高中化学-必修一-第四章-第二节-氯气(人教版)

讨论： 新制氯水中的微粒有哪些？ Cl2 、 H2O 、 HClO ， H+、Cl-、 ClO-、 OH-(极少量）
久置氯水中的微粒有哪些？
H2O、H+、 Cl-、 OH-（极少量）
如何检验新制氯水中的 H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2
[实验探究] 向氯水中分别加入（1）紫色
石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有 毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
(4)氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 主要用来吸收多余的Cl2
工业上
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
现象 干燥的有色布条不褪色；而湿润的有色
布条却褪色了
结论 氯气无漂白性，氯水具有漂白性是因为氯气和 水生成了一种新的物质 HClO，HClO有 漂白性。
次氯酸（HClO）的“三性”
弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）
光照
2HClO 2HCl + O2↑
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
2、氯气与非金属单质的反应 氯气与氢气反应
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出
苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2
+
Cl2
点燃或光照
====== 2HCl
点燃或光照混合气 时会发生爆炸
HCl是一种无色有剌激性气味的气体，极易溶于水 （1∶500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐 酸，工业上利用该反应生产盐酸。
有效成分:NaClO
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2
漂白粉、漂粉精
(4)氯气与碱反应
想一 想
氯气跟碱反应的化学方 程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
一、活泼的黄绿色气体——氯气(CI2)
（一）物理性质
颜色、状态： 黄绿色、气体
气味： 有刺激性气味
密度： 水溶性： 熔沸点：
毒性：
密度比空气大 能溶于水（1：2）
纯净物？ 混合物？
沸点（-33.4℃），易液化成液氯
有毒
怎样闻？
氯的原子结构
思考与讨论：画出氯的原子结构示意图，并据此推测氯 气在化学反应中常作 氧化 剂（氧化、还原） ?
思考与交流
通过以上实验，你对燃烧条件 和本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在 氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热 的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
Na2CO3粉末，观察现象。
加入试剂
现象
（1） 加紫色石蕊试液 （2） 加硝酸酸化的硝酸银溶液 （3） 加Na2CO3粉末
石蕊试液先 变红后褪色
生成了白色 沉淀
有气体产生
小结：氯气
一 物理性质： 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒 气体，能溶于水。
二化学性质 1、与金属单质反应 2、与氢气反应 3、与水的反应
氯气与铁反应
实验 铁丝在氯气中燃烧 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕 色（棕褐色）的烟；溶于水后溶液呈黄色。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可 用钢瓶盛装和运输液氯。
（3）氯气与金属铜反应
实验 金属铜在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
他将这种元素命名为
Chlorine,这个名称来自希腊
舍勒
(1742～1786)瑞典化学家。
文，有“绿色”的意思。我 国早年译文将其译成“绿
思考与交流
气”，后改为氯气。
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力。
高 速 公
大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的 气体，‘唰’地射向高空，有强烈的刺鼻气味，
路 眼睛也熏得有些睁不开 。”
氯 气
事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液，但
泄 时值西南风，氯气迅速向东北方扩散 ，造成350
漏 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事
事 件
故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
AB B
A
C．H2O D．饱和NaCl溶液
例2：漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分
D
C
C
B. Ca(ClO)2见光易分解
C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是 因反应生成的HClO
例1：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红
布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
得e-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
ຫໍສະໝຸດ Baidu
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂
★ 常见化合价：-1， +1， +3， +5， +7
（二）氯气的化学性质
1、氯气与金属单质的反应
（1）氯气与金属钠反应
实验 金属钠在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、 硫酸镁等。
若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地 平均升高 150米
海水中的氯元素含量很高，所以我们称之为富集在海 水中的元素。
活泼的黄绿色气体——氯气(CI2)
京
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路
沪 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ B ） A.氯原子和氯离子的化学性质
相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2、下列物质不能由两种单质直
接化合而成的是（ A ）
A、FeCl2 C、AlCl3
B、CuCl2 D、FeCl3
3、下列关于氯水的说法中正确的是 （D ）