(溶液的配制和胶体)

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53种常见缓冲液配制方法及胶体金试剂资料

53种常见缓冲液配制方法乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5 mol/L醋酸溶液15.0 ml，加乙醇60 ml和水20 ml，用10 mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000 ml，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14 g，加水800 ml，搅拌溶解，并稀释至1000 ml，用6 mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294 g，加0.2 mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40 ml使溶解，用1 mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100 ml，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06 g，加盐酸赖氨酸3.65 g、氯化钠5.8 g、乙二胺四醋酸二钠0.37 g，再加水溶解使成1000 ml，调节pH值至9.0，即得。

乌洛托品缓冲液取乌洛托品75 g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2 ml，再用水稀释至250 ml，即得。

巴比妥缓冲液(pH7.4) 取巴比妥钠4.42 g，加水使溶解并稀释至400 ml，用2 mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

巴比妥缓冲液(pH8.6) 取巴比妥5.52 g与巴比妥钠30.9 g，加水使溶解成2000 ml，即得。

巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8) 取巴比妥钠5.05 g，加氯化钠3.7 g及水适量使溶解，另取明胶0.5 g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2 mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500 ml，即得。

甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2 mol/L甲酸溶液25 ml，加酚酞指示液1滴，用2 mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2 mol/L甲酸溶液75 ml，用水稀释至200 ml，调节pH值至3.25～3.30，即得。

邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10 g，加水900 ml，搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6，加水稀释至1000 ml，混匀，即得。

生活中盐类水解的应用

使水澄清。从而达到净水的目的。
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入的是什么药品？
外筒放入的是什么药品？
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）D
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，
D、加少量稀盐酸和铁粉
科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
HCO3- +OH- （主要），
哪些呈碱性（哪些呈碱性（
）
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
②）⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性

大学化学1溶液和胶体

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溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
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溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时的温度。用Tf表示或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。
如：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
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溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点的个数成正比
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第 4 章酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡

溶液与胶体溶液

第一章溶液与胶体溶液
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学习目标
ª 1.掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配制方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响渗透压大小的因素；掌握溶胶的性质；
ª 2.熟悉渗透浓度的概念、胶团结构及胶粒带电情况。
ª 3.了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶胶的保护作用等。
化学工业出版社
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ª 在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。 ª 因此，对于任意溶质的非电解质溶液，在一定温度下，只要cB相同，渗透压就相同。 ª如0.3 mol·L-1葡萄糖溶液与0.3 mol·L-1蔗糖溶液的渗透压相同。
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ª二、渗透压与浓度、温度的关系
ª
1886年范特荷甫（van’t Hoff）
根据实验数据，总结出稀溶液的渗透压
与溶液的浓度和温度关系为：
ªπ = cBRT
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ª式中 Π －溶液的渗透压 kPa ª c－溶液浓度 mol/L ª T－绝对温度 K(273.15＋t0C) ª R－气体常数 8.31kPa·L·mol-1·K-1
第一节分散系统
ª 人们通常把具体的研究对象称为体系。一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所形成的体系称为分散系，其中被分散的物质称为分散相（或分散质），而容纳分散相的连续介质则称为分散介质（或分散剂）。 ª 例如，蔗糖水就是一种分散系，其中蔗糖分子是分散相，水是分散介质。
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ª 例1-2 100 mL生理盐水中含有0.90 g NaCl，计算生理盐水的质量浓度。
ª 解：已知，V = 100 mL = 0.10 L

溶液和胶体溶液

网络“小能手”
• 网络“小能手”，是一种网线测线仪，适用于比较简单的链路测试，测试8芯的网线和四芯的电话线。
• “小能手”分两单元：一部分是发送单元，采用一块9V叠层电池进行供电，并有电源开关和绿色的电源指示灯。另一部分是接收单元，有发光二极管指示网线连接状态。
• 网线是RJ45的插口，电话线是RJ11的接口。
•
c。物质B的物质的量浓度应写成用[B]表示。
cB或c
(B)，也可以
– 定义：
– 单•• 位物物质质：的的量量n浓除度以的溶S液I单的位体为积mＶol。/m即3；：在化学c和B医=学上nVB
常用mol/L和mmol/L。
(一) 物质的量浓度
• 举例：
– ［例１］临床上使用的生理盐水（即NaCl注射液）的规格为0.5L中含4.5ｇNaCl。求NaCl注射液的物质的量浓度。
光纤打光笔
• 光纤打光笔是一款专门为光纤寻障、光纤连接器检查、光纤寻迹等现场施工人员设计的笔式红光源。
• 光纤打光笔具有输出功率稳定、检测距离长、结构坚固可靠、使用时间长、功能多样等多种优点，是现场施工人员的理想选择。
• 按其最短检测距离划分为： 5Km、10Km、 15Km、20Km、25Km，30Km，35Km，40Km 等，距离越远，价格越贵。
• 解：
n NaCl
=
mNaCl M NaCl
= 4.5 = 0.077mol 58.5g / mol
•
c答Na：Cl 生= 理nVN盐aCl水=的0物.07质07.的m5Lo量l /浓L度=为0.115544
mol / L = 154
mmol/L。
mol
/
L

实验一溶液型和胶体型液体制剂的制备

实验一溶液型和胶体型液体制剂的制备一、实验目的1、掌握液体制剂制备过程的各项基本操作。

2、掌握溶液型、胶体型液体制剂配制的特点、质量检查3、通过薄荷油－吐温20－水三元增溶相图的绘制，掌握增溶相图的制作方法和应用4、了解液体制剂中常用附加剂的正确使用。

二、实验指导溶液型液体制剂是药物以分子或离子状态分散在介质（溶液）中供内服或外用的真溶液。

溶液分散相小于1nm，均匀澄明。

常用溶剂为水、乙醇、丙二醇、甘油或其混合液、脂肪油等。

按分散系统分类属于溶液型液体制剂的有：溶液剂、芳香水剂、甘油剂、醑剂、糖浆剂等。

溶液剂的制备方法有三种，即溶解法、稀释法和化学反应法。

三种方法在一定场合下可灵活使用，从工艺上来看多用溶解法。

其制备原则如下：（1）溶解度大的药物直接溶解；（2）小量药物（如毒剧药）或附加剂（如防腐剂、增溶剂、抗氧剂等）应先溶解；（3）溶解度小的药物宜采用微粉化、剧烈搅拌、加热助溶等手段；（4）不易溶解的药物可采用增溶、助溶等方法；（5）无防腐能力的药剂应加防腐剂；（6）不稳定的药物可加抗氧剂、金属络合剂等稳定剂以及调节pH值等；（7）浓配易发生配伍变化的可分别稀配再混合。

一些在水中溶解度小的药物，欲配成水溶液，往往可以通过添加增溶剂，如吐温20、吐温80等，增加其溶解度而制得符合治疗需要浓度的制剂。

例如一些含挥发油的制剂：大蒜油注射液、假性近视眼眼药水（含薄荷油等），因挥发油在水中溶解度小，不能制成治疗需要浓度的澄清溶液，一般都需要添加足量的增溶剂才能形成澄清溶液，但有时这种澄清溶液用水稀释仍然可能再次析出油而使溶液变浑浊。

这是因为油、增溶剂和水三者百分组成改变之故。

如果增溶剂配比得当，用水稀释可一直保持澄清。

这在临床用药上是有现实意义的，此可通过增溶相图的研究来解决。

一定量的薄荷油要配成澄清水溶液，如直接将油加入水中振摇，因为油的溶解度小，溶液浑浊不能制得澄清溶液。

若逐渐加入吐温20并振摇，则溶液由浑浊逐渐变为澄清，形成单相的均匀溶液，此溶液由薄荷油、吐温20和水三组分组成。

溶液型及胶体型液体

实验一溶液型及胶体型液体药剂的制备目的要求:1通过制备复方甘草合剂、胃蛋白酶合剂、复方硼砂溶液、煤酚皂溶液掌握液体药剂配制的原则与方法。

2熟悉液体药剂制备过程中各项基本操作。

实验指导：溶液体药剂是指药物分散在液体分散介质中所形成的内服或外用制剂。

液体药剂按分散体系可分为溶液型、胶体型、乳浊液型、混悬液型等四种。

制备方法主要有溶解法、化学反应法。

溶液性液体药剂多采用溶解法制备,即把药物溶解于分散介质中。

复方甘草合剂、复方硼砂溶液均采用溶解法制备。

煤酚皂溶液中煤酚浓度为50%，而煤酚水中溶解度小，为1：50，为制成均匀澄明的水溶液可加入增溶剂，将植物油与氢氧化钠经皂化作用生成钠肥皂，钠皂是阴离子型表面活性剂，它在水中浓度达到临界胶团浓度后形成胶团，使微溶于水的煤酚增溶而制得稠厚的红棕色胶体溶液。

制备亲水胶体溶液首先要经过溶胀过程，即水分子钻到亲水胶体分子间的空隙中，与其亲水基团发生水化作用，最后使胶体分子完全分散在水中形成亲水胶体溶液。

胃蛋白酶是亲水胶体，制备时必须将其分次撒于水面，与水接触的胶体分子被水化并分散到水中，最后形成胃蛋白酶合剂，否则胃蛋白酶外层吸水、水合，形成一层粘稠的胶体层包围内层的胃蛋白酶，以至阻碍水分子进一步向胶体内扩散，延长胶体溶液制备的时间。

疏水胶体溶液的制备方法有：分散法（研磨法、胶溶法、超声波分散法）和凝聚法等。

实验内容：一、复方甘草合剂处方：甘草流浸膏 6.0ml酒石酸锑钾0.012g复方樟脑酊 6.0ml单糖浆 6.0ml乙醇 1.5ml蒸馏水加至50.0ml制法：取蒸馏水,加单糖浆搅匀后加入甘草流浸膏搅匀,用浓氨水调PH值至8~9,再加酒石酸锑钾,随加随搅拌,再加复方樟脑酊与乙醇,加蒸馏水至全量搅匀即得。

注：1 甘草流浸膏中含有甘草甜素(甘草酸的钠、钾、钙盐)，溶于水，遇酸则析出甘草酸。

甘草酸在氨水中极易溶解。

故本处方中加入浓氨水调节pH值在8~9。

2、酒石酸锑钾在水中溶解，在沸水中易溶，在乙醇中不溶，本处方中将酒石酸锑钾用热水少量溶解后加入合剂中。

5胶体与溶液

沸点上升： △Tb= Kb×bB = 0.52 × 0.54 = 0.28(K) 溶液的沸点:
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量Ｖ：溶液体积Ｔ：溶液的绝对温度Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有关，而与溶质溶剂的本性无关。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中，有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的数量多少有关——溶液的通性。

化学胶体的性质实验报告

探究胶体的性质实验报告
一、提出问题
书本上对于溶液与胶体两种分散系的定义是根据粒子直径的大小。

那因为溶液粒子直径的大小小于胶体直径的大小所导致两者性质有什么不同呢？
二、实验过程与方法
实验研究分为以下五个阶段：
第一阶段：向烧杯中加入适量氯化钠固体（即家用食盐），配制成氯化钠溶液第二阶段：用热开水直接沏淀粉，成糊状则为胶体，即制成淀粉胶体
第三阶段：将两种液体混合倒入半透膜中（用鱼鳔代替）【注意用玻璃棒引流】第四阶段：将半透膜中液体部分浸入装在大杯中的蒸馏水中，静置两分钟
第五阶段：检验大烧杯中液体与半透膜内液体
*PS：半透膜可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过。

三、实验利用原理：①淀粉与碘液变蓝
氯化钠与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀
四、实验用品
足量食盐（氯化钠固体）、足量水、大小烧杯各一个、适量马铃薯淀粉、鱼鳔、玻璃棒、碘液、硝酸银溶液、胶头滴管、三支试管（用透明塑料杯代替）
淀
粉
五、实验步骤与现象
从右到左分别为试管A、B、C
六、实验分析与结论
【分析】步骤5中试管A中生成白色沉淀，则试管中液体存在的氯离子与加入
的银离子反应，则氯化钠溶液粒子穿过了半透膜进入了烧杯中
步骤6中试管B内液体无明显现象说明淀粉胶体粒子没穿过半透膜进入烧杯中
步骤7中试管C内液体变蓝说明半透膜液体内存在淀粉胶体粒子
综合步骤6、7得淀粉胶体粒子没有穿过半透膜进入烧杯而是留在了半透膜内
【结论】溶液粒子可以穿过半透膜而胶体粒子不可以穿过半透膜
即胶体物质的粒子直径比溶液粒子的直径小。

实验一溶液型和胶体型液体制剂的制备

实验一溶液型与胶体型液体制剂的制备实验目的掌握液体制剂制备过程的各项基本操作。

掌握溶液型、胶体型液体制剂的配制特点。

了解液体制剂中常用附加剂的正确使用法。

实验指导液体制剂：药物分散在适宜的分散介质中制成的液体形态的制剂。

液体制剂分类：低分子溶液剂——溶液剂均相液体制剂高分子溶液剂胶体溶液型非均相液体制剂溶胶剂乳剂混悬剂低分子溶液剂——溶液型液体制剂：指低分子量药物以分子或离子状态均匀分散在介质（溶剂）中，供内服或外用的真溶液。

溶液的分散相小于1nm ，均匀澄清，常用溶剂为水。

如：溶液剂、芳香水剂、甘油剂、醑剂、糖浆剂等。

胶体型液体制剂：指某些固体药物以1～100nm大小的质点分散于适宜分散介质中形成的制剂。

常用溶剂：水，少数为乙醇、丙酮以水为溶剂制备的高分子溶液剂称亲水性高分子溶液剂或胶浆剂。

如CMC-Na、琼脂、明胶、甲酚皂、汞溴红、甲紫等。

制备方法溶解法低分子溶液型稀释法化学反应法高分子溶液型或胶体溶液型采用分次撒在液面上使之迅速地自然溶胀而胶溶。

或加入适当溶媒先溶解后，再转移到水中。

实验内容（1、2、3、6处方）（一）薄荷水1、处方ⅠⅡ处方分析薄荷油0.1ml 2d 0.1ml 主药滑石粉0.75g 分散剂聚山梨酯80 0.8 g 增溶剂蒸馏水加至50.0ml 50.0ml 溶剂制备方法处方Ⅰ用分散溶解法取薄荷油加滑石粉，在研钵中研匀，移至碘量瓶中，加入适量蒸馏水，加盖，振摇10min后，反复过滤至滤液澄明，再由滤器上添加蒸馏水至50ml（量杯），即得。

分散溶解法是芳香水剂常用的制备方法。

操作注意点（1）本品为薄荷油的饱和水溶液（约0.05％ml/ml）处方用量为溶解量的4倍，配制时不能完全溶解。

（2）滑石粉为分散剂，应与薄荷油充分研匀，以增大油与水的接触面，加速溶解过程。

亦具吸附作用，吸附杂质和过剩的薄荷油。

制备方法处方Ⅱ用增溶法取薄荷油，加聚山梨酯80搅匀（小烧杯），加入蒸馏水充分搅拌溶解，过滤至滤液澄明，再由滤器上添加蒸馏水至50ml。

高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)

一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。

2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。

理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。

3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。

掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。

三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。

（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。

（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。

但整个胶体是呈电中性的，不显电性。

（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。

（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。

第6讲溶液配制误差分析、胶体及电解质

第6讲溶液配制误差分析、胶体及电解质知识点回顾---溶液配制题型常见重难点【例1】实验室用胆矾（CuSO4•5H2O）配制490mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）需称量胆矾的质量为_____ _ g（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.移液H.装瓶。

其正确的操作顺序应是_____（填序号）。

A、B E F G C G D H AB、B E G A C G F D HC、B E A G C G D F HD、B E A G C G D H F（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒【例2】用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16 g / cm3）配制成1 mol / L的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL。

试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

徐工特约：胶体钯的配制及敏化—活化原理(两步合为一步法)(塑胶镀)

徐工特约：胶体钯的配制及敏化—活化原理（两步合为一步法）(塑胶镀)一:胶体钯溶液的配方:甲溶液的组份：氯化钯1g，氯化亚锡2.53g，蒸馏水200毫升，分析纯盐酸100毫升。

乙溶液的组份：氯化亚锡75g，锡酸钠7g，分析纯盐酸200毫升。

二:胶体钯溶液的配制：1.甲溶液的配制：将100毫升的分析纯盐酸及200毫升的蒸馏水混合，搅拌均匀，然后加1g入氯化钯并搅拌,再加入2.53g氯化亚锡，搅拌使其充分反应溶解12分钟，最佳反应温度28—32摄氏度。

2.乙溶液的配制：将固体氯化锡75g加入到200毫升分析纯盐酸溶液中，搅拌至完全溶解，然后加入锡酸钠，制成白色乳浊液。

3.将配制好的B液慢慢的倒入A液中，稀释至一升，便得到深褐色的敏化—活化液。

必须在40—45摄氏度下保温2-3小时，为了提高活化性及使用寿命。

三:配制胶体钯溶液的反应机理：在酸性溶液中，pd2+与Sn2+反应生成具有吸附性的胶体钯微粒，并吸附溶液中过量的Sn2+，以胶态的形式存在。

四:胶体钯的敏化及活化原理胶体钯的胶团是双电层结构。

把塑料镀件浸入胶体钯溶液中时，塑料件表面首先吸附溶液中的二价锡离子，然后再吸附溶液中的氯离子，形成一种有锡元素及氯元素组成的一种氯化物吸附膜层。

这种膜层的化学式为{(pd0)m..nSn2+.(n-x)Cl-}.2xCl-其中(pd0)m为钯核，.nSn2+.(n-x)Cl-为吸附层，为2xCl-为扩散层，这三个部分加起来叫做钯胶团。

其中m、n及x与Sn2+/pd2+与盐酸的含量有关。

1.在盐酸溶液中，当Sn2+/pd2+小于2时，先生成[pdSn2]6+其发生的反应为:pd2++2Sn2+----[pdSn2]6+，，[pdSn2]6+是第一中间产物，其中内部发生氧化还原反应：[pdSn2]6+,——pd+Sn4++Sn2+,这一过程已经有金属单质钯沉积在产品表面，产生了活性中心体，为后面化学沉铜奠定基础。

此反应也是第一步。

溶液和胶体

第一章溶液和胶体一、知识目标本章要求熟悉分散系的分类、胶体的制备和胶体的结构；理解稀溶液的依数性产生的原因和胶体的性质与其结构的关系；掌握溶液的各种浓度的表示方法及有关计算，利用稀溶液的依数性计算溶质的摩尔质量；了解影响胶体的稳定性和胶体凝聚的因素。

二、能力目标通过对本章的学习，能操作溶液的配制和溶胶的制备；能应用稀溶液的依数性来解释一些实际问题；能处理溶液各种浓度间的相互换算。

三、本章小结一、分散系分散系：一种或几种物质以极小的颗粒分散到另一种物质中的体系。

被分散的物质称为分散质（或分散相），起分散作用的物质称为分散剂（或分散介质）。

根据分散质颗粒的大小，可分为粗分散系、胶体分散系、分子离子分散系。

粗分散系：分散质颗粒的直径大于10-7m。

如：悬浊液、乳浊液。

分子离子分散系：分散质颗粒的直径小于10-9m。

如：NaCl溶液。

胶体分散系：分散质颗粒的直径在10-9m~10-7m之间。

如：Fe（OH）3溶胶。

二、溶液的浓度的表示方法1．质量浓度ρ= m B /V2．质量分数ωB= m B / m3．物质的量浓度c B=n B /V4．质量摩尔浓度b B=n B/m A5．摩尔分数χB=n B/n总三、稀溶液的依数性对于难挥发非电解质的稀溶液：蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等性质与溶质的本性无关，仅与溶液中溶质的粒子数有关，这些性质称为稀溶液的依数性。

它与农业生产、生活实际有着密切的联系。

利用这些性质可以测定物质的摩尔质量。

1．溶液的蒸汽压下降:Δp=χB p*2．溶液的沸点升高: ΔT b=K b b B3．溶液的凝固点降低：ΔT f =K f b B4．溶液的渗透压：пV=n B RT或п=c B RT四、胶体的性质和结构胶体分散系是高度分散的多相体系，它具有一定的稳定性。

它的一系列性质和其他分散系有所不同，其性质主要有：吸附作用、布朗运动、丁达尔现象、电泳现象和渗析现象。

胶体具有双电层结构。

第一章溶液和胶体

△Tf
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
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四、溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧，使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液分分散散剂质：：水硫（酸液铜）晶体固 ( )
泡沫塑料拖鞋（气－固）
干燥剂吸潮分分散散剂质：：干空燥气剂中（的固水）（液）
彩色玻璃分分散散剂质：：玻氧璃化（亚固铜）（固）

PVSK溶液的配制及标定

PVSK溶液的配制及标定聚乙烯硫酸钾溶液PVSK胶体滴定(colloid titration)是一种简单、快速、准确的测定高分子聚合物电荷的方法。

Potassium Polyvinyl Sulfate(聚乙烯硫酸钾,PVSK)于水中可形成带负电的胶体颗粒，Glycol Chitosan(GC)或Methyl Glycol Chitosan(MGC)在酸性水溶液中带正电，利用电性中和的原理，负电胶体颗粒的会与正电胶体颗粒反应达到电性中和。

在适当的pH条件下，此两种胶体可完全反应形成不溶性沉淀物。

使用甲苯胺蓝(Toluidine Blue,TB)为指示剂，与正电性胶体混合时，两者之间没有反应，TB维持蓝色；当悬浮液中胶体带负电时，TB会吸附于胶体表面而现紫色。

滴定时，正电胶体可直接以PVSK溶液为滴定液，TB为指示剂进行滴定；对于负电荷胶体，可以直接以Glycol Chitosan或MGC滴定，或加入已知的过量的正电胶体，再以PVSK溶液对剩余的正电胶体进行反滴定。

胶体滴定试剂——聚乙烯硫酸钾(PVSK)和乙二醇壳聚糖(GC)，甲基乙二醇壳聚糖(MGC)阴离子试剂：Potassium Polyvinyl Sulfate聚乙烯硫酸钾(PVSK)10gPotassium Polyvinyl Sulfate Titration Solution(N/400)聚乙烯硫酸钾(PVSK)滴定液500ml阳离子试剂：Glycol Chitosan乙二醇壳聚糖10gGlycol Chitosan Titration Solution(N/200)乙二醇壳聚糖滴定液500mlMethyl Glycol Chitosan甲基乙二醇壳聚糖10gMethyl Glycol Chitosan Titration Solution(N/200)甲基乙二醇壳聚糖滴定液500ml0.0025N Poly(diallyldimethylammonium Chloride)Solution 聚二甲基二烯丙基氯化铵滴定液500mL指示液Toluidine Blue Indicator Solution甲苯胺蓝指示液50mlPVSK标定试剂：Cetylpridinium chloride monohydrate氯化十六烷基吡啶10g/100g。

氯化的胶体实验报告

实验名称：氯化银胶体的制备与性质研究一、实验目的1. 了解胶体的概念和性质；2. 掌握氯化银胶体的制备方法；3. 研究氯化银胶体的性质，如丁达尔效应、聚沉等。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒径在1-100nm之间。

胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、聚沉等。

氯化银胶体是一种典型的胶体，其制备方法主要有物理法和化学法。

本实验采用化学法制备氯化银胶体，利用氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过控制反应条件，使氯化银沉淀形成胶体。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管、滤纸、滤斗、比色皿等；2. 试剂：氯化钠（分析纯）、硝酸银（分析纯）、蒸馏水、氢氧化钠（分析纯）。

四、实验步骤1. 配制氯化钠溶液：称取1.17g氯化钠，溶于100mL蒸馏水中，配制成1mol/L氯化钠溶液；2. 配制硝酸银溶液：称取1.69g硝酸银，溶于100mL蒸馏水中，配制成1mol/L硝酸银溶液；3. 制备氯化银胶体：将氯化钠溶液和硝酸银溶液按1:1的体积比混合，置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察沉淀的形成；4. 聚沉实验：向氯化银胶体中加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀的变化；5. 丁达尔效应实验：将氯化银胶体置于比色皿中，用激光笔照射，观察丁达尔效应。

五、实验现象与结果1. 制备氯化银胶体：将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合后，立即出现白色沉淀，随着搅拌的进行，沉淀逐渐分散，形成胶体；2. 聚沉实验：向氯化银胶体中加入少量氢氧化钠溶液后，沉淀逐渐增多，形成白色絮状沉淀；3. 丁达尔效应实验：用激光笔照射氯化银胶体，可见明显的丁达尔效应，即光束在胶体中形成光路。

六、实验讨论与分析1. 氯化银胶体的制备：本实验采用化学法制备氯化银胶体，利用氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

在制备过程中，要注意控制反应条件，如反应时间、搅拌速度等，以确保沉淀分散均匀，形成胶体；2. 聚沉实验：向氯化银胶体中加入少量氢氧化钠溶液后，沉淀逐渐增多，说明氢氧化钠溶液中的OH-离子与氯化银胶体中的Ag+离子发生反应，使胶体失去稳定性，导致聚沉；3. 丁达尔效应实验：氯化银胶体在激光笔照射下，形成明显的丁达尔效应，说明胶体具有散射光线的特性。

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