乙烯教学课件

2、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色的气体有 ( AC)
A. SO2 C. C2H4
B. CO2 D. C2H6
4、下列反应属于加成反应的是( D ) A． 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B．
2、能用溴水除烷烃中混有的烯烃吗？
溴水可以除去烷烃中混有的烯烃，但不能用 KMnO4除烯烃，会带入新杂质CO2.
练一练：
CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + Cl2
CH2=CH2 + HCl
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷)
CH2ClCH2Cl (1,2-二氯乙烷)
催化剂 △
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
结构简式:CH2=CH2
键角： 120℃
空间模型：
平面四边形
（六个原子在同一平面）
最简式（实验式）:CH2
C
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ ） A．乙烯分子里含有碳碳双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－ C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。
1、聚乙烯是纯净物还是混合物? n值的大小是固定不变的吗？
是混合物， n值的大小是可变的！ 聚乙烯为混合物，无固定熔沸点。
乙烯的加聚反应
说明：1、相关概念：
n
催化剂 CH2=CH2
-CH2-CH2-n
单体
高分子化合物
2、聚乙烯无固定熔沸点，为混合物。
2、聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废 弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
五、乙烯的用途
（2）植物生长调节剂，催熟剂
如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里, 系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄 、成熟，这就是乙烯的功劳。
乙烯是一种植物生长调节剂，水果催熟剂 。
四 乙烯的用途
1.重要的化工原料
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
2.植物生长调节剂，催熟剂。
实验注意：
1.无水酒精和浓硫酸按体积比约是？如何混合？ 2.浓硫酸做？剂和？剂 3.加热时加入碎瓷片是？ 4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温
度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部 CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3浓14H02S℃O4 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
五、乙烯的用途
（1）有机化工原料
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
→聚乙烯纤维→无纺布
→乙醇→燃料、化工原料
乙
→涤纶→纺织材料等 →洗涤剂、乳化剂、防冻液
烯 →醋酸纤维、酯类
→增塑剂
→杀虫剂、植物生长调节剂
→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
HH
︱︱
H
C
︱
C
︱
H
反应实质
Br Br
1, 2—二溴乙烷 无色液体
C：=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应
我是 溴分子
思考：
1、如何鉴别烷烃和烯烃？
除了用酸性KMnO4溶液鉴别烷烃和烯烃， 也能用溴水鉴别;
C
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ ） A．乙烯分子里含有碳碳双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－ C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (AB )
A.溴水 C.苛性钠溶
B.酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液
B、C2H6 D、C3H6
类型二：（烃完全燃烧前后气体体积变化规律）
条件
常温、标况下，水是液态 >100℃,水是气态
例4：在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机 物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机 物可能是A（C ）
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
条件
烃的燃烧规律 常温、标况下，水是液态 >100℃,水是气态
乙烯
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原
子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原 子数的烃叫做。
CH2=CH2
CH3CH=CH2
CH CH CH3CH CH
一、烯烃
1.概念：分子中含有C=C的链烃，属于不饱和烃
2.乙烯是最简单的烯烃
二、乙烯的结构
分子式: C2H4 电子式：
结构式:
CH2CH2
你能得到什么结论？
结论：碳碳双键不是由两个碳碳单键构成，可以理解
为1个稳定的键和1个活泼的键。所以，乙烯的化学性质 比较活泼
四、乙烯的化学性质 1、氧化反应
（1）燃烧——火焰明亮并伴有黒烟
点燃
C2H4 +3O2
2CO2+2H2O
（2）与酸性KMnO4的作用：
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象： 紫色褪去
5.用排水法收集乙烯，能否用排空气法收集？2
6.加热较长时间，液体会变黑？生成的乙烯有刺激性气味？ C2H5OH 浓硫酸 2C+3H2O
C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
4、气体的净化：
可能有哪些 杂质？
NaOH
H2SO4（浓）
已知：乙烯分子内碳碳双键的键能为615KJ/mol 乙烷分子中碳碳单键的键能为348KJ/mol
2、下列分子的所有原子在同一平面的是（AD ） Ａ、CO２ Ｂ、CH3CH3 Ｃ、CH４ Ｄ、C２H４
三、乙烯的物理性质
1.无色、稍有气味的气体。 2.难溶于水。 3.密度比空气略小。（ 标准状况：1.25 g/L )
思考：用什么方法收集乙烯?
三、乙烯的实验室制取
1.原理：无水酒精和浓硫酸，迅速加热到170℃
思考：
1、能用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？ 2、能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？
注意：乙烯和酸性KMnO4反应生成了CO2，所以 要除去甲烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4
2、加成反应
C2H4
演示：乙烯通入溴水/溴的CCl4：黄色(或橙红色）褪去
H
︱
H
︱
H C C H + Br–Br
A．1mol C．5mol
B．4mol D．6mol
烯烃的加成反应：n(双键的个数)=n(Cl2)
烷烃的取代反应：n(氢原子的个数)=n(Cl2)
3、聚合反应:由相对分子量小的化合物分子
互相结合成相对分子量大的高分子的反应。
方程式：
乙烯
聚乙烯（塑料、性质稳定 ）
由不饱和（含碳碳双键或碳碳三）的相 对分子量小的化合物分子互相结合成相 对分子量大的高分子的反应是聚合反应 ，同时也是加成反应，所以叫做加成聚 合反应，简称加聚反应。
【对点训练】
1、已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5 mol
O2，则x和y之和可能是 C
A．x+y=5
B．x+y=7
C．x+y=11 D．x+y=9
2、等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量关系
是（C ）
A．前者大
B.相等
C. 后者大
D.无法比较
解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3 比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以
类型一：烃完全燃烧前后气体体积变化规律
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV (T>100℃)
1
x+y/4
x y/2(气） （变化）1 - y/4
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4 (C2H6 C3H8)
类型二：（烃完全燃烧前后气体体积变化规律）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV (T>100℃)
1
x+y/4
x y/2(气） 减少（1 - y/4）
或增加（y/4 – 1）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4 ）
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
（体积比1：3）
2.装置：液+液 需 加热的
3.收集：排水法 4.性质实验
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插到液面 以下
碎瓷片：防止 溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
四、乙烯的实验室制法
1、反应原理：
HH
H—C—C—H
↑
H OH
H
浓H2SO4 HH—C=C—H↑ + H2O
170˚
液+液→气
答案是C.
7、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所 消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍， 则乙烯和甲烷的体积比是： C
A、1：2
B、2：1
C、2：3
D、3：2
烃的燃烧通式
CxHy + (x+y/4) O2
1
x+y/4
xCO2 + y/2 H2O
x
y/2
思考一：等物质的量烃完全燃烧比较耗氧量
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ D ）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
思考二：等质量的烃完全燃烧比较耗氧量
例2：等质量的CH4， C2H4，C3H4，C3H6完全燃烧
，耗氧量最大的是哪个？CH4
类型一： 等物质的量和等质量的烃完全燃烧比较耗氧量
（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧 量多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧 越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决 定于CHy/x中y/x（含氢量）的数值，y/x值越大耗 氧越多，反之耗氧越少。
H—OH
CH2=CH2 + Ｈ２Ｏ
催化剂 △
CH3CH2OH(乙醇)
工业上乙烯水化法制酒精的原理
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
CH3-CH3 +Cl2 光 CH3-CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3-CH2Cl
CH3CH2OH
浓H2SO4 170˚C
CH2=CH2↑ +H2O
反应原理：
分子内脱水
HH H―C―C百度文库H
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去
一个小分子(如H2O、HX等) ，而生成不饱和 化合物(含双键或叁键)的反应，叫做消去反应
实验室制乙烯
（氯乙烷)
选择乙烯与HCl的加成反应，制得纯净的 氯乙烷
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好
依次通过哪一组试剂 ( C
)
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
练习：
1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取 代，整个过程最多需氯气（ C ）
现在用可降解塑料聚乳酸来代替， 它可以被乳酸菌分解为无毒物质。
塑料薄膜
塑料大棚
甲烷与乙烯对比
CH4
通常情况下，不与强酸、 强碱、强氧化剂反应，性 质稳定。
CH2=CH2
C=C双键中有一根键易断裂 ，性质较活泼
氧化反应：不能使高锰酸 能使高锰酸钾溶液褪色能
钾溶液褪色能燃烧
燃烧
特征反应：取代反应
加成反应
C．
D．
5、某烯烃和氢气加成后的产物如图：
⑤ CH3 C①H3—②C—C③H2—CH④ 3
CH3
⑥
思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间？
只能是③④之间
6.某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花 点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度 为120℃），则该烃为（ AC ）
A、CH4 C、C2H4