初中化学酸碱盐教学案汇编
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第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
一、学习目标
1、知识与技能:
①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法:用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观:溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析
1、起点能力:学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触
2、教学重点:溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型:探究、讨论
5、课时安排:2课时
教学过程:
第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度
教学过程:
【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象?
【学生交流】
【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的,那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢?
【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁,再滴入1~2滴石蕊试液现象:石蕊由紫变红
【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入1~2滴石蕊试液现象:石蕊由紫变蓝
【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入1~2滴石蕊试液
现象:石蕊不变色
【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性,碱性,中性的溶液:石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液,叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种,酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁,再滴入1~2滴酚酞现象:酚酞不变色
【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入1~2滴酚酞现象:酚酞由无色变红
【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入1~2滴酚酞
现象:酚酞不变色
【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化
【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现
【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂?
【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。
【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的,但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度?
【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
【小结】溶液酸碱性的强弱程度
【观察与思考】学生完成后交流
【练习】183页2~4
【作业】每课三练第12页
【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
二、溶液酸碱性的强弱程度
【教后小结】
第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系
【讨论】1、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种);
(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤,现象及结论)
2、测定生活中一些物质的pH如下,参照图示判断下列说法错误的是 ( )
A.食盐水是中性物质 B.肥皂水显碱性
C.苹果汁显碱性 D.火碱液能使无色酚酞试液变红
【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病,在课上进行交流。
【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超过正常范围,就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7(填“<”“>”或“===”)。人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH (填“升高”或“降低”)。【阅读】课本182~183页
【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:
该同学最好选用( )。
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水
【练习与实践】1、5
【课后调查】184页第6题
【作业】192页9
【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系
【教后小结】
酸碱盐知识的应用
一.教学目的
1.知识技能:通过实践活动巩固酸碱盐的知识。
2.能力方法:培养学生正确运用知识的能力,实验操作、口头表达、团队协作能力。
3.情感态度:培养学生科学的探究精神,团队合作精神。
二.任务分析
1.起点能力:
(1)对酸碱盐的性质已经有了较为全面的了解。
(2)学生已具备基本的实验操作能力。
(3)学生已具备一定的探究、归纳、总结能力。
培养学生正确运用知识的能力,实验操作、口头表达、团队协作能力。
三.仪器药品
仪器:试管、试管夹、酒精灯、火柴、烧杯、铁驾台、小铁圈、普通漏斗、滤纸、滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、洗瓶、抹布。
药品:氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞、pH试纸、红色石蕊试纸、河水样品、碳酸氢铵固体。
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
知识归纳
1.常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水,一般选用;区别石灰水和蔗糖水,常选用,现象更明显。
2.蓝色石蕊试纸检验物质,红色石蕊试纸检验物质。
3.溶液的酸碱度用pH来表示,pH的范围通常在。当pH=7时,溶液呈性;当pH>7时,溶液呈性,并且pH越大,碱性越;当pH<7时,溶液呈性,并且pH越小,酸性越。
4.测定pH大小的简单办法是使用,具体操作是用蘸取待测液少许滴在,将显示的颜色与对照,若pH试纸显示的颜色为色,说明溶液的pH=7。
5.位于美国富兰克林的小依科庞德湖,湖水的pH是4.2,是世界上性最强的湖,这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? (填“是”或“否”)
6.酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的,而可以测溶液的酸碱度,则不能。
方法研习
1.使酚酞变红的溶液,能使紫色石蕊试液变( )
A.红B.蓝C.紫D.无
2.下列溶液中的pH最小的是( )
A.氨水B.肥皂水C.食盐水D.白醋
3.某些食物的近似pH为:牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果2.9~3.3,其中酸性最强的是( )
A.葡萄B.牛奶C.苹果D.玉米粥
4.欲使pH为4的水溶液的pH变为10,可采用的措施是( )