怎样解实验类计算题

怎样解实验类计算题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、综合应用题

1．某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制

取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：

3H 2+Fe 2O 3高温 2Fe+3H 2O

杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：

得到如下数据：

（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．

l%）_______ （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为

_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

2．汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为()232Cu OH CO 。小明同学研究该物质时做了下列实验。 （实验一）取2.22g“铜绿”固体，向其中加入足量的7.3%的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为：()232222Cu OH CO +4HCl 2CuCl +CO +3H O ↑，试求参加反应

的稀盐酸的质量____。

（实验二）(1)另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关t℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量系图。如图所示到

1

为_____g。

(2)根据上图，计算并推理出升温到2t℃后，BC段残留固体的合理化学式_____(要求有计算过程)。

3．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：

→(填写字母)。

(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→____→____→____E

(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。

(3)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)

4．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。

(3)该“脱氧剂”的变质程度____。

5．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl与CaCl2的质量分数，设计了如图所示实验方案：

（实验数据）实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g。

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)混合溶液中HCl的质量分数为______(只写结果)。

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_____(写出计算过程)？

(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为____(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)。

(4)若在100g混合溶液中不断加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3的溶液，请你在图上画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。____

二、计算题

6．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）________

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。

7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。（提示

①氯化钠与盐酸不反应②二氧化碳溶于水的质量忽略不计）

8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量___。(不考虑其他因素对实验的影响)

9．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）______。

10．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）_________

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是__

11．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

①酚酞溶液的作用是_______；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为____（写出计算过程，结果用百分数表示）。

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。