第六章 硫和硫的化合物 环境保护 二氧化硫(第一课时)

化学“互动合作，自主构建”教学模式教案（高一）

第六章硫和硫的化合物环境保护

第二节二氧化硫（第一课时）

知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力。

3、培养学生的实验设计能力。

教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：二氧化硫的氧化性和还原性。

教学过程：

一、情境创设

雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的照片、硫酸厂上空及周围环境污染的照片，引出二氧化硫的新课教学。刚才所展示的材料都与二氧化硫有关，要了解其中的奥秘就得先学习二氧化硫的性质。

二、自主探究

1、探究二氧化硫的物理性质

展示：一瓶纯净的二氧化硫，要求学生观察得出二氧化硫的有关物理性质。

实验：请学生完成二氧化硫溶解于水的实验，学生观察、分析得出二氧化硫易溶于水的结论。

2、探究二氧化硫与水的反应

自主探究：学生由二氧化碳的性质入手，探究二氧化硫与水反应的实验及现象。教师指导学生探究实验6-1。

学生自主分析：得出二氧化硫溶于水生成一种酸性溶液的结论。

课堂练习：学生书写二氧化硫溶于水的化学方程式。

板书：SO2+H2O===H2SO3

3、探究二氧化硫与氧气的反应

课堂练习：学生书写二氧化硫与氧气反应的化学方程式。

板书：2SO2+O2 ====2SO3SO3+H2O==H2SO4

讲解：以上化学方程式就是工业上制备硫酸的原理。

自主探究：二氧化硫还可被哪些氧化物氧化？学生思考、探究。

演示实验：SO2+Br2+H2O==H2SO4+HBr 要求学生观察思考。

三、合作讨论

1、二氧化硫与二氧化碳的组成相似，CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物呢？如何证明？其化学性质是否也相似呢？

2、亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有哪些？

3、学生讨论酸性氧化物的性质和碳酸的不稳定性，并要求学生由碳酸的不稳定性实验方案，迁移设计出亚硫酸性质实验方案，进行实验、分析并形成结论。

4、以上学习了亚硫酸的不稳定性（受热分解、易被氧化），我们知道亚硫酸能被氧化成硫酸，那么工业上是否就用此法来制取硫酸呢？

5、二氧化硫还可被哪些氧化物氧化？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

四、自主构建

1. 二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味、气体，比空气重，易液化（沸点：-10℃），易溶于水（1:40），有毒。

2、二氧化硫的化学性质

（1）、二氧化硫与水的反应：具有酸性氧化物的通性

SO 2 + H 2O = H 2SO 3 ；SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓ + H 2O ；

SO 2 + CaSO 3+ H 2O == Ca(HSO 3)2 ；2SO 2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO 3)2

（2）、二氧化硫的还原性：具有还原性，能与O 2、Br 2、I 2、Cl 2、KMnO 4等反应

a 、2SO 2＋O 2∆

催化剂2SO 3 SO 3：无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8℃）都较低。 工业制硫酸 2SO 2＋O 2

∆催化剂2SO 3 ； SO 3 + H 2O = H 2SO 4 （放出大量的热） b 、SO 2 与Cl 2、Br 2、I 2卤单质的反应

Cl 2、Br 2、I 2卤单质具有强氧化性，能将SO 2中硫元素化合价从+4价氧化到+6价，卤单质本身被还原，化合价从0价降低到-1价。因此产物为硫酸和氢卤酸。

SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4

SO 2+Br 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4

SO 2+I 2+2H 2O==2HI+H 2SO 4

（3）、二氧化硫的氧化性：

+4 -2 0

SO 2 + 2H 2S == 3S ↓+ 2H 2O

氧化剂 还原剂

【小结】SO 2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。

五、能力展示

1.由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是( )

A.Ca(OH)2

B.氢硫酸

C.Na 2SO 3

D.氯水

答案：BC

2.除去CO 2中混有的少量SO 2气体，可选用试剂( )

A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.溴水

D.饱和NaHCO 3溶液

解析：鉴别CO 2和SO 2时，可将气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO 4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO 2。但除杂时，要将SO 2除尽且须防止CO 2的消耗与溶解。因此应选择答案D 。原理：NaHCO 3＋SO 2====NaHSO 3＋CO 2（强制弱)。

答案：D

3.有一混合气可能由H 2S 、SO 2、CO 2和H 2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定有 ，一定不会有 ，可能含有 。

解析：此题旨在考查能否灵活应用SO 2的氧化性。据题，产生黑色沉淀，定有H 2S 无SO 2，因两者会发生反应不能共存。混合气使澄清石灰水变白色浑浊，定为CO 2所为。可能含有H 2。

答案：一定含有H 2S 和CO 2 一定不含SO 2 可能含有H 2

作业：P129 一（1和2） P126 五（1和2）