2020中考化学基础知识分类演练——专题五十六：酸和碱(解析版)

2020中考化学基础知识分类演练——专题五十六：酸和碱

考点一：常见的酸和碱

1．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )

A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑

C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑

D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

3．下列实验操作中，正确的是（）

A．液体加热B．点燃酒精灯

C．称量氢氧化钠固体D．稀释浓硫酸

密封保存的是

4．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要

．．．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸

5．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是( )

A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠

6．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是( )

A．H2B．CO C．CO2D．O2

7．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是

A．氢氧化钾——碱B．钢——单质

C．高锰酸钾——氧化物D．空气——纯净物

8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )

A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质

C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液

D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧

9．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是

A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl2

10．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．

则下列说法正确的是( )

A．a、b溶液一定只含两种溶质

B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C．白色固体一定不是纯净物

D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成

11．将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：

请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物___________、酸___________、碱___________、盐___________。

12．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．

13．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g 质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)

A．10 mL量筒B．100 mL 烧杯C．100 mL量筒D．胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。

②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上3%的小苏打溶液。

14．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝＝X＋H2O，试推断X 的化学式为________。

15．现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。

(1)___________________________________________________ ；

(2)____________________________________________________；

(3)____________________________________________________。

16．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号)

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。

(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

17．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．

(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________？(计算结果精确到0.1%)

考点二：酸碱度

1．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()

A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色

C．可能显蓝色D．一定显蓝色

2．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）

A．呈中性B．pH>7 C．属于悬浊液D．属于溶液

3．下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．石灰水B．食盐水C．盐酸D．氢氧化钠溶液

4.某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()

A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色

C．可能显蓝色D．一定显蓝色

5．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）

A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

考点三：中和反应

1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

2．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

3．某同学对化学知识的归纳正确的是（）

A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液

B．同种元素组成的物质一定是单质

C．生成盐和水的反应一定是复分解反应

D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素

4．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。

（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。

（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。

（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：______________ 。

5．现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。

(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？

(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过

计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

2020中考化学基础知识分类演练——专题五十六：酸和碱参考答案

考点一：常见的酸和碱

1．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )

A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑

C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑

D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

【答案】D

【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A、中不应该是氯化铁而是氯化亚铁，错误；B、没有配平，错误；C、氢气的化学式书写错误，错误；D、完全正确。故选D。

2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；

B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；

D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．

故选B．

3．下列实验操作中，正确的是（）

A．液体加热B．点燃酒精灯

C．称量氢氧化钠固体D．稀释浓硫酸

【答案】D

【解析】A、给液体加热时，试管夹夹持在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，A选项试管底部接触酒精灯焰心，操作错误，不符合题意；

B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B选项操作错误，不符合题意；

C、托盘天平称量药品时，药品置于左盘，砝码置于右盘，称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的物质时将药品放置于小烧杯内进行称量，C选项操作错误，不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入加有水的烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌，D选项操作正确，符合题意。故选D。

密封保存的是

4．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要

．．．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸

【答案】C

【解析】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题。A、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以需要密封保存；C、氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存；D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。

5．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是( )

A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠

【答案】B

【解析】在工业上，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染的碱是氢氧化钠。故选B。

6．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是( )

A．H2B．CO C．CO2D．O2

【答案】C

【解析】A、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意。故选C。

7．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是

A．氢氧化钾——碱B．钢——单质

C．高锰酸钾——氧化物D．空气——纯净物

【答案】A

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A．氢氧化钾一碱；B．钢一混合物；C．高锰酸钾一盐；D．空气一混合物；选A

8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )

A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质

C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液

D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧

【答案】C

【解析】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物，错误；B、含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，错误；C、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，正确；D、可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧气接触，错误。故选C。

9．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是

A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl2

【答案】B

【解析】A．若X是酸，则反应产物应为盐和水，故说法错误；B．根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98-74=24，故B正确；C．X不可能是单质，因为碱不与单质反应，故错误；D．如果Y是Ca（N03）2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙，符合题意，故D错误。故选B。

10．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．

则下列说法正确的是( )

A．a、b溶液一定只含两种溶质

B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C．白色固体一定不是纯净物

D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成

【答案】B

【解析】A、氧化钙与足量的水反应生成氢氧化钙，而原来溶液中有氢氧化钠和氯化钙，故由三种物质，错误；B、溶液中的氢氧化钙和氯化钙与碳酸钠反应，一定生成碳酸钠，而原来溶液中的氢氧化钠没有发生反应，故一定含有氢氧化钠和碳酸钠，正确；C、白色固体是碳酸钙，是纯净物，错误；D、干燥剂可能没有氯化钙，错误。故选B。

11．将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：

请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物___________、酸___________、碱___________、盐___________。

【答案】H2O H2SO4NaOH NaCl

【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此图中所述氧化物是水，其化学式为：H2O；根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，因此图中所述酸的化学式为：H2SO4；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，因此图中所述碱的化学式为：NaOH ；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，因此图中所述盐的化学式为：NaCl。

12．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．

【答案】用大量的水冲洗3%-5%碳酸氢钠溶液浓硫酸水

【解析】实验室做实验时，浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。

13．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g 质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)

A．10 mL量筒B．100 mL 烧杯C．100 mL量筒D．胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。

②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上3%的小苏打溶液。

【答案】39 5.4 AD 瓶内液体沸腾浓硫酸溶解时产生大量的热量搅拌散热用大量水冲洗【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98% x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL；（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管；

（3）①浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；

②A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

14．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝＝X＋H2O，试推断X 的化学式为________。

【答案】Na2SiO3

【解析】SiO2＋2NaOH=X＋H2O，要推知X的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以看出方程式左边有一个Si原子、4个O原子、2个Na原子、2个H原子，而右边有2个H原子和1个O原子，从而得出X里面含有2个Na原子、1个Si原子和3个O原子，所以X的化学式为Na2SiO3。

15．现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。

(1)___________________________________________________ ；

(2)____________________________________________________；

(3)____________________________________________________。

【答案】滴加紫色石蕊试液加入锌粒滴加碳酸钠溶液(合理答案均可)

【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。(1)稀醋酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，分别使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，分别取少量样品于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液。(2)稀醋酸显酸性，能与锌反应生成氢气，氢氧化钙溶液不能，取两支试管，分别加入锌粒，分别加入少量样品，产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液。(3)稀醋酸显酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取两支试管，分别加入少量样品，分别滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡的是稀醋酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液（其它如通入二氧化碳等合理即可）。

16．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号)

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。

(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

【答案】B 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B。（2）气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。（3）气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

17．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．

(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________？(计算结果精确到0.1%)

【答案】 2.2g 10.6%

【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；(2)根据二氧化碳的质量求解生成碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。(1)由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳气体的质量是50.0g-47.8g=2.2g；

(2)设生成碳酸钠的质量为x。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

44 106

2.2g x

44106

2.2g x

x=5.3g

反应后溶液中溶质的质量分数是5.3

50.0

g

g

×100％=10.6％

答：(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是2.2g；(2)反应后溶液中溶质的质量分数是10.6％。考点二：酸碱度

1．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()

A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色

C．可能显蓝色D．一定显蓝色

【答案】B

【解析】由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色。故选B。

2．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）

A．呈中性B．pH>7 C．属于悬浊液D．属于溶液

【答案】D

【解析】

溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。选D

3．下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．石灰水B．食盐水C．盐酸D．氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．解：A．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．

B．食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．

C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确．

D．烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．

故选C．

4.某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()

A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色

C．可能显蓝色D．一定显蓝色

【答案】B

【解析】由指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色。故选B。

5．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）

A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

【答案】C

【解析】根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。A．石蕊遇酸变红，故A正确；

B．石蕊遇碱变蓝，故B正确；

C．酚酞遇碱变红，故C错误；

D．酚酞遇酸不变色，故D正确；

故选：C。

考点三：中和反应

1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【答案】C

【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是一种碱和盐反应，不是酸和碱之间发生的反应，错误，故选C

2．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

【答案】B

【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B 3．某同学对化学知识的归纳正确的是（）

A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液

B．同种元素组成的物质一定是单质

C．生成盐和水的反应一定是复分解反应

D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素

【答案】D

【解析】A、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。

4．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。

（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。

（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。

（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：______________ 。

【答案】乳化煮沸压强的减小3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【解析】（1）利用洗涤剂的乳化作用能除去油污，故填：乳化；

（2）硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；

（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体在水中的溶解度变小，故填：压强的减小；

（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。

5．现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。

(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？

(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

【答案】(1)2.00 g

(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。

3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：

0.365%×8 g×3.00 mL/30.0 mL＝2.92×10－3 g。

设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。

NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O

40 36.5

0．05 g×0.040 0% x

x＝1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g＜2.92×10－3 g；

所以盐酸有剩余，溶液显无色。

【解析】已知量：氢氧化钠：20.0g×0.0400%=0.008g；0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10. 0mLB 溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；

解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为x

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

0.365%x 0.008g

=

x=2.00g

（2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；

设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

y 0.05g×0.04%

=

y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;

所以盐酸有剩余，溶液显无色。