物质的量浓度定义及其简单计算

量的浓度的公式可以表示为？
cB(mol/L)=
ρ(g/mL) · 1000(mL/L) · ω MB(g/mol)
某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为
1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量
浓度。
18.4mol/L
若知道某物质的溶解度为S，溶液的密度为ρ
（g/mL）。则物质的量浓度C的计算公式为？
答案：13.4mol/L
注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水 的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V =
m/ρ 换算成质量.
S w＝ ×100% 100＋S 4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 ρ(ρ 单位为 g/cm3)，则 n c＝V＝ V/22.4 1 000ρV ＝ V 22 400＋MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000ρ
思考：
• 如果你是一个聪明的实验员，你将会在这个硫酸 的试剂瓶上贴一个怎样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
第一章 从实验学化学
§2.3 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的概念及计算
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 符号：CB
CB 表达式：
n
D)
温习
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，
溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，
物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度Байду номын сангаас为______．
c(Al )=_________,
3+ 2c(SO4 )=_________;
（2）浓度均为0.5 mol /L的下列溶液中，含
NO3-数目最多的是（ ），NO3-物质的量浓度
最大的是（ ）
A.200mL硝酸钾 C.400mL硝酸镁 B. 300mL硝酸钡 D. 100mL硝酸铝
讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶
x
x
√ x
有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算（固体物质）
CB = nB V nB = CB V V =
nB
CB
2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ）
配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
2g
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 例：将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________． (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．
练习
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，
溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，
物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______． (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为______． (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________． (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．
液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
讨论2:
若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？
假设上述溶液的密度ρg/L
10g =
c (NaOH)=
n (NaOH)
V (NaOH)
40g/mol
10g+250g ρg/L
思考： 若质量分数为ω，密度为ρg/ml，则其物质的
计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液
中Na+和SO42― 的物质的量浓度。
c (Na2SO4)=0.8 mol/L
c(Na＋) == 2c(Na2SO4) == 2*0.8 = 1.6 mol/L c(SO42― ) == c(Na2SO4) == 0.8mol/L
【随堂演练】
2. 填空题
（1） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有
cB=
ρ· 1000 ·S
MB(S+100)
• 补充： • 结晶水合物及气体溶于水形成溶液的有关计算
提示：注意物质溶于水后所形成的溶质是什么。
例：使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL 需要胆矾的质量为多少？
答案：12.5g
例. 标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密
度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？
求得
2．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量 浓度为 4.0 mol/L，则下列说法中不 正确的是 ． A．25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol/L 74.5×4.0 B．此溶液中 KCl 的质量分数为 ×100% 1.174×1000 C．20℃时，密度小于 1.174 g/cm3 的 KCl 溶液是不饱和 溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液密度 一定大于 1.174 g/cm3 (
B
V（aq） 1、单位体积的溶液不是溶剂
2、溶质是物质的量，不是质量
3、B不但表示溶液中所含溶质的分子 还可表示溶液中所含溶质电离出的离子
注意：
常用单位： mol/L
【随堂演练】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量 浓度为 1 mol/L。 （ ） （2）将 3 mol CuSO4 溶于 1000 g 水中，所得溶液的 物质的量浓度为 3 mol/L。 （ ） （3）将 2 mol KCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，所得 溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。 （ ） （4）在 500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则 取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （ ）
1．(2011· 江西模拟)在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中正确
的是
A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L B．所得溶液的体积为22.5 L
(
C
)
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法