溶液胶体(上课)
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《溶液和胶体》课件
我们将深入研究溶液的成分以及其与溶剂之间的相互作用方式。探索不同溶质和溶剂对溶液性质的影响。
溶解度的影响因素
了解溶解度与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、溶剂之间的相互作用、温度以及环境条件的关系。探索背后的科学原理。
Henry定律和Raoult定律的应用
通过研究Henry定律和Raoult定律，我们将了解溶质在气相和液相中的行为，并探索它们在实际应用中 的意义。
《溶液和胶体》PPT课件
欢迎来到我们的《溶液和胶体》PPT课件！在本次课程中，我们将探讨溶液 和胶体的概念、性质、制备方法以及在生物系统和环境治理中的应用。
溶液和胶体的概念及区别
通过揭示溶液和胶体的本质，我们将了解它们之间的区别以及它们在自然界和实验室中的重要性。将揭 示背后隐藏的奥秘。
溶液的组成和性质
溶液的浓度表示方法
不同的浓度表示方法对于溶液性质的分析具有重要意义。让我们学习如何准 确地表示溶液的浓度。
溶解度曲线及其在实验中的应 用
通过溶解度曲线的绘制和分析，我们可以了解溶质在特定条件下的溶解特性， 以及如何利用这些数据进行实验设计和优化。
胶体的种类及特点
通过研究不同类型的胶体，我们将了解它们的特点、结构以及在各个领域中的应用。探索微观世界的奇 妙之处。
胶体的制备方法
探索不同制备方法，如凝聚法和分散法，以及它们在胶体制备过程中的应用。 了解如何创造出稳定而有用的胶体系统。
溶解度的影响因素
了解溶解度与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、溶剂之间的相互作用、温度以及环境条件的关系。探索背后的科学原理。
Henry定律和Raoult定律的应用
通过研究Henry定律和Raoult定律，我们将了解溶质在气相和液相中的行为，并探索它们在实际应用中 的意义。
《溶液和胶体》PPT课件
欢迎来到我们的《溶液和胶体》PPT课件！在本次课程中，我们将探讨溶液 和胶体的概念、性质、制备方法以及在生物系统和环境治理中的应用。
溶液和胶体的概念及区别
通过揭示溶液和胶体的本质，我们将了解它们之间的区别以及它们在自然界和实验室中的重要性。将揭 示背后隐藏的奥秘。
溶液的组成和性质
溶液的浓度表示方法
不同的浓度表示方法对于溶液性质的分析具有重要意义。让我们学习如何准 确地表示溶液的浓度。
溶解度曲线及其在实验中的应 用
通过溶解度曲线的绘制和分析，我们可以了解溶质在特定条件下的溶解特性， 以及如何利用这些数据进行实验设计和优化。
胶体的种类及特点
通过研究不同类型的胶体，我们将了解它们的特点、结构以及在各个领域中的应用。探索微观世界的奇 妙之处。
胶体的制备方法
探索不同制备方法，如凝聚法和分散法，以及它们在胶体制备过程中的应用。 了解如何创造出稳定而有用的胶体系统。
第一章 溶液和胶体09版ppt课件
1.2.2. 分压定律
分压:在相同温度时，某组分气体单独占有混合气体
总体积时的压力。
道尔顿（Dalton）分压定律：P P1 P2 ...... Pn
务的宇航员所穿的超
级隔热太空服，科学
家们正在努力探索这
种物质的新用途。
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气凝胶具有超强的隔热效果
第
它由一位美国化学家
一
于1931年在打赌时发明
章
出来，但早期的气凝胶
非常易碎和昂贵，所以
主要在实验室里使用。
溶
直到10年前美国宇航局
液
开始对这种物质感兴趣，
并让其发挥更为实际的
用途，这种材料终于走
第 于自然之中。 一 章 • 与生命现象密切相关的水溶液尤为重要，
因此，学习和掌握有关溶液的基础知识有
溶 着重要的意义。 液 • 胶体作为一种特殊的物质状态，在自然界
中普遍存在，同时也被广泛地应用到工农 业生产和科学研究中，所以，了解和掌握 有关胶体的知识也十分重要。
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第
1.1 分散系
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理想气体：一种假想的气体。
第
真实气体，特别是非极性分子或极性小的分子，在
一
压力不太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从
章
理想气体状态方程，则可视为理想气体。
例1-1 某氢气钢瓶容积为50.0 L, 25.0℃ 时，压力为500k
溶 液
Pa，计算钢瓶中氢气的质量。 解：根据理想气体方程式
溶 • 二氧化碳+水→汽水 液 • 金属化合物+岩石→矿石
相：在体系内部物理性质和化学性质 完全均匀的部分称为相
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胶体溶液(教学设计)
课题第二章溶液第五节胶体溶液授课类型新授课课时安排2课时教学目标1.知识与技能(1).了解分散系的概念；(2).知道什么是胶体、了解胶体溶液的组成；(3).理解胶体溶液的性质以及渗透现象在农业生产中的应用。
2.过程与方法以学案为引领，通过自主学习，合作交流，增强小组合作意识，培养学生发现问题，分析和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观(1).感受化学与生活、生产间的联系；(2).培养创新精神、爱国情操，形成辩证唯物主义世界观；(3).养成严谨求实的科学态度和协作互助的学习作风。
教学重难点重点：对胶体溶液的性质理解；难点：渗透现象在农业生产中的应用。
教法设计实验探究：通过分组探究激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。
学案引领: 通过设计学案，促使学生自学相关内容，培养学生的自学、分析、归纳、表达能力。
教学准备导学案、微课、PPT、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、激光笔、小烧杯，酒精灯等。
教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图时间分配环节一：情境导入问：同学们，近年来在秋冬季节有一种天气一直困扰着我们，甚至影响了我们的出行和生命财产安全，你们知道这是什么天气吗？PPT播放大雾版的《北京北京》，让我们一起来倾听一下，歌声向我们吐露了人们无奈的心声。
思考，回答：雾霾天气。
仔细聆听。
通过生活中的热点现象，激发学生的兴趣，同时教育学生善于观察生活，生活中处处有化学。
3分钟环节二：明确学习目标问：雾与我们今天要学习的胶体溶液有怎样的关系呢？今天老师就来告诉你们，雾是胶体的一种，胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。
而我们今天学习的主要是液溶胶。
那么这节课我们的主要任务是什么呢？请同学们一起来读一下导学案上的学习目标。
思考，众说纷纭齐读学习目标帮助学生明确本节课的学习任务，做到心中有数，以任务驱动学生自主学习。
2分钟环节三：自主学习明确了今天的学习任务后，现在来看导学案上的自主学习部分。
同学们，答案在书上都找到了吗？举手，争先恐后回答。
溶液和胶体 医科大学化学讲课PPT
稀溶液 （2）AgNO3 过量：
分散系的分类： 胶粒表面分子的解离： 人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛。
溶液 浓溶液
渗透
溶剂的净转移
Π（Pa或kPa）
纯溶剂
溶液
渗透压力 osmotic pressure
恰好能阻止渗透进行 而施加于溶液液面上的额外压力
Π（Pa或kPa）
稀溶液
浓溶液
渗透压力之差
（二）渗透压力与浓度、温度的关系
第二节 混合物和溶液的组成标度
第三节 稀溶液的通性/依数性
第四节 溶胶
难挥发、非电解质、稀溶液
稀溶液:
bB≤0.2 mol·kg-1的溶液
依数性：(colligative) 只与溶质的数目有关而与溶质本性无关的性 质称为溶液的依数性。又称稀溶液的通性。
稀溶液的通性包括：
1. 溶液的蒸气压下降； 2. 溶液的沸点升高；
➢无关：分散相粒子的化学性质
2. 扩散/diffusion
➢物质从高浓度区域向低浓度区域转移， 直到均匀分布的现象。
➢在生物体内，扩散是物质输送或物质通过 细胞膜的推动力之一。
有关：
➢扩散速率与物质的浓度梯度成正比。
3. 沉降 / sedimentation
重力、离心力使胶粒下沉 碰撞力、静电力抗衡下沉 达到动态平衡---沉降平衡 容器底部胶粒浓度较大
分散系的分类：
按分散相粒子直径的由小到大
小分子、小离子
<1 nm
分子分散系/溶液
高分子
1-100 nm
分子聚集体
胶体分散系
>100 nm
大颗粒/大液滴
粗分散系
第一章 溶液和胶体分散系
法杨斯规则（Fajans）：
分散系的分类： 胶粒表面分子的解离： 人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛。
溶液 浓溶液
渗透
溶剂的净转移
Π（Pa或kPa）
纯溶剂
溶液
渗透压力 osmotic pressure
恰好能阻止渗透进行 而施加于溶液液面上的额外压力
Π（Pa或kPa）
稀溶液
浓溶液
渗透压力之差
（二）渗透压力与浓度、温度的关系
第二节 混合物和溶液的组成标度
第三节 稀溶液的通性/依数性
第四节 溶胶
难挥发、非电解质、稀溶液
稀溶液:
bB≤0.2 mol·kg-1的溶液
依数性：(colligative) 只与溶质的数目有关而与溶质本性无关的性 质称为溶液的依数性。又称稀溶液的通性。
稀溶液的通性包括：
1. 溶液的蒸气压下降； 2. 溶液的沸点升高；
➢无关：分散相粒子的化学性质
2. 扩散/diffusion
➢物质从高浓度区域向低浓度区域转移， 直到均匀分布的现象。
➢在生物体内，扩散是物质输送或物质通过 细胞膜的推动力之一。
有关：
➢扩散速率与物质的浓度梯度成正比。
3. 沉降 / sedimentation
重力、离心力使胶粒下沉 碰撞力、静电力抗衡下沉 达到动态平衡---沉降平衡 容器底部胶粒浓度较大
分散系的分类：
按分散相粒子直径的由小到大
小分子、小离子
<1 nm
分子分散系/溶液
高分子
1-100 nm
分子聚集体
胶体分散系
>100 nm
大颗粒/大液滴
粗分散系
第一章 溶液和胶体分散系
法杨斯规则（Fajans）：
《溶液和胶体溶液》课件
在印刷工业中的应用
印刷工业中，胶体溶液常被用作 印刷油墨的成分之一。
油墨中的颜料和添加剂需要借助 胶体溶液的粘度和稳定性，以确
保印刷品的质量和清晰度。
胶体溶液在油墨中起到连接颜料 和添加剂的作用，使油墨在印刷 过程中能够均匀涂布并保持良好
的稳定性。
在农业中的应用
在农业中，胶体溶液可以作为农药和肥料的载体。
通过将农药或肥料溶解在胶体溶液中，可以使其均匀分布在植物表面或土壤中，提 高药效或肥效。
胶体溶液的粘附性和稳定性能够使农药或肥料在植物表面停留更长时间，或者在土 壤中缓慢释放，从而达到更好的效果。
06
实验：溶液和胶体溶 液的制备与性质研究
实验目的与原理
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目的
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溶液的组成
总结词
由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。
详细描述
在溶液中，溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解的物质称为溶质，而溶解 溶质的物质称为溶剂。溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体，如 水。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的关系，可以将溶液分为均相溶液和非均相溶液。
食品保鲜
溶液可以用于食品的保鲜，如用 食盐溶液保存肉类等。
食品加工
在食品加工过程中，溶液起到重 要的辅助作用，如用碳酸氢钠溶
液处理肉类。
在医药工业中的应用
药物制备
许多药物是以溶液的形式存在的，如注射液、口 服液等。
药物输送
利用溶液作为载体，将药物输送到病变部位。
消毒杀菌
一些强氧化性的溶液可以用于消毒杀菌，如次氯 酸钠溶液等。
03
溶液与胶体溶液的区 别
《胶体溶液》课件
沉降：密度＞分散介质的胶粒，在重力作用下 下沉而与流体分离的过程。
沉降平衡：当V沉降 = V扩散，系统达平衡， 形成一个稳定的浓度梯度的状态。
二、溶胶的基本性质
4．溶胶的电学性质 （1）电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中
定向移动的现象。
+
–
泥土 胶粒带负电
二、溶胶的基本性质
（2）电渗：
在外电场作用下，分散介质通过多孔膜作 定向移动的现象。
表面活性物质（表面活性剂）
一、表面活性剂
2．正吸附和负吸附
溶液自发降低σ的方式：改变表面层的浓度。
σ
I 无机酸,
碱, 盐等.
σ0
Ⅱ 有机酸, 醇,
酯, 醚, 酮等.
Ⅲ 肥皂, 合成 c 洗涤剂等.
Ⅰ：c表＜c本： 负吸附
Ⅱ：c表＞c本： 正吸附 Ⅲ：c表>>c本： 正吸附
一、表面活性剂
小结：
正吸附 表面活性物质 溶质的加入σ↓ c(表面) > c(内部)
例如：制备氢氧化铁溶胶： FeCl3 + 3H2O(沸) → Fe(OH)3 + 3HCl
溶液中部分Fe(OH)3与 HCl作用： Fe(OH)3 + 3HCl → FeOCl + 2H2O FeOCl → FeO+ + Cl-
三、胶团结构及溶胶的稳定性
（2）胶核表面分子的离解
硅酸溶胶的胶核由许多xSiO2·yH2O分子组成
四、溶胶的稳定与聚沉
2. 溶胶的聚沉
胶粒从介质中析出的现象。 电解质的聚沉作用 溶胶的相互聚沉 高分子物质对溶胶的作用
四、溶胶的稳定与聚沉
电解质的聚沉作用 (1) 聚沉原理：
沉降平衡：当V沉降 = V扩散，系统达平衡， 形成一个稳定的浓度梯度的状态。
二、溶胶的基本性质
4．溶胶的电学性质 （1）电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中
定向移动的现象。
+
–
泥土 胶粒带负电
二、溶胶的基本性质
（2）电渗：
在外电场作用下，分散介质通过多孔膜作 定向移动的现象。
表面活性物质（表面活性剂）
一、表面活性剂
2．正吸附和负吸附
溶液自发降低σ的方式：改变表面层的浓度。
σ
I 无机酸,
碱, 盐等.
σ0
Ⅱ 有机酸, 醇,
酯, 醚, 酮等.
Ⅲ 肥皂, 合成 c 洗涤剂等.
Ⅰ：c表＜c本： 负吸附
Ⅱ：c表＞c本： 正吸附 Ⅲ：c表>>c本： 正吸附
一、表面活性剂
小结：
正吸附 表面活性物质 溶质的加入σ↓ c(表面) > c(内部)
例如：制备氢氧化铁溶胶： FeCl3 + 3H2O(沸) → Fe(OH)3 + 3HCl
溶液中部分Fe(OH)3与 HCl作用： Fe(OH)3 + 3HCl → FeOCl + 2H2O FeOCl → FeO+ + Cl-
三、胶团结构及溶胶的稳定性
（2）胶核表面分子的离解
硅酸溶胶的胶核由许多xSiO2·yH2O分子组成
四、溶胶的稳定与聚沉
2. 溶胶的聚沉
胶粒从介质中析出的现象。 电解质的聚沉作用 溶胶的相互聚沉 高分子物质对溶胶的作用
四、溶胶的稳定与聚沉
电解质的聚沉作用 (1) 聚沉原理：
溶液—胶体溶液(基础化学课件)
介质中。 ｛[Fe（OH）3]m nFeO+(n-x)Cl-｝x+ xCl-
胶图的结构
胶团的结构
（2）胶核表面分子的解离
例如硅酸溶胶：
H2SiO3
HSiO
3
HSiO
+
3
H+
SiO
2 3
+
H+
H+扩散到介质中去，而HSiO
和SiO
则滞 留在胶核2 表面，
3
3
其结果使胶粒带负电荷，故硅酸溶胶为负溶胶。
1
2
3
01
凝胶的形成
凝胶的形成
凝胶：高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失去流动性，
变成半固态时的体系。 凝胶 冻胶：液体的含量高于90%，如血块、肉冻。
干凝胶：液体含量少，如明胶。
凝胶的形成
凝胶形成的条件：
从固体（干胶）或溶液出发都可以得到凝胶。 干胶吸收亲和性液体后体积膨胀得到凝胶。
2.聚沉 使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程。
聚沉常用方法：
（1）加入少量电解质 （2）加入带相反电荷的胶体溶液 （3）加热
溶胶的稳定性和聚沉
例如：TiO2、SiO2凝胶 2、棒状或片状等不对称质点搭成网架。
例如： V2O5、白土凝胶 3、线性大分子构成网架，骨架中一部分分子链有序排列，构成微晶区。
例如：明胶、棉花纤维 4、线型大分子因化学交联（化学键桥）构成网架。
例如：含二乙烯苯的PS
1
2
3
01
溶胶的性质
溶胶
胶体分散系分散相粒子直径：1～100nm之间
从溶液或溶胶制备需满足两个基本条件：
①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。 ②析出的质点既不沉降也不能自由运动，而是构成骨架，在整个溶 液中形成连续的网状结构。
《溶液和胶体》PPT课件
A
各种金属化合物分
散在岩石中形成的
矿石
26
分子或离子分散系统 （粒子半径d＜ 1nm）
真溶液
分散系统
粗分散系统 （d＞ 1μ m）
胶体分散系统 (1nm ＜ d ＜ 1μ m)
A
27
分散系统
分散质 分散介质
实例
溶胶
固体
液体
气溶胶 液体、固体 气体
乳状液
液体
液体
泡沫
气体
液体
A
金胶 雾、烟
28
2.2.1 溶胶的制备
A
24
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入 稀溶液（或溶剂）。
依此可实现溶液的浓缩和海水的淡 化。
P
渗透
反渗透
A
25
2.2 分散系统
由一种或几种物质分散到另一种物质中 所组成的系统叫分散系统。其中被分散的物 质叫分散质，起分散作用的物质叫分散剂。
细小的水滴分散在 空气中形成的云雾
CO2分散在水中 形成的汽水
A
36
电渗
溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动 而使液体介质在电场中发生定向移动现象。
A
37
2.2.3 双电层和电动电势
双电层: 固体带一种电荷，液体带相反的电荷 。
固体带电的原因：
• 固体从溶液中选择性地吸附了某种离子，使
固体表面带电，而液体带相反的电荷。
• 固体表面的分子受到水分子（或介质）的作
理想溶液中，A-A、B-B以及A-B分子间的作用力 彼此相等，当混合时，没有热效应也没有体积变化。
如：甲醇和乙醇；苯和甲苯
15
例 293K时水的蒸气压Ｐ为2333Pa，将114g蔗糖溶于
各种金属化合物分
散在岩石中形成的
矿石
26
分子或离子分散系统 （粒子半径d＜ 1nm）
真溶液
分散系统
粗分散系统 （d＞ 1μ m）
胶体分散系统 (1nm ＜ d ＜ 1μ m)
A
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分散系统
分散质 分散介质
实例
溶胶
固体
液体
气溶胶 液体、固体 气体
乳状液
液体
液体
泡沫
气体
液体
A
金胶 雾、烟
28
2.2.1 溶胶的制备
A
24
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入 稀溶液（或溶剂）。
依此可实现溶液的浓缩和海水的淡 化。
P
渗透
反渗透
A
25
2.2 分散系统
由一种或几种物质分散到另一种物质中 所组成的系统叫分散系统。其中被分散的物 质叫分散质，起分散作用的物质叫分散剂。
细小的水滴分散在 空气中形成的云雾
CO2分散在水中 形成的汽水
A
36
电渗
溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动 而使液体介质在电场中发生定向移动现象。
A
37
2.2.3 双电层和电动电势
双电层: 固体带一种电荷，液体带相反的电荷 。
固体带电的原因：
• 固体从溶液中选择性地吸附了某种离子，使
固体表面带电，而液体带相反的电荷。
• 固体表面的分子受到水分子（或介质）的作
理想溶液中，A-A、B-B以及A-B分子间的作用力 彼此相等，当混合时，没有热效应也没有体积变化。
如：甲醇和乙醇；苯和甲苯
15
例 293K时水的蒸气压Ｐ为2333Pa，将114g蔗糖溶于
溶液和胶体PPT学习教案
c(B) W % 1000
MB
2021/6/9
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9
【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
第112页/共83页
2021/6/9
12
【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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11
5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
MB
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
溶液和胶体溶液 (2)PPT课件
解： V (NaOH) = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
解：根据
cB
= nB V
= mB M BV
得
c C 6 H12O 6
= m C 6 H12 O 6 M V C 6 H12 O 6
实例解析
• 乳酸钠注射液的浓度是1mol/L • 表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠 思考： cNaCl=154mmol/L表示什么意思？ 两溶液cNaCl=0.1mol/L、 cNaCl=0.2mol/L哪个
溶液的浓度高？
计算
0.1mol氯化钠
溶于水配成100ml溶液 物质的量浓度cNaCl=?
水化膜使离子的稳定性大大提高。
溶解过程： 离子离开晶体需要吸收能量 与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量 这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热 还是放热。
溶解度与相似相溶（补充内容）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶胶
高分子 溶液
粗分散系
悬浊液 乳浊液
低分子或离子 分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子
固体颗粒 液体小滴
<1nm
均相、透明、均匀 稳定、不沉降
1nm~100nm
非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降
1nm~100nm
均相、透明、均匀、 稳定、不沉降
>100nm
非均相、不透明、 不均匀
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
解：根据
cB
= nB V
= mB M BV
得
c C 6 H12O 6
= m C 6 H12 O 6 M V C 6 H12 O 6
实例解析
• 乳酸钠注射液的浓度是1mol/L • 表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠 思考： cNaCl=154mmol/L表示什么意思？ 两溶液cNaCl=0.1mol/L、 cNaCl=0.2mol/L哪个
溶液的浓度高？
计算
0.1mol氯化钠
溶于水配成100ml溶液 物质的量浓度cNaCl=?
水化膜使离子的稳定性大大提高。
溶解过程： 离子离开晶体需要吸收能量 与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量 这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热 还是放热。
溶解度与相似相溶（补充内容）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶胶
高分子 溶液
粗分散系
悬浊液 乳浊液
低分子或离子 分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子
固体颗粒 液体小滴
<1nm
均相、透明、均匀 稳定、不沉降
1nm~100nm
非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降
1nm~100nm
均相、透明、均匀、 稳定、不沉降
>100nm
非均相、不透明、 不均匀
第1章溶液和胶体ppt课件
x H 2 C 2 O 4 (5 .0 /9 0 5 .0 .0 ) /9 (0 9 .5 0 .0 /1 8 .0 ) 0 .0 1 0 4
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
三、质量分数和体积分数
n (1/2Na2CO3) =5.3/53=0.10 （ mol ）
返回
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
从上述计算结果可知：
n( 1
2
Na2CO3) =
2n(Na2CO3)
基本单元减小一半，则物质的量增大一倍。同理，还可推导出
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
解：（1）m(Na2CO3)= 5.3g M (Na2CO3) =106g·mol-1 n (Na2CO3) =5.3/106=0.05（ mol ）
（2） m (1/2Na2CO3) =5.3g M (1/2Na2CO3) =1/2 M (Na2CO3) =53g·mol-1
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• 若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶
剂A的摩尔分数分别为：
xB
=
nB nA + nB
xA
=
nA nA + nB
• 式中nB为溶质B的物质的量，nA为溶剂A的物 质的量。显然
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三、质量分数和体积分数
n (1/2Na2CO3) =5.3/53=0.10 （ mol ）
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从上述计算结果可知：
n( 1
2
Na2CO3) =
2n(Na2CO3)
基本单元减小一半，则物质的量增大一倍。同理，还可推导出
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解：（1）m(Na2CO3)= 5.3g M (Na2CO3) =106g·mol-1 n (Na2CO3) =5.3/106=0.05（ mol ）
（2） m (1/2Na2CO3) =5.3g M (1/2Na2CO3) =1/2 M (Na2CO3) =53g·mol-1
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• 若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶
剂A的摩尔分数分别为：
xB
=
nB nA + nB
xA
=
nA nA + nB
• 式中nB为溶质B的物质的量，nA为溶剂A的物 质的量。显然
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2. 溶解平衡 结晶 溶解平衡也是动态平衡， 溶解平衡也是动态平衡，符合勒夏特列原理 思考1 用惰性电极电解饱和Na 溶液， 思考1：用惰性电极电解饱和Na2SO4 溶液，若保 持温度不变，则一定时间后（ 持温度不变，则一定时间后（ D ） A.溶液的pH变大 A.溶液的pH变大 溶液的pH B. c(Na+)与c(SO42-)的比值变大 C.溶液的浓度变大 溶液的浓度变大， C.溶液的浓度变大，有晶体析出 D.有晶体析出 有晶体析出， D.有晶体析出，溶液的浓度不变 晶体(固体) 晶体(固体) 溶解 溶液
4、要使Fe（OH）3胶体凝聚，最好用（D 、要使 （ ） 胶体凝聚，最好用（ ） 要使带负电荷的AgI胶体凝聚，最好用（B 胶体凝聚， 要使带负电荷的 胶体凝聚 最好用（ ） A）NaCl B）AlCl3 ） ） C）MgCl2 D）MgSO4 ） ）
四、溶液
1.物质的溶解过程 1.物质的溶解过程 有些物质溶于水会显著放热， 有些物质溶于水会显著放热，使溶液的温度升高 如浓H HCl，NaOH最明显 如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl，NaOH最明显 有些物质溶于水会显著吸热， 有些物质溶于水会显著吸热，使溶液的温度降低 如NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2的铵态氮肥 有些物质溶于水热量变化不明显 如食盐、酒精、蔗糖、 如食盐、酒精、蔗糖、纯碱等
4、胶体的制备 、 氢氧化铁胶体的制备: 氢氧化铁胶体的制备 取一烧杯，加入 蒸馏水， 取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸 蒸馏水 沸水 然后向______中滴加FeCl3饱和溶液 ～ ______中滴加 饱和溶液1～ 腾，然后向______中滴加 煮沸 溶液呈红褐色 2mL。继续______，待____________后，停止 ______， ____________后 。继续______ 加热，即制得Fe(OH)3胶体。 胶体。 加热，即制得 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋ 胶体）＋ ）＋3HCl 此法注意的问题： 此法注意的问题： 不能过度加热，以免出现Fe(OH) 胶体凝聚。 Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH) 沉淀。
二、几种分散系的比较
分散 系 分散 质 微粒 直径 主要特征 静置
分散质能 否透过
滤纸 半透膜
分离
蒸发、 蒸发、结晶 溶液 离子或 <1nm 均一、稳 无明显 均一、 能 能 蒸馏、萃取 蒸馏、 变化 小分子 定、透明 悬浊 固体小 >100nm 沉淀 不能 不能 过滤 液 颗粒 不均一、 不均一、 乳浊 不稳定、 不稳定、 液体小 液 不透明 分层 不下列说法正确的是（ CD ） 、下列说法正确的是（ A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 液、水等 B.在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧 在 的氢氧化铁胶体中含有氢氧 化铁胶粒数为2N 化铁胶粒数为 A C.在Fe(OH)3胶体中滴入少量硫酸将有沉淀 在 生成 D.“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 血液透析” 血液透析
2、胶体的性质 、 区别溶液和胶体） （1）丁达尔效应 （区别溶液和胶体） （2）布朗运动 （不是胶体特有的性质） 不是胶体特有的性质） （3）电泳 证明胶体粒子带有电荷（ a、证明胶体粒子带有电荷（氢氧化铁 胶粒向阴极移动说明带正电荷） 胶粒向阴极移动说明带正电荷） 同种胶粒带同种电荷，相互排斥， b、同种胶粒带同种电荷，相互排斥， 是胶体较稳定的主要原因
3.溶解度 3.溶解度 (1)固体物质的溶解度 在一定温度下，100g水 固体物质的溶解度： 在一定温度下，100g水 (1)固体物质的溶解度： 中达到饱和状态所溶解溶质的质量(g) 中达到饱和状态所溶解溶质的质量(g) (一定温度、饱和溶液) 一定温度、饱和溶液) 练习1、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中 练习 、某温度时，化合物甲的饱和溶液 中 含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含 含有溶质 ，化合物乙的饱和溶液 中含 有溶质bg。则在此温度时， 有溶质 。则在此温度时，甲、乙两化合物 的溶解度之比是 （D ） A a/b B （am-b）/（bm-a） ）（ ） C a（m-a）/b（m-b）D a（m-b）/b（m-a） （ ） （ ） （ ） （ ）
固体物质的溶解度曲线： (2) 固体物质的溶解度曲线：①绝大多数固体物质
的溶解度随温度的升 高而增大( 高而增大(如KNO3、 NaNO3、NH4NO3) ②有些物质的溶解度随 温度随温度影响不大 KCl、NaCl、 (如KCl、NaCl、NH4Cl) ③少数物质的溶解度 随温度的升高而减小 (如Ca(OH)2) 应用： 应用：两种固体均可 溶，但溶解度随温度 变化影响不同， 变化影响不同，可采 用结晶(降温) 用结晶(降温)或蒸发 法分离
练习、 练习、下图是几种盐的溶解度曲 线。下列说法正确的是 （ D ） • (A)40℃时，将35克食盐溶于 克食盐溶于100 ℃ 克食盐溶于 克水中，降温至0℃ 克水中，降温至 ℃时，可析出 氯化钠晶体 • (B)20℃时，硝酸钾饱和溶液的 ℃ 质量分数是31.6% 质量分数是 • (C)60℃时，200克水中溶解 克 克水中溶解80克 ℃ 克水中溶解 硫酸铜达饱和。当降温至30℃ 硫酸铜达饱和。当降温至 ℃时， 可析出30克硫酸铜晶体 可析出 克硫酸铜晶体 • (D)30℃时，将35克硝酸钾和 克硝酸钾和35 ℃ 克硝酸钾和 克食盐同时溶于100克水中，恒 克水中， 克食盐同时溶于 克水中 温蒸发时， 温蒸发时，先析出的是氯化钠
(3) 气体物质的溶解度 通常用一定温度、一定压强下1 通常用一定温度、一定压强下1体积水里所能 溶解的气体的最大体积来表示 氧气的溶解度为0.049 如：0℃时，氧气的溶解度为 ℃ 气体的溶解度一般随温度升高而减小， 气体的溶解度一般随温度升高而减小， 随压强增大而增大 常见气体的溶解度 NH3（700）、 ）、HCl（500）、 2（40） （ ）、SO ） ）、 ）、 Cl2（2）、 2（1）、 2S（2.6）、 ）、CO ）、H （ ）、 ）、 ）、 难溶： 难溶：O2 H2 CO NO
分散系·溶液 胶体 分散系 溶液·胶体 溶液
一、了解分散系、分散质、分散剂 了解分散系、分散质、 分散系： 分散系：
由一种（或几种） 由一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。 于另一种物质里形成的混合物。 分散质： 分散系中分散成微粒的物质。 分散质： 分散系中分散成微粒的物质。 分散剂： 分散剂： 分散系中容纳分散质的物质
3、胶体的应用 、 ①农业生产：土壤的保肥作用。 农业生产：土壤的保肥作用。 医疗卫生：血液透析， ②医疗卫生：血液透析， 日常生活：制豆腐(胶体的聚沉) ③日常生活：制豆腐(胶体的聚沉) 、 明矾净水，两种型号的墨水不能混用、 明矾净水，两种型号的墨水不能混用、不同 型号的血液不能互输， 型号的血液不能互输，静电除尘 自然地理：江河入海口处形成三角洲， ④自然地理：江河入海口处形成三角洲， 其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形 成胶体发生凝聚。 成胶体发生凝聚。
2、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液 、在一定温度下，向足量的饱和 中加入1.06克无水 2CO3，搅拌后静置，最 克无水Na 搅拌后静置， 中加入 克无水 终所得晶体的质量 （ D ） (A)等于 等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之间 等于 克 克 克之间 (C)等于 (C)等于2.86克 等于2.86克 (D)大于 (D)大于2.86克 大于2.86克
3.有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 有甲、 有甲 丁四种液体， Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶 胶体、硅酸胶体、 胶体、 溶 现将有关实验现象记录如下：（ 电泳： ：（1） 液。现将有关实验现象记录如下：（ ）电泳： 甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深； 甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深； （2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； ）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； （3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液 ）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚， 体变清，则 体变清， 溶液 乙为____________ 甲为 Fe(OH)3胶体 ，乙为 NaOH溶液 丙为 硅酸胶体 ，丁为 As2S3胶体 。
胶体的胶粒有的带电， 电泳现象； 胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 现象 没有电泳现象。 电，没有电泳现象。 记住几种胶体粒子所带电荷： 记住几种胶体粒子所带电荷： Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒带正电 胶粒、 硅酸胶粒、 硅酸胶粒、土壤胶粒带负电 高分子胶体粒子（蛋白质分子除外） 高分子胶体粒子（蛋白质分子除外）一般不 带电荷，不能发生电泳。 带电荷，不能发生电泳。
2.下列事实与胶体性质无关的是（ B） 下列事实与胶体性质无关的是（ 下列事实与胶体性质无关的是 A．江河入海口处易形成三角洲。 ．江河入海口处易形成三角洲。 B．向氯化铁溶液中加入 2CO3溶液，会出现 ．向氯化铁溶液中加入Na 溶液， 红褐色沉淀。 红褐色沉淀。 C．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 ．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出 ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水， 现堵塞。 现堵塞。
均一、 胶 分子集 1~100 均一、比 无明显 体 合体或 nm 较稳定 变化 能 大分子
不能
渗析
三、胶体
1、胶体的分类 、 根据分散质微 粒的构成分 粒子胶体： 胶体、 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 胶体 分子胶体：淀粉溶液、 分子胶体：淀粉溶液、
气溶胶： 气溶胶：烟、云、雾 根据分散 剂状态分 液溶胶： 胶体、 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 胶体 固溶胶： 固溶胶：有色玻璃
（4）胶体的聚沉 • ①加热、搅拌(解吸附) 加热、搅拌(解吸附) • ②加入电解质溶液 加入电解质溶液——盐析 盐析 • 如：Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液，SO42－中 胶体中加入MgSO 溶液， 和氢氧化铁胶粒的正电荷。 和氢氧化铁胶粒的正电荷。 • ③加入带相反电荷胶粒的胶体 • 如：氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体（均为正 氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体（ 电胶体）净水（水中悬浮的杂质是负电胶体） 电胶体）净水（水中悬浮的杂质是负电胶体）