质进行过滤，去除其中的不溶物和杂质。 根据不同的过滤要求，可以选择不同的过滤 方法和过滤介质，如滤纸、滤布、砂芯等。 在过滤过程中，需要控制过滤速度和压力， 以保证过滤效果和产品质量。
和环保意识，确保他们能够按照规定要求进行操作。
THANKS
干燥与结晶
总结词
干燥与结晶是获得试剂级氯化钠的关键步骤，需要控制好温度、结晶时间和结晶条件。
详细描述
在干燥与结晶阶段，需要将过滤后的溶液进行蒸发结晶，去除其中的水分。在结晶过程 中，需要控制温度、结晶时间和结晶条件，以保证结晶效果和产品质量。同时，需要不 断搅拌溶液，以促进结晶的均匀分布。结晶完成后，需要对晶体进行洗涤、干燥和粉碎
氯化钠溶液的配置 PPT
➢为什么不能？？
3.溶 解
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。 同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？
不能！！因为用自来水配置溶液会
带入其他杂质离子，这样配置的溶液 不纯，不科学不合理！！
３.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
➢下列两种定容时的操作正确 吗?
看大了
看小了
250mL
６．定容
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水 到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹 液面与刻度线相切.
思考：
若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制！！
7.摇匀（装瓶，贴签）
氯化钠溶液的配置
一定物质的量浓度溶液的配制
用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液
需用到的实验仪器：100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、 玻璃棒、胶头滴管
配制100ml 1.00mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有 温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一 道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否 漏水；②溶解不能在容量瓶中进 行；③溶液恢复至室温后才能转 移入容量瓶； ④转移溶液时要用 玻棒进行引流
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用 蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃 棒。
5.洗 涤
➢为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 如何洗涤？
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒２～３次，把洗涤液 全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
3.溶 解
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。 同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？
不能！！因为用自来水配置溶液会
带入其他杂质离子，这样配置的溶液 不纯，不科学不合理！！
３.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
➢下列两种定容时的操作正确 吗?
看大了
看小了
250mL
６．定容
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水 到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹 液面与刻度线相切.
思考：
若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制！！
7.摇匀（装瓶，贴签）
氯化钠溶液的配置
一定物质的量浓度溶液的配制
用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液
需用到的实验仪器：100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、 玻璃棒、胶头滴管
配制100ml 1.00mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有 温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一 道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否 漏水；②溶解不能在容量瓶中进 行；③溶液恢复至室温后才能转 移入容量瓶； ④转移溶液时要用 玻棒进行引流
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用 蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃 棒。
5.洗 涤
➢为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 如何洗涤？
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒２～３次，把洗涤液 全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
nacl在水中电离的微观过程
氯化钠（NaCl）在水中电离的微观过程可以描述为：
氯化钠晶体中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在水分子的作用下，克服晶体中的离子间作用力，进入水溶液中形成水合钠离子和水合氯离子。
在这个过程中，水分子会包围钠离子和氯离子，形成水合钠离子和水合氯离子。
这些水合离子的存在是因为水分子可以通过氢键与钠离子或氯离子相互作用，使得离子被“水化”。
氯化钠在水中的电离方程式可以表示为：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O。
需要注意的是，氯化钠在水中的电离是自发过程，因为水分子可以有效地将钠离子和氯离子分离，使得整个系统的能量降低。
同时，这个过程是可逆的，当溶液中的离子浓度达到一定程度时，离子会重新结合形成氯化钠晶体。