新人教版 初中化学 第八单元 第八单元复习

FeSO4
+ Cu
64 104g-x
mCu=104g-72g=32g
X = 72g
解2： 用差量法Baidu Nhomakorabea解。
（ 差量法是利用化学反应前后某一状态
的物质从始态到终态的差值作为解题的突破
口来进行计算。解题关键是根据题意找准差
量。常用的差量有固体质量差、溶液质量
差、，气体质量差。）
设反应中生成的铜为xg Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨
熔点最低的金属──汞
密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
……
2、金属性质与用途的联系
考虑物质的用途时，首 先要考虑物质的__性__质_， 此外还需要考虑那些因素？
答: 可炼出含Fe 96 ％的生铁583.3t
2、反应仅部分完成的计算：
例2.将质量为100g的铁片插入CuSO4溶液中, 一段时间后,将铁片取出洗净、干燥，称得其质 量为104g。求有多少克铜生成？
解1： 设反应后剩余的铁为 x g。
Fe + CuSO4 =
56 100g-x
56 64 100 g x 104 g x
1）防止金属的腐蚀；
2）废旧金属的回收利用； ①可降低生产成本
优点 ②可节约金属资源及95%的能源 ③可减少对环境的污染
3）有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿； 4）寻找金属的代用品。
四、铁及其合金
物理性质：纯铁为银白色、有金属光泽的固体；
质软；是电和热的导体，有良好的延 展性，能被磁铁吸引。
化学性质 铁
规律：
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
(H前)金属 + 酸 盐 + 氢气
一、金属材料
1、金属与非金属物理性质的差异
物理性质
金属
非金属
状态 常温下，除汞是液体外， 常温下，除溴是液体外，
其余都是固体
有些是固体，有些是气体
密度 一般较大
一般较小
光泽 有金属光泽
大多没有金属光泽
导电性 大多是电和热的 一般不导电、不
导热性 良导体
导热
延展性 大多具有延展性 不具有延展性
金属之最
固体增量
56
64 64－56 = 8
x 64 4g 32g 8
x 104g - 100g = 4g 答：………
3、关于天平平衡问题的计算：
3.（06江苏江阴）某金属加工厂生产过程中的废 液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和 防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反 应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。则下列有关说法中，正确的是 （） A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和
在空气中不能燃烧 但在纯氧中能燃烧
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
在空气中 迅速氧化
在空气 中能剧 烈燃烧
在空气中 其表面能 形成结构 致密的氧 化物薄膜 而钝化
在加热 条件下 能与氧 气反应
在炽热 条件下 也难与 氧气发 生反应
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应：
金属活动性由强逐渐减弱
（金属原子失去电子能力逐渐减弱） （金属阳离子得电子能力逐渐增强）
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它在水 溶液中越容易失去电子，其化学活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后 面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
②在①所得溶液中，插入_____，充分作用
无明显现象
③在②所得溶液中，插入_____，充分作用
结论：金属活动性Al﹥Fe﹥Cu
将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________________。
⑵乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，
还能得出三种金属与氢活动性的结论，乙同学要补充的实
验是_————————。
1、关于不纯物的计算： 例1:用一氧化碳去还原1000t含Fe2O380％的赤 铁矿石,理论上可以炼出含Fe 96 ％的生铁多 少吨?(计算结果保留整数)
分析： 本题有两种解法： ①利用化学方程式求解。 利用化学方程式求解，需注意只能将纯 净物的质量代入方程式进行计算；
②利用化学式求解，应抓住铁元素质量守 恒进行计算。
硝酸铜 D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝
酸铜
4.（06年江苏省无锡市中考题）某同学为了确
定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁
片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了
下列实验方案，其中可行的是（ ）
A．Fe+HCl B．Fe+HCl C．Fe+HCl
D. Cu+HCl
Cu+HCl
Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2
反应条件: 在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、金属与盐溶液的反应：
规律：
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(相对活泼)金属+可溶盐性 新盐+新金属
常见铁合金
2、铁的化学性质： 特点：比较活泼。
在纯氧中：能燃烧 3Fe+2O2点=燃= Fe3O4
跟氧气 在干燥空气中：较稳定，不易跟氧气反应
的反应 在潮湿 空气中
生锈条件：空气中的氧气和
易
水同时作用于铁
生
(1)使铁制品与空气
锈 防锈 隔绝开来；
方法 (2)使铁制品与水隔
绝开来。
跟酸反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 现象
⑶丙同学认为要得到活动性的结论，不必补做实验，只
需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金
三、金属资源的利用和保护
1、金属资源在地壳中的存在形式：
除少数很不活泼的金属如金、银等有单 质形式存在外，其余均以化合物的形式存在
2、金属的冶炼：
矿石中的金属元素 （大多以化合物形式存在）
金属 单质
3、金属资源的保护： 有效途径：
中考题精选
1.（06甘肃兰州）某单质X能从某溶液中置换出 单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ） A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定比X活泼 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
2.（06山东泰州）2005年5月，益阳市资阳区 的虎形山出土了一批战国青铜器。其实我国 早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战 国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列 金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着 上述某种内在的联系。由此推断，人类开发 利用下列金属的时间由先到后的顺序是（ ） A．Cu Fe Al Zn B．Cu Zn Fe Al C．Cu Fe Zn Al D．Al Zn Fe Cu
高温条件下，用氧化剂 O2或铁的氧化物把生铁 中过量的碳和其它杂质 转化为气体而除去
法
设备
高炉
转炉、电炉、平炉
.铁的冶炼: 早出晚归
现象: 红色粉末变 成 黑色粉末,同时 后点先灭
产生使澄清石灰水 变浑的浊气体
高温
工业炼铁的原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3C
操作：
五、几种特殊类型的计算：
反应条件: ⑴参加反应的盐必须溶于水;
⑵参加反应的金属必须比盐中的金属活泼。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、 Ca、Na等除外) 能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
二、金属的化学性质
（一）常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
⑶金属 材料
铁、铝、铜等纯金属
组成特点：
合金
性能随组成改变而发生改变
性 比纯金属的强度高、硬度大 能 比纯金属的熔点低
比纯金属的抗腐蚀性好
（二）、金属的化学性质
1、大多数能跟氧气反应
规律： 金属 +氧气 常或温金加或热点属燃氧化物
实验探究:铁生锈的条件
生锈
几乎不生锈
铁生锈的条件：空气中的氧气和水蒸气 同时作用于铁。
3、常见的铁合金
生铁
钢
含C量 分类
2%～4.3% 炼钢生铁、铸造生铁
0.03%～2% 碳素钢、合金钢
机械性能 硬而脆，无韧性
硬度大，韧性好
原料 铁矿石、焦炭、石灰石 生铁、废钢
冶
炼 方
原理
高温条件下，用还原剂 CO从铁的氧化物中将铁 还原出来
Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
5. 甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用 铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用 一支试管，取一次盐酸的探究方案。 （1）请你帮助甲同学完善下表中的探究方案
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
解1：设可炼出含Fe 96 ％的生铁X t
高温
Fe2O3+ 3CO === 2Fe+3CO2
160
56×2
1000t×80%
x ·96%
x 112800t =583.3t 160 0.96
解2：设可炼出含Fe 96 ％的生铁X t
1000t 80% 56 2 x 96% 160
X = 583.3t
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
跟某些盐反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2+ 2Ag
现 象
思考讨论回答：采用哪些具体的措施 可防止铁的锈蚀？ 具体做法:
1.保持铁制品的洁净干燥；
2.“穿外衣” —使铁制品的表面加一层保护 膜（如：刷油漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的 铬.镍等金属）； 3.“打强心针”——在铁中加入其它金属改 变其内部结构，（如：制成不锈钢）。