人教版初三化学下册溶液的配制

《溶液的配制及分析1》导学案

【自学目标】

1、把握物质的量浓度的基本概念及简单及计算

【教学重难点】

1、电解质内部离子间浓度的关系

2、有关物质的量浓度的基本计算

【自主学习】阅读课本P23

一．物质的量浓度

1．概念：________________________________________ ______

2．符号：_______ 3．单位：__ ____ 4．表达式：___ ______

题目与探究：

1．将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1LH2O中，所的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol•L—？若改为将

2．从1L、1 mol•L—的C12H22O11溶液中分别取出100ml、50ml、5ml的溶液，溶质的物质的量浓度是否相等？溶质的物质的量是否相等？

3．1L、1 mol•L—的NaCl溶液中C(Na+)= , C（Cl-）= 。

1L、1 mol•L—的CaCl2溶液中C(Ca2+)= , C（Cl-）= 。4．把1mol NaCl、1mol Na2SO4、1mol

MgCl2、1mol AlCl3同时溶于水中配成1L 溶液，则，C（Na+）= ，C（Al3+）= ，C（Cl-）= 。