最新高中化学-《弱电解质的电离》(第二课时)课件-新人教版选修4教学讲义PPT

H＋+OH－，
在25℃、35 ℃时其离子积分别为:
K(25℃) =1.0×10－14，
K(35℃)=2.1×10－14。
则下列叙述中正确的是
(
)
A．c(H＋)随着温度升高而降低 B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一) C．水的电离度α（25 ℃）> α（35℃） D．水的电离过程是吸热过程
2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：
酸性：HF>CH3COOH>HClO 酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 （1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。 此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。
（2）Kw随温度的升高而升高。
100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、 c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？
练习与实践
3．水的电离过程为H2O
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动
4.影响电离平衡的因素
（1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向 移动)
（4）化学反应
练习与实践
7．氯气溶于水的反应是一个可逆反应。
(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据 此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。
(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离 方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。
(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学 平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化?
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
逆向移动的是
()
A．NaCl C．Na2C03
B．CH3COONa D．NaOH
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO－ + H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
1
0.1
1.77×10－5 1.80×10－5
0.421%
1.34%
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__, 离子浓度_不__能__确__定_ (填变大、变小、不变或 不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
长 的 时 间 隧 道，袅
弱电解质的电离》(第二课时)课件-新
思考与交流
1mol/L的 HCl和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强？ 1mol/L的 HClO和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强？
表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓 度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。
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三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－
CH3COOH＋H2O
H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
四、常见的弱电解质
1。水的电离 和水的离子积常数：
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离 方向移动。
6．NH3·H20的电离方程式为：
若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平 衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。
加热
C(NH3·H2O)
n(OH－) c (OH－) 平衡移 动方向
加水 NH4Cl(s) NaOH(s) 浓HCl
H－ 2O＋H2O
H3O＋ ＋OH
H2O
H＋ ＋OH－
水的电离 常数可表示为：Kc(H)c(OH)
c(H2O)
在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O) 可视为一定值，则有：
K w K c (H 2 O ) c (H )c (O )H
K w K c (H 2 O ) c (H )c (O )H
CH3COO－+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加热
增大
增大 增大
增大
加水
增大
增大 减小
减小
锌粒
增大
减小
减小
增大
加醋酸钠 减小
减小
减小
增大
加HCl
减小
增大
增大
增大
加NaOH
增大
减小
减小
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练习与实践
2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH
H++CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡