氯化钠
氯化钠安全技术说明(MSDS)
氯化钠安全技术说明(MSDS)产品标识- 产品名称: 氯化钠- 化学名称: 氯化钠- 分子式: NaCl- CAS号: 7647-14-5成分信息- 氯化钠: 至少99%以上物理和化学性质- 外观: 白色晶体- 相对分子质量: 58.44- 熔点: 801度- 沸点: 1465度- 密度: 2.165g/cm³危险性概述- 对眼睛、呼吸系统和消化系统有刺激性作用。
- 避免直接接触皮肤和眼睛。
- 如果吸入过多的氯化钠，应立即离开现场，并寻求医生的建议。
- 在储存、使用和处置氯化钠时，应注意遵守相关的安全规定。
急救措施- 吸入: 将患者移至新鲜空气中，并立即寻求医疗帮助。
- 眼部接触: 用大量流动清水冲洗受影响的眼睛，至少15分钟。
寻求医疗帮助。
- 皮肤接触: 立即脱去污染的衣物，用大量清水冲洗受影响的皮肤至少15分钟。
如有不适，寻求医疗帮助。
- 摄入: 如果吞服了大量氯化钠，立即漱口。
请勿强迫呕吐，立即寻求医疗帮助。
防护措施和个人防护装备- 避免直接接触皮肤和眼睛。
- 使用个人防护装备，如防护眼镜和手套。
- 在处理和使用氯化钠时，应提供良好的通风。
灭火措施- 非常稳定，在常温下不燃烧。
- 如果与可燃物接触，采取合适的灭火介质，如二氧化碳、泡沫或干砂。
泄漏应急处理- 采取个人防护措施，如佩戴防护眼镜和手套。
- 避免氯化钠溶液的扩散。
- 用吸收剂或不可燃材料将溢出的氯化钠收集起来。
- 将溢出的氯化钠放入合适的中，并进行标记。
运输信息- 氯化钠属于非危险品。
- 在运输过程中要保持包装的完整性，防止湿气和潮湿。
- 避免与酸、氧化剂等物质混合运输。
储存条件- 在干燥、清洁、通风的地方储存。
- 远离热源和火源。
- 避免阳光直射。
废物处置- 根据当地法规处理废弃物。
- 不要将废弃物排入下水道或环境中。
以上是本氯化钠安全技术说明(MSDS)的内容。
> 注意：本文档中提供的信息仅供参考，并不能取代具体实践经验和从事安全作业所需的技能和知识。
氯化钠化学试剂
氯化钠（NaCl）是一种常见的化学试剂，也被称为食盐。
它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是一种白色晶体或粉末。
氯化钠在化学实验中有多种用途，包括但不限于以下几个方面：
- 电解质：氯化钠在溶液中离解成钠离子和氯离子，因此它可以作为电解质参与电化学反应。
- 培养基：氯化钠常用于制备细菌和细胞培养的培养基，提供细胞生长所需的离子环境。
- 沉淀剂：在一些化学分离和提纯过程中，氯化钠可以作为沉淀剂，使某些化合物从溶液中沉淀出来。
- 反应物：氯化钠可以参与一些化学反应，例如与银离子（Ag+）反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
氯化钠的制取方法
氯化钠的制取方法氯化钠是一种常见的盐类化合物，具有广泛的应用，如食盐、化工原料等。
本文将介绍氯化钠的制取方法。
1. 真空蒸发法真空蒸发法是一种常用的氯化钠制备方法。
该方法将食盐水溶液加热至80-90℃，然后将水蒸馏出来，最终得到氯化钠晶体。
该方法的优点在于可以利用海水等天然水源进行大规模的氯化钠制备，并且使用过程中对环境没有污染。
该方法的缺点在于需要耗费较大的能源进行水蒸发，同时还需要对水蒸发装置进行定期的清洁和维护。
2. 溶剂晶化法溶剂晶化法是一种较新的氯化钠制备方法，该方法利用有机溶剂将氯化钠从水中分离出来，并在溶剂中晶化得到氯化钠。
该方法的优点在于可以节省能源，同时还可以避免盐类化合物与空气或者水分接触产生变质。
利用该方法可以得到较高纯度的氯化钠晶体。
该方法的缺点在于有机溶剂的使用成本较高，并且需要进行后续的溶剂回收和处理。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应来制备氯化钠的方法。
通过钠和氯气在高温下进行化学反应，生成氯化钠晶体。
该方法的优点在于可以得到高纯度的氯化钠，并且可以通过调节反应条件来控制产品质量。
该方法的缺点在于氯气的使用存在危险性，并且需要进行后续的氯气处理和安全措施。
针对不同的氯化钠制备需求，可以选择不同的制备方法。
在使用任何制备方法时，都应该严格遵守相关的安全操作规程，确保产品质量和人身安全。
除了以上提到的制备方法，还有其他的氯化钠制备方法，例如双盐法、电解法等。
双盐法是一种利用海水中盐的比溶解度实现分离氯化钠和氯化镁的方法。
该方法优点是可以利用丰富的海水资源，同时对环境不会产生污染。
但是该方法需要使用较多的盐和乙醇等溶剂，成本相对较高。
电解法则是在电解池中将氯离子和钠离子分离开来，制备氯化钠。
该方法可以得到高纯度的氯化钠晶体，并且对环境没有污染。
但是该方法需要大量的电能，成本较高，且电解过程中会产生氧气和氢气等有害气体，需要进行安全处理。
除了以上提到的制备方法，氧碳加压法、反向渗透法等新型制备方法也逐渐被研发出来，以满足不同需求。
氯化钠的作用与功效
氯化钠的作用与功效氯化钠（Sodium Chloride），化学式为NaCl，分子量为58.44。
作为一种常见的无机化合物，氯化钠在生活中有着广泛的应用和功效。
本文将从不同角度介绍氯化钠的作用与功效。
1.调味品和食品加工剂氯化钠作为调味品广泛应用于食品制作过程中。
它能够增添食物的咸味，提高食欲，并在某些情况下提供所需的矿物质，如钠离子。
此外，氯化钠还用于食品加工中的酱料、腌制、腊肉制作和烹饪等方面，以改善食物的风味、质地和保鲜性能。
2.药物应用氯化钠在医学领域有着广泛的应用。
首先，它作为一种生理盐水溶液，可用于静脉输液，用以补充体液、维持水电解质平衡，并且可作为某些药物的溶剂。
其次，氯化钠也常用于鼻腔冲洗以清除过多的粘液，舒解鼻塞的症状。
3.制备重要化学品氯化钠是制备众多重要化学品的原料。
例如，它是生产氯气和氢氧化钠的重要原料。
氯气广泛应用于塑料、橡胶、洗涤剂和消毒剂等的制造过程中。
而氢氧化钠也是一种重要的化学品，它被用作清洁剂、去垢剂、浸泡溶液和制造皂基等。
4.腌咸食品和食盐的生产氯化钠在腌咸食品和食盐的生产过程中起着重要的作用。
在腌渍过程中，氯化钠能够提高食品的保鲜性和风味，并通过调控细菌的生长来防止食品腐败。
此外，氯化钠还是生产食盐的主要原料，透过蒸发浓缩法或矿石提取法制得纯净的食盐。
5.工业应用氯化钠在工业领域有着广泛的应用。
它可用作沉淀剂、乳化剂和消毒剂等，被广泛应用于纺织品、造纸、橡胶、涂料、塑料、玻璃和金属表面处理等领域。
氯化钠还可用作硬质合金和陶瓷材料的组分，用以提高材料的硬度和耐腐蚀性。
6.其他应用氯化钠还有一些其他的应用。
它可用于制备搪瓷、玻璃和陶瓷等材料的着色剂，赋予制品独特的外观和色彩。
此外，氯化钠还用于水处理过程中的软化剂，可以去除水中的硬度离子，减少水垢的生成。
尽管氯化钠在生活中有着诸多的应用和功效，但同时也要注意其在过量摄入时可能带来的健康问题。
大量的钠摄入与高血压、心脏病和肾脏疾病等疾病的发生有关。
氯化钠作为药用辅料
氯化钠作为药用辅料
氯化钠（Sodium chloride）作为药用辅料广泛应用于制药和医
疗行业。
以下是氯化钠作为药用辅料的一些常见用途：
1. 注射液：氯化钠作为注射液的主要成分之一，用于补充体液和平衡电解质，特别是在脱水和丧失电解质的情况下。
2. 静脉输液：氯化钠被用作静脉输液的重要成分，用于补充电解质和维持水和电解质平衡。
3. 盐水洗涤：氯化钠溶液被广泛用作盐水洗涤剂，用于清洁和清洁创口、灌洗腹腔等手术和伤口处理。
4. 溶液的稀释：氯化钠可以用作药物溶液的稀释剂，以调整药物的浓度和剂量。
5. 眼药水：氯化钠溶液是一种常见的眼药水基质，用于洗涤和滋润眼睛，缓解炎症和干眼症状。
6. 吸入治疗：氯化钠溶液可以用于吸入治疗，用于治疗呼吸道感染、支气管炎和哮喘等疾病。
总之，氯化钠作为药用辅料在制药和医疗行业中具有多种用途，主要用于补充体液和电解质、清洁创口和治疗眼部疾病等。
氯化钠msds
氯化钠msds(完整版)氯化钠MSDS1.产品基本信息:- 产品名称: 氯化钠- 化学名称: 氯化钠- 分子式: NaCl- 分子量: 58.44 g/mol- CAS 号: 7647-14-52.组成和成分信息:- 主要成分: 氯化钠 (NaCl) 至少 99.5%- 其他成分: 残余水分、杂质、添加剂等3.物理和化学性质:- 外观: 无色结晶或白色颗粒- 气味: 无气味- 熔点: 801 °C- 沸点: 1465 °C- 相对密度: 2.16 g/cm³- 溶解性: 可溶于水- pH 值: 中性4.危险性评估:- 环境影响: 对环境有害，可能污染地下水、水源和土壤。
- 人体健康: 可能对眼睛和皮肤有刺激性，长期或大量接触可能引发皮肤干燥和损伤。
吸入粉尘可能导致呼吸道刺激和咳嗽。
- 灭火措施: 使用适当的灭火剂，如二氧化碳、泡沫、干粉或水喷雾。
5.处置措施:- 处置方法: 按照当地法规进行处理，避免排放到环境中。
- 废弃物处理: 按照当地法规进行处理，将废弃物交由合法的废物处理机构处理。
- 环境处置: 避免废物进入地下水、水源或土壤。
6.操作和储存:- 使用建议: 使用前阅读产品说明书，遵循正确操作方法。
- 储存要求: 存放在干燥、通风良好的地方，避免与不相容物接触。
- 包装要求: 根据当地法规和产品特性，使用合适的包装。
7.急救措施:- 吸入: 将受害人移至新鲜空气中，保持安静，如有呼吸困难，立即就医。
- 接触皮肤: 立即用大量清水冲洗，如有不适，就医治疗。
- 眼部接触: 提起眼睑，用大量清水冲洗至少15分钟，就医治疗。
- 吞食: 口服大量清水并立即就医。
以上是氯化钠的MSDS文档，提供了产品基本信息、组成和成分信息、物理和化学性质、危险性评估、处置措施、操作和储存建议以及急救措施。
请按照文档中的指导措施正确操作和使用该产品。
氯化钠熔点和沸点
氯化钠熔点和沸点氯化钠的熔点为801℃，沸点为1465℃。
氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，白色立方结晶或结晶性粉末，有咸味，其来源主要是海水，易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸。
氯化钠有着广泛的用途，除了作为食盐用于烹饪调味外，还在工业、医疗和其他领域中有重要的应用。
首先，在食品工业中，氯化钠被用作防腐剂以延长食品的保质期，同时还可以增加食品的风味。
此外，它还可以用于腌制食品，如咸菜、腊肉等。
其次，在医疗领域，氯化钠有着重要的作用。
它可以用作生理盐水，为人体提供必要的电解质，维持人体的渗透压和酸碱平衡。
此外，氯化钠还可以用于配制各种药物，如输液、注射液等。
在工业领域，氯化钠也有着广泛的应用。
它可以用作制造氯气、氢气、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐等化工产品的原料。
此外，在染料工业中，氯化钠可以用作染料的助溶剂；在冶金工业中，它可以用作热处理剂；在玻璃工业中，氯化钠也是重要的原料之一。
此外，氯化钠还可以用于道路除雪、农业施肥等方面。
在农业上，它可以用作肥料，为植物提供必要的营养元素。
同时，由于氯化钠可以降低水的冰点，因此它也被广泛用于道路除雪，防止路面结冰。
总的来说，氯化钠是一种非常重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
氯化钠的化学式是NaCl。
它是一种无机离子化合物，由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）组成。
氯化钠在常温常压下呈白色立方结晶或细小的结晶粉末，味咸，在水中极易溶解，其水溶液呈中性。
氯化钠的熔点为801℃，沸点为1465℃。
它在工业、医疗、食品和其他领域有着广泛的应用，如用于制造氯气、氢气、氢氧化钠等化工产品，也用作调味品和防腐剂。
药典氯化钠技术指标
药典氯化钠技术指标一、前言药典氯化钠是一种常见的药物原料，广泛应用于制备注射液、口服液、洗眼液等药品。
本文将对药典氯化钠的技术指标进行详细介绍。
二、外观性状1. 外观：白色结晶性粉末或颗粒。
2. 气味：无臭味。
3. 味道：微咸。
三、质量指标1. 氯化钠含量：≥99.0%。
2. 重金属含量：铅（Pb）：≤0.001%；汞（Hg）：≤0.0001%；镉（Cd）：≤0.0005%；铬（Cr）：≤0.0005%。
3. 硫酸盐含量（SO42-）：≤0.03%。
4. 硝酸盐含量（NO3-）：≤0.005%。
5. 铁含量（Fe）：≤10mg/kg。
6. 水分含量：≤0.5%。
7. pH值：5%水溶液pH值为6.5~8.5；9%水溶液pH值为6~8。
四、生产工艺1. 原料采购：采用高纯度食品级氯化钠作为原料。
2. 溶液制备：将氯化钠加入纯净水中，搅拌至完全溶解，再进行过滤、蒸发、结晶等工艺步骤。
3. 干燥：将结晶得到的氯化钠颗粒进行干燥处理，以降低水分含量。
4. 筛分包装：将干燥后的氯化钠颗粒进行筛分，达到规定的颗粒大小后进行包装。
五、应用领域1. 制备注射液：药典氯化钠可用于制备各种注射液，如生理盐水等。
2. 制备口服液：药典氯化钠可用于制备口服液，如复方酮康唑口服液等。
3. 制备洗眼液：药典氯化钠可用于制备洗眼液，如生理盐水洗眼液等。
六、注意事项1. 药典氯化钠应存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境。
2. 药典氯化钠应远离火源和易燃物品。
3. 药典氯化钠应与酸类物质分开存放，避免发生反应。
4. 药典氯化钠应在使用前进行检查，如出现异物、变色等情况应停止使用。
七、结语药典氯化钠是一种常见的药物原料，其质量指标对制备药品的质量具有重要影响。
本文介绍了药典氯化钠的外观性状、质量指标、生产工艺、应用领域和注意事项，希望对读者有所帮助。
氯化钠
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氯化钠
沸点（bp） ： 1465℃ 英文缩写： NaCl
爆炸上限%（V/V） 】 ：无资料 溶解性： 主要用途：
爆炸下限【%（V/V） 】 ：无资料
溶于水，甘油，微溶于乙醇，液氨，不溶于盐酸 用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，食品工业
第二部分
稳定性 禁忌物 危险性类别 侵入途径 健康危害 燃爆危险 皮肤接触 眼睛接触 吸入 食入 灭火方法 操作注意事项 储存注意事项
常用物料 MSDS
第一部分
化学品中文名： 氯化钠 分子式： 相对密度 （水=1）:2.165
化学品及理化特性
外观和性状：无色立 方结晶或者白色结晶 熔点（mp） ： 800.7alt； Sodium chloride 分子量：58.44 相对蒸汽密度 （空气=1） ：无资料
稳定性和反应性及危险性和防护措施
稳定 强酸类等。 不属于危险品 吸入、食入、经皮吸收 食用过多容易血压升高 不易燃易爆 清水清洗干净即可 提起眼脸，用大量流动清水清洗 吸入氯化钠颗粒会导致中毒或者死亡，应及时就医 食用过量，应当多喝水或者使用其他措施来维持体内盐分 用雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、沙土灭火 佩戴普通口罩，化学安全防护眼镜，戴手套。 储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，防止雨淋、不得与酸碱混存， 要做好防潮。
氯化钠
氯化钠氯化钠百科名片氯化钠氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。
溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。
不溶于盐酸。
在空气中微有潮解性。
用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。
食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
目录[隐藏]成份/组成信息化学性质检验方法危险性概述急救措施消防措施泄漏应急处理操作处置与储存成份/组成信息化学性质检验方法危险性概述急救措施消防措施泄漏应急处理操作处置与储存•接触控制/个体防护•理化特性•稳定性和反应活性•毒理学资料•生态学资料•废弃处理•运输信息•法规信息•治疗病症•食盐的妙用氯化钠化学品标识化学品中文名称：氯化钠中文拼音：lǜ huànà英文名：Sodium Chloride，Salt化学品化学式：NaCl化学品俗名或商品名：食盐所属类别：盐相对分子质量：58.44（化学计算时取58. 5）氯化钠物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。
熔点800.7℃。
沸点1465℃。
由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。
亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。
用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
CAS号：7647-14-5EINECS登录号：231-598-3成份/组成信息纯净物化学品名称：氯化钠有害物成份：无由钠元素（+1价相对原子质量23）与氯元素（-1价，相对原子质量35.5）组成，氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成的。
化学式：NaCl化学性质制取金属钠：2NaCl=通电=2Na+Cl2 ↑电解食盐水：2NaCl+2H2O=通电=H2 ↑+ Cl2 ↑+2NaOH和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+ AgCl ↓氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO 4(浓)=2HCl↑+Na2SO4检验方法第一步：先向溶液中滴入硝酸，没有沉淀生成；再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
氯化钠
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原 料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维 持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
化学性质
分子结构(3张)氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离 子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化 合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构 。
1.电解熔融态氯化钠制取金属钠 2.电解食盐水 3.与硝酸银反应 4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢） 5.NaCl的检验 一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。 二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、等阴离子都将 被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。
实验室方法
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使、、等可溶性杂质变成沉淀，过 滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 主要反应：。
此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：
农业
其水溶液可用于选种。按物种需要配制NaCl溶液，其密度比水大。种子放入NaCl溶液，漂浮的不饱满，沉 下的饱满。
氯化钠(MSDS)
氯化钠(MSDS)一、产品标识- 产品名称：氯化钠- 化学名称：氯化钠- CAS号：7647-14-5- 分子式：NaCl二、成分/组成信息- 主要成分：氯化钠（99%以上）- 其他成分：无三、危害性概述- 对眼睛的刺激：可能有轻度刺激作用。
- 对皮肤的刺激：可能有轻度刺激作用。
- 吸入危害：吸入粉尘可能对呼吸系统造成刺激。
- 摄入危害：可导致胃肠道刺激和不适。
四、急救措施- 眼睛接触：立即用大量清水冲洗，持续15分钟，如果不适仍然存在，请就医。
- 皮肤接触：立即用大量清水冲洗，如有不适，请就医。
- 吸入：迅速将患者移到新鲜空气区域，休息并保持温暖。
如有不适，请就医。
- 摄入：立即给患者饮用大量温水，并立即就医。
五、消防措施- 粉尘爆炸性：氯化钠粉尘在空气中形成爆炸性混合物。
遇明火或高温时，可能发生爆炸。
- 灭火介质：水雾、二氧化碳、干粉、泡沫。
- 灭火注意事项：避免与其他可燃物接触，防止火势蔓延。
六、泄漏应急处理- 隔离泄漏区域，注意防止粉尘扩散到空气中。
- 使用适当的防护装备（如呼吸器、防护手套、防护眼镜）。
- 使用清扫大部分物质，然后用水冲洗干净。
七、处置和储存- 储存要求：避免与氧化剂接触。
存放在干燥、通风良好的地方。
八、急救措施- 避免直接接触。
使用个人防护装备。
- 形成粉尘时，避免吸入粉尘。
保持良好的通风。
- 用肥皂和水清洗。
- 携带必要的急救用品。
请注意：以上信息为常规建议，具体操作请参考相关化学安全手册或咨询专业人士。
氯化钠是什么
氯化钠是什么氯化钠大家都知道吗，以前我们在上化学课的时候都会学到氯化钠，它是一种白色的晶体，主要来自海水，我们应该都知道它是食盐最主要的成分，一般在餐饮和工业上氯化钠的用途是很多的，它的稳定性是很好的，能够用来制造烧碱，和一些其他的化工产品，例如矿石的冶炼。
氯化钠是什么大家知道吗，我们对它的了解应该是它是我们平时吃的食盐的成分，它的用途是很多的，很多的调味料的原料都含有氯化钠，一直以来都被认为是一种很安全的，没有毒的调味品。
氯化钠(NaCl)，外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。
用途最多的是工业和餐饮;易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨;不溶于浓盐酸。
在空气中微有潮解性。
稳定性比较好，用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。
食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
★应用领域★工业1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
2、通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。
氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。
钙还原性不及钠，不会引进杂质。
3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。
同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。
钢铁工业用作热处理剂。
高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。
此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。
★食用★食盐食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。
“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。
★医用★氯化钠注射液氯化钠对于地球上的生命非常重要。
氯化钠 分子式 NaCL
氯化钠分子式NaCL物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。
无臭味咸，易潮解，折光率为1．34 3（1mol／L溶液在 589nm）。
易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
氯化钠以矿物岩盐广泛存在于自然界中。
把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。
[3]化学性质1、制取金属钠：2NaCl==2Na+ Cl2 ↑2、电解食盐水：2NaCl+ 2H2O==H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2NaOH3、和硝酸银反应：NaCl+ AgNO3=NaNO3+ AgCl ↓4、氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）==2HCl↑+Na2SO4NaCl+H2SO4（浓） ==HCl↑+NaHSO4检验方法：1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。
氯化钠 - 主要来源氯化钠粉末海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7％，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23％。
氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。
生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。
再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。
碳酸钠化学式：Na2CO31碳酸钠为白色粉末或颗粒。
无气味。
有碱性。
是碱性的盐。
2 溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
3 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。
氯化钠的用途有哪些方面
氯化钠的用途有哪些方面氯化钠是一种常见的盐类化合物，广泛应用于各个领域。
以下是氯化钠的一些常见用途及相关方面的详细介绍：1. 食用盐：氯化钠是一种常用的食用盐，是人体所需的一种必需矿物质。
它能够维持身体内外的电解质平衡，促进神经和肌肉的正常功能。
氯化钠也是调味料，可以提高食物的口感，增加食欲。
2. 医疗用途：氯化钠在医疗领域有多种用途。
首先，它用于制备生理盐水，常用于输液、洗伤口和眼部冲洗等。
其次，氯化钠还可以通过口服或鼻腔喷雾的形式用于治疗鼻塞和鼻炎等疾病。
此外，氯化钠也是一些药物的原料或辅料，如药用洗剂、滴鼻剂等。
3. 工业应用：氯化钠在工业领域有多种用途。
首先，它是制备氯气和氢气的重要原料。
通过电解氯化钠溶液，可以得到氯气和氢气。
氯气广泛用于合成化学物品，如氯化胶、氯化石蜡等。
其次，氯化钠也是制备钠碱产品的重要原料，如烧碱和氯化氢等。
此外，氯化钠还用于纺织、皮革、染料、玻璃等工业的生产过程中。
4. 清洁卫生：氯化钠可以被用作清洁、消毒和杀菌剂。
它广泛应用于家庭、医疗机构、饮用水处理等方面。
氯化钠可以杀灭大部分病菌和病毒，确保清洁卫生的环境。
5. 冰融剂：氯化钠可以用作道路冰雪融化剂。
在寒冷季节，氯化钠可以溶解冰雪，提高路面的安全性。
但是需要注意的是，过量使用会对环境造成污染，并对植物和土壤产生不利影响。
6. 养殖业：氯化钠在养殖业中也有一定应用。
一些养殖场会将氯化钠添加到饲料中，以提高饲料的味道，促进动物的食欲和生长。
此外，在水产养殖中，氯化钠还可以用于消毒、杀虫和防止鱼类疾病的传播等。
7. 矿业：氯化钠在矿业领域也有一定的应用。
在镀锌钢板制造过程中，氯化钠可以被用作电镀液中的添加剂，以提高电镀的质量和效果。
此外，氯化钠还可以作为提取银和铅的浮选剂。
8. 理化实验：氯化钠在理化实验中也有广泛用途。
它可以用作配制缓冲液、溶剂、稳定剂等。
同时，氯化钠也可以被用于调节溶液的离子强度，并用于DNA 和RNA的提取中。
氯化钠有关的化学方程式
氯化钠有关的化学方程式1. 引言1.1 介绍氯化钠的基本信息氯化钠是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它是由氯和钠两种元素组成的盐类化合物，是一种重要的无机化合物。
氯化钠在自然界中广泛存在于海水和地下水中，也可通过矿石提取得到。
它具有白色晶体状固体的外观，无臭无味，在水中能够完全溶解，是一种重要的电解质。
在化学性质方面，氯化钠是一种稳定的化合物，不易挥发。
它能与许多物质反应，如酸、碱等。
在高温下，氯化钠可以分解成氯气和钠金属。
由于氯化钠的化学性质稳定，它在工业生产中具有广泛的应用。
用作制取氟氯碳化合物、硝普钠、氢氟酸等化学品的原料。
在食品加工中也常用作调味剂。
在医药领域，氯化钠可用于生理盐水的制备，用于输液等。
氯化钠是一种重要的无机化合物，具有广泛的用途和重要性。
1.2 简要说明氯化钠的化学性质氯化钠是一种常见的化学物质，其化学性质主要表现为它可以与其他化合物发生反应。
氯化钠在水中可以自由溶解，形成氯离子和钠离子。
这种溶液呈现出电解质的特性，可以导电。
氯化钠还可以在高温条件下与其他金属离子发生置换反应，形成不同的金属氯化物。
氯化钠也可以与一些酸类物质发生中和反应，生成盐类化合物。
氯化钠还可以通过电解分解的方式产生氯气和钠金属。
除了在化学反应中的作用外，氯化钠还具有一定的腐蚀性。
在高浓度的氯化钠溶液中，可以对金属和非金属材料产生腐蚀。
因此在使用氯化钠时需要注意安全防护措施。
2. 正文2.1 氯化钠的化学方程式氯化钠的化学式为NaCl，是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成的离子化合物。
在水中溶解时，NaCl会完全离解成钠离子和氯离子，化学方程式为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式说明了氯化钠在水中的溶解过程，其中固态的氯化钠溶解成了水中的离子形式。
这个离子形式的氯化钠使得其能够在水中导电，因为其中存在着自由移动的带电粒子。
氯化钠还可以通过电解氯化钠水溶液得到氯气和氢气的反应：这个反应是一种重要的工业生产过程，可以同时获得氢气和氯气等有用的物质。
氯化钠溶解度表
氯化钠溶解度表1. 引言氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
了解氯化钠在不同温度下的溶解度对于这些应用具有重要意义。
本文将详细介绍氯化钠在不同温度下的溶解度，并给出相应的溶解度表。
2. 溶解度与温度关系氯化钠的溶解度随温度的变化而变化。
一般来说，在常温下，氯化钠可以完全溶解在水中，形成无色透明的盐水。
随着温度升高，氯化钠在水中的溶解度也会增加。
根据热力学原理，固体物质在液体中的溶解过程可以用以下方程表示：NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)其中，NaCl(s)表示固态氯化钠，Na+(aq)和Cl-(aq)分别表示水中的钠离子和氯离子。
3. 氯化钠溶解度表温度（℃）溶解度（g/100g水）0 35.710 38.820 39.230 39.840 40.250 40.660 41.070 41.480 41.990 42.4100 42.94. 分析和讨论从上述溶解度表可以看出，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也逐渐增加。
这是因为在较高温度下，溶剂分子（水分子）具有更大的动能，能够与固体氯化钠分子更有效地碰撞和相互作用，从而促进了氯化钠的溶解。
此外，氯化钠的溶解度还受到其他因素的影响，如压力、离子强度等。
在实际应用中，这些因素也需要考虑。
结论本文介绍了氯化钠在不同温度下的溶解度，并给出了相应的溶解度表。
通过对溶解度与温度关系的分析可以看出，在常温下氯化钠可以完全溶解在水中，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
这对于氯化钠在食品加工、医药制造和化学实验等领域的应用具有重要意义。
参考文献•Atkins, P., & de Paula, J. (2006). Physical chemistry. Oxford: Oxford University Press.•Zumdahl, S. S., & DeCoste, D. J. (2017). Chemical principles.Boston: Cengage Learning.。
氯化钠的应用及其原理
氯化钠的应用及其原理1. 氯化钠的简介氯化钠，化学式NaCl，是一种常见的盐类化合物。
它是一种白色结晶固体，在常温下无臭，味道咸。
氯化钠是一种重要的工业原料和食品添加剂，具有广泛的应用。
2. 医疗领域中的应用2.1 生理盐水生理盐水是一种含有氯化钠的溶液，与人体体液的成分相似。
它被广泛用于医疗领域，具有以下应用： - 补液治疗：生理盐水可以用于补充人体失去的液体，帮助维持体液平衡，治疗脱水等症状。
- 药物稀释：有些药物需要稀释后才能使用，生理盐水常被用作药物的溶剂。
- 清洗伤口：生理盐水具有良好的清洗性能，可以用于清洗创伤、洗眼等。
2.2 氯化钠注射液氯化钠注射液是一种含有氯化钠的注射剂，被广泛应用于临床医学。
它具有以下应用： - 补充电解质：氯化钠注射液可以用于电解质紊乱的治疗，如低血钠症、低钾血症等。
- 导电介质：在一些医疗设备中，氯化钠注射液可以作为导电介质使用，如心电图仪。
3. 食品工业中的应用3.1 食盐氯化钠是食盐的主要成分，被广泛用于食品工业中。
它具有以下应用： - 调味品：氯化钠被用作调味品，可以增强食物的咸味。
- 食品保存：氯化钠具有较好的抑菌作用，常被用于食品的防腐处理，延长食品的保质期。
3.2 加工肉制品在加工肉制品的过程中，氯化钠也被广泛应用。
它具有以下应用： - 提高保水性：氯化钠可以改善肉制品的保水性，防止肉制品在烹饪过程中失水过多，保持肉质的鲜嫩。
- 调味剂：氯化钠可以增加肉制品的口感，改善食物的风味。
4. 工业领域中的应用4.1 铸造工业在铸造工业中，氯化钠的应用主要体现在以下几个方面： - 脱模剂：氯化钠可以作为一种脱模剂，用于金属的铸造过程中，以防止铸件和模具之间的粘结。
4.2 电解质氯化钠是一种电解质，可以在工业领域中被用于以下方面： - 电解制氯法：氯化钠可以通过电解方法制取氯气和氢气。
- 电镀工业：氯化钠可以作为电镀液的电解质，用于金属表面的镀层制备。
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氯化钠百科名片氯化钠氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。
溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。
不溶于盐酸。
在空气中微有潮解性。
用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。
食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
目录[隐藏]成份/组成信息化学性质检验方法危险性概述急救措施消防措施泄漏应急处理操作处置与储存成份/组成信息化学性质检验方法危险性概述急救措施消防措施泄漏应急处理操作处置与储存•接触控制/个体防护•理化特性•稳定性和反应活性•毒理学资料•生态学资料•废弃处理•运输信息•法规信息•治疗病症•食盐的妙用氯化钠化学品标识化学品中文名称：氯化钠中文拼音：lǜ huà nà英文名：Sodium Chloride，Salt化学品化学式：NaCl化学品俗名或商品名：食盐所属类别：盐相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5）氯化钠物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。
熔点800.7℃。
沸点1465℃。
由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。
亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。
还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。
用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
CAS号：7647-14-5EINECS登录号：231-598-3成份/组成信息纯净物化学品名称：氯化钠有害物成份：无由钠元素（+1价相对原子质量23）与氯元素（-1价，相对原子质量35.5）组成，氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成的。
化学式：NaCl化学性质制取金属钠：2NaCl=通电=2Na+Cl2 ↑电解食盐水：2NaCl+2H2O=通电=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4检验方法第一步：先向溶液中滴入硝酸，没有沉淀生成；再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na +。
危险性概述危险性类别：本品不属于危险品范畴侵入途径：无健康危害：无环保危害：无燃爆危害：不易燃易爆急救措施皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可吸入：吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡，应即时就医食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水【质量分数为0.9%的氯化钠溶液】）来维持体内的盐分，否则，后果很严重(会呈人体脱水症状)消防措施危险特性：本产品属于无毒性化工产品，不易燃，对消防无特殊要求。
有害燃烧产物：无有害燃烧产物灭火方法及灭火剂：无特殊要求灭火注意事项：无特别说明泄漏应急处理应急处理：及时更换包装袋即可消除方法：清扫干净，回收即可操作处置与储存储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。
接触控制/个体防护最高允许浓度：无特别要求检测方法：工程控制：对温度没有特别要求呼吸系统防护：戴口罩即可眼睛防护：无身体防护：无特别要求手防护：应戴手套操作其他防护：无特别要求理化特性外观与形状：白色结晶体碱度：18.2-21.0 相对密度：2.130g/cm3熔点（℃）：801度相当蒸气密度（空气=1）：沸点（℃）：1413 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热饱和蒸气压（kpa）：临界压力（Mpa）：临界温度（℃）辛醇、水分配系数的对数值：闪点（℃）：爆炸上限％（V/V）：引燃温度（℃）：爆炸下限％（V/V）：溶解性：温度不同，溶解度不同0度：35.7g10度：35.8g20度：36.0g30度：36.3g40度：36.6g50度：37.0g60度：37.3g70度：37.8g80度：38.4g90度：39.0g100度：39.8g主要用途：食用、工业用，医学其他理化性质：无稳定性和反应活性稳定性：稳定禁配物：如与其他产品配合使用，应先做水试验避免接触的条件：聚合危害：无分解产物：不分解溶解度随温度的升高变化不明显。
毒理学资料急性毒性：吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡亚急性和慢性毒性：无刺激性：无致敏性：无致突变性：无致畸性：无致癌性：无其他：无生态学资料生态毒性：无生物降解性：无非生物降解性：无生物富集或生物积累性：无其他有害作用：无废弃处理废弃物性质：□ 危险废物■ 工业固体废物废弃处理方法：本品不能直接遗弃，当本产品因各种原因报废后交由专业废弃物处理公司处理废弃注意事项：无特别说明运输信息危险货物编号：无UN编号：无包装标志：氯化钠(NaCl)运输注意事项：轻装、轻卸，避免阳光直射，雨淋应有遮盖物避免碰、摔、挤压，不得与酸碱混运。
法规信息法规信息：对于本产品，国家无特别法律法规要求治疗病症该药可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。
对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。
不良反应及其注意事项如下：（1）一般并无不良反应，但充血性心力衰竭、肾炎，其他肾脏严重损坏并伴有钠潴留的水肿病人应禁用、肝硬化腹水、高雪岩、颅内疾病或接受皮质激素治疗的病人，补充生理盐水可能会加重原有病情，故应慎用。
（2）已有酸中毒的病人勿用，以免发生高氯性酸中毒症。
（3）为防止用药过多可采用碳酸氢钠生理盐水或乳酸钠生理盐水，不宜单独使用氯化钠溶液。
但碱血证病人禁用上述碱性复方溶液。
（4）肺水肿病人也应禁用。
食盐的妙用食盐是人们生活中所不可缺少的。
成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中80％存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。
氯离子也主要存在于细胞外液。
钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点。
1.维持细胞外液的渗透压Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子；K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。
在细胞外液的阳离子总量中，Na占90％以上，在阴离子总量中，Cl占70％左右。
所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。
2.参与体内酸碱平衡的调节由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。
Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。
反之，也是这样。
3.氯离子在体内参与胃酸的生成胃液呈强酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。
胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。
壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。
这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。
这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。
但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。
此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。
当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。
人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。
由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。
1将熨斗微微加热,放在撒点盐的纸上擦一会儿,熨斗就会变的干净2快速洗涤地毯,在上面撒些盐,用扫帚蘸上热水,轻轻扫掉,地毯就会焕然一新3脸盆和洗脚盆上的黄斑,可以用加盐的温热醋液洗掉4在加热的灶台上撒些盐,然后用报纸擦灶台上的油渍5用抹布蘸盐擦烟灰缸,然后用水漂洗6将亚麻布口袋放在浓盐水中沸煮20分钟,里面不会出现蛀虫7用盐水擦洗镜子和玻璃,家庭玻璃或挡风车玻璃结上了霜,用盐水擦洗,效果也极佳8如果不小心把生鸡蛋掉在地上,可在蛋液处撒些盐,过15分钟再清扫,就能扫掉污迹9家庭用的便桶用久了就会出现积垢并发臭味,可用盐水10在热水袋里放一些盐,热水就会更加l暖和,而且保持的时间也更长11在钉钉子前,将钉子放在盐水中泡一泡,钉起来会省事12庭院中杂草丛生,可用大把的盐撒在地上,撒上数次就可以去除杂草13在养水仙的盆中,加入少许盐,可以延长开花的时间14把盐涂在肥皂上洗脸洗澡,可以保持皮肤光洁嫩滑15经盐水浸泡过的牙刷经久耐用；16室内放置两盆冷盐水，涂抹家具上的油漆味会消除；17菜刀在盐水里浸泡20分钟磨出来的刀，刀刃锋利；18用盐和苏打水可清洁冰箱；19新鲜鱼放在盐水中洗一洗，能去除泥腥味；20把有裂缝鸡蛋放在盐水中煮，蛋白就不会外流；21食盐一匙，白醋半匙，开水半杯，溶好后用棉花蘸之洗面，每日一次可治治粉刺22被蜂、蝎、蜈蚣，蚊子、跳蚤等叮咬后，立即用浓盐水洗患处，可消肿去毒。
详细用途1、要想清除毛毯上的油污，用1份盐和4份酒精配成的溶液清洗，清洗时用力搓，便可除去油污，且不会伤及毛毯。
2、当胶底帆布鞋有臭气时，在鞋上撒少许盐，即可吸收汗水并除臭。
新买的泡沫塑料鞋先放入盐水中浸泡半天，然后再穿，即不易裂，又耐穿。
3、草帽旧了，用盐水洗刷，能使之焕然一新。
4、新买的牙刷在热盐水里浸半小时左右取出，可使牙刷经久耐用。
5、两只颜色相似又不完全相同的棉质袜子，放在盐水里煮1小时，颜色就会一样。
6、新买的浴巾在使用前用盐水浸透，即可预防其发霉。
7、受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。
8、用盐水洗竹器、藤器，可使其更美观、更柔软耐用。
9、柳条编制家具用沾有温热盐水的硬刷清洗，并在阳光下晒干，可防止家具变黄。
10、新买的麻绳如嫌太硬，将其放在盐水里煮一下，可使其柔软耐用。
11、浴用海绵若变得既粗又滑，在冷盐水中浸一会，就会又软又松。
12、煤油灯里放些盐，又省油又不冒黑烟。
13、煤油里掺进水后，会使煤油无法使用，若在煤油桶里撒一些细盐，煤油就可以使用了。
14、将蜡烛先在浓盐水中浸泡数小时，取出，待彻底干燥后，燃烧时就不会流蜡。
15、电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重放光明。
16、新扫帚如果在热盐水中浸泡后再使用，可延长扫帚的使用寿命。