硅及其化合物专项练习
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硅及其化合物专项练习
1、判断下列说法是否正确
(1)最早使用的半导体材料是硅。( )
(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( )
(3)晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,能导电。( )
(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( )
2、材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )。
3过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中,不正确的是( )。
A .高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B .硅可由二氧化硅还原制得
C .低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D .自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅
4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A .粗硅制备时,发生的反应为:C +SiO 2=====高温 Si +CO 2↑
B .硅元素在地壳中的含量居第二位,自然界中既有游离态的硅,又有化合态的硅
C .水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D .二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
5、在一定条件下,下列物质不能和SiO 2反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A .③⑤⑦
B .⑤⑦
C .①⑤
D .⑤
6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO 2能与水反应生成硅酸;②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸;③硅原子和碳原子的最外层电子数相同,SiO 2和CO 2分子结构也相同;④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应,但SiO 2是酸性氧化物;⑤SiO 2中硅元素为+4价,故SiO 2有氧化性;⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子
A .①③⑤
B .①④⑥
C .只有③
D .只有④⑤
7、下列说法中,正确的是( )
A .SiO 2和CO 2均由分子直接构成
B .CO 2、SiO 2都是酸性氧化物,不与任何酸反应
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐,因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸9、证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是()
A.加入过量盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气体产生,是否有硅酸钙生成
D.先加入过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到NaOH溶液中看其是否溶解
10、高岭土的组成是:Al2Si2O x(OH)y,其中x、y的值分别是()
A.7、2B.5、4C.6、3 D.3、6
11、下列有关硅酸盐的叙述,正确的是()
A.大部分硅酸盐都难溶于水,Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐,其水溶液俗称水玻璃,可用作建筑黏合剂
B.石英砂可与烧碱反应制水玻璃:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
C.硅酸具有酸的通性,能使石蕊试液变红
D.石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2
12.10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1 mol,则此样品中可能含有的杂质是()
A.KHCO3和MgCO3B.SiO2和MgCO3
C.K2CO3和SiO2D.无法确定
13、下列关于无机非金属材料的说法中不.正确的是()
A.传统无机非金属材料是指:玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,具有极大强度
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷
⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷⑧红色玻璃
⑨钢化玻璃⑩光导纤维
15、氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是()
A.氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
B.氮化硅陶瓷是良好的半导体材料
C.氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品
D.氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式
16、制备单质硅时,主要化学反应如下:
①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述正确的是()
A.①③均为置换反应B.①②③均为氧化还原反应
C.在工业生产中,只需要反应①就能得到纯硅D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑) ()
A.物质的量之比为:1∶1 B.物质的量之比为1∶2
C.质量之比为4∶1 D.质量之比为2∶1
18、有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱溶液反应生成A和水;②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;
⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式:
A______,B______,C______,D______。
(2)写出反应①、④的化学方程式:
①____________________________________________________________;
④____________________________________________________________。
19、如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是________,目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
20、在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g,在高温下加热到质量不再改变,冷却后称质量为17.2g。
(1)写出可能发生反应的化学方程式;
(2)求产生的气体在标准状况时的体积;
*(3)求原混合物中的SiO2的质量。