中考化学基础知识总结
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学作业知识点归纳
中考化学作业知识点归纳中考化学是初中阶段化学学科的重要总结，它涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能等多方面内容。
以下是中考化学作业知识点的归纳：1. 化学基本概念：- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 原子结构：- 原子的组成：原子核和电子。
- 原子核由质子和中子组成。
- 电子的排布遵循能量最低原理。
3. 元素周期表：- 元素周期表的排列规律。
- 元素的分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
4. 化学键：- 离子键、共价键和金属键。
- 化学键的形成与物质的性质。
5. 化学反应：- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 反应条件：温度、压力、催化剂等。
6. 化学计量：- 摩尔的概念和计算。
- 化学方程式的书写和平衡。
7. 溶液：- 溶液的组成：溶质和溶剂。
- 溶液的性质：浓度、饱和度等。
8. 酸碱盐：- 酸碱的定义和性质。
- 盐的分类和性质。
9. 氧化还原反应：- 氧化和还原的概念。
- 氧化还原反应的类型和特征。
10. 化学实验：- 实验操作的基本技能。
- 实验安全知识。
- 常见化学实验仪器的使用。
11. 化学计算：- 质量守恒定律的应用。
- 化学方程式的定量计算。
12. 环境保护与化学：- 化学与环境的关系。
- 化学污染的防治。
结束语：通过以上知识点的归纳，我们可以看出中考化学不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求学生能够运用这些知识解决实际问题。
希望同学们能够通过不断的学习和练习，提高自己的化学素养，为将来的学习和生活打下坚实的基础。
化学知识点归纳大全中考
化学知识点归纳大全中考化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：基本概念和原理1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。
2. 元素和化合物：元素是具有相同原子序数的原子的总称，化合物是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合而成的物质。
3. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。
4. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成的物质，如氧气、水。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、海水。
化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一种物质分解为多种物质，如水的电解。
3. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
化学实验操作1. 实验器材：了解并正确使用各种化学实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
3. 实验安全：了解化学实验中的安全知识，如防火、防爆、防毒等。
元素周期表1. 周期：元素周期表中水平排列的行。
2. 族：元素周期表中垂直排列的列。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
化学键1. 离子键：由正负离子之间的电磁力形成的化学键。
2. 共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子之间的化学键。
氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。
(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式（1)非金属单质:(2)金属单质（3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6)常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀）微溶于水：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C(2）水银、汞：Hg(3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5))盐酸、氢氯酸:HCl（6）亚硫酸:H2SO3(7）氢硫酸:H2S(8）熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O（11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3（12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3OH（15）酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子）（17）氨气:NH3（碱性气体）（18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色(1）固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体:红磷（P)、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学中考常考基础知识总结(共35个)
中考化学常考基础知识总结一、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的二、水1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰融化体积减小三、原子的组成、元素、化学式1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为 02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比5.CO2、SO2、TiO2 中均没有O2 分子6.食品标签中标有 X（元素符号）的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8个电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为 0 。
原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为-1 价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成15.多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2）16.红磷的化学式为 P4，硫的化学式为 S8（初中不要求）四、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的 OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算五、碳和碳的氧化物1.金刚石没有导电性但其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在4.CO2 无毒，可溶但不是易溶于水5.活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭6.一氧化碳中毒是化学变化7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红六、燃烧与热量1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下3.燃烧不一定需要氧气参与4.甲烷不是最清洁的能源5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素七、金属1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金3.金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）6.钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
中考化学知识点总结8篇
中考化学知识点总结8篇篇1一、引言中考是学生学习生涯中的一个重要阶段，化学作为中考的必考科目之一，对于提高学生的综合素质和未来的学术发展具有重要意义。
本文将全面总结中考化学知识点，旨在帮助学生更好地掌握化学知识，提高考试成绩。
二、物质结构与性质1. 原子结构：原子是化学变化的基本单位，包括原子核和核外电子。
学生需掌握原子的结构特点和核外电子的分布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是了解元素性质的重要工具。
学生应掌握周期表中的元素分类、周期和族的划分以及元素的性质变化规律。
3. 物质的三态：物质存在气态、液态和固态三种状态，学生需了解物质状态变化的本质及影响因素。
4. 物质的性质：物质的化学性质包括颜色、气味、熔沸点、溶解度等，学生应掌握常见物质的性质及变化规律。
三、化学反应与方程式1. 化学反应类型：化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，学生需掌握各类反应的特点和实例。
2. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，学生应掌握方程式的书写规则、配平和计算。
3. 化学反应中的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，学生需了解反应中的能量转化和守恒原理。
四、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，学生应掌握溶液的浓度计算、溶解度及影响因素。
2. 酸碱盐的性质：酸碱盐是中学化学的重要内容，学生需掌握它们的性质、分类和相互转化关系。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用于检测溶液的酸碱性，学生应了解常见的酸碱指示剂及其使用方法。
五、化学实验基础1. 实验室安全：学生应了解实验室安全规则，掌握实验事故的预防和处理方法。
2. 实验基本操作：学生需掌握化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤等。
3. 实验仪器：学生应了解常见实验仪器的名称、用途和使用方法。
六、化学与生活1. 化学与能源：学生应了解化学能与电能的转化、新能源的开发与利用等。
2. 化学与健康：学生需掌握化学元素与人体健康的关系，了解营养素的化学成分和作用。
中考化学知识点及总结大全
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
中考化学基础知识大全(精品)
中考化学基础知识大全一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
化学中考必背知识点归纳
化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。
以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。
7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。
11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。
13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。
14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。
结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。
希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
中考化学知识点精华
中考化学知识点精华化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握好化学知识点至关重要。
以下是为大家精心整理的中考化学知识点精华，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。
记住常见元素的符号是学好化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅能表明反应物、生成物以及反应条件，还能体现出各物质之间的质量比。
例如，氢气燃烧的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
二、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
2、物理变化和化学变化没有生成其他物质的变化叫物理变化，只是物质的形态、状态等发生了改变，如冰融化成水。
生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应，如铁生锈。
三、常见的物质1、空气空气的主要成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，或者加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
3、水水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
4、碳和碳的化合物（1）金刚石、石墨和 C₆₀都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳一、物质的组成1. 原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子的质量约为电子的1836倍，负电子和正质子的数量相等，电子和质子的数目决定了元素的性质。
2. 元素：由同一种原子组成的纯物质称为元素。
元素可以由同位素和同素异形体组成，对于化学性质相同，但物理性质不同的元素，叫作同素异形体。
3. 化合物：由不同元素的原子按一定的比例结合而成的纯物质称为化合物。
化合物可以由分子和离子组成，可以是晶体、液体或气体。
化合物的性质与组成关系密切，比如水是由氧原子和氢原子组成，具有独特的性质和结构。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，以化合物的化学式来表示。
化学方程式的平衡原理，称为质量守恒定律和能量守恒定律。
2. 物理和化学变化：物理变化是指物质的状态发生改变，但其分子结构没有改变；而化学变化则是物质的分子结构被改变。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种广泛存在的化学反应，其中一个或多个原子失去电子，而另一个或多个原子获得电子，形成氧化物和还原物。
氧化还原反应在许多日常生活和工业生产中起到重要作用。
三、溶液和离子1. 溶解和溶度：溶解是指物质在溶剂中高效地分散，而溶度则是溶液中溶质的浓度。
溶解和溶度受温度、压力和溶液的化学性质等因素的影响。
2. 离子：离子是带电荷的原子或者由原子组成的化合物。
离子包括阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子在溶液和电解质中起到重要作用，例如电子转移、氧化还原反应等。
3. 酸碱中和：酸是指PH小于7的物质，碱是指PH大于7的物质。
酸碱中和是指酸和碱反应形成盐和水的过程。
四、化学元素和周期表1. 化学元素：目前已知的化学元素共118种，它们按照周期表的排列，具有规律性的性质。
化学元素可以根据其性质分成金属元素、非金属元素、稀有气体和过渡金属等。
2. 周期表：周期表是化学元素按照其原子序数排列的表格，它准确地显示了元素的性质和组成。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由质子、中子和电子组成。
2. 物质的分类：- 纯净物：单质和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学反应：- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。
- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 化学式与化学方程式：- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。
5. 常见物质的性质：- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素：- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。
2. 常见化合物：- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸、碱、盐：根据离子的性质进行分类。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材：- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 实验安全：- 实验室安全规则和事故处理方法。
四、定量化学1. 物质的量：- 摩尔概念：物质的量的单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
2. 溶液的浓度：- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。
3. 化学反应的计量：- 反应物和生成物的摩尔比。
- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。
五、酸碱与盐1. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
- pH值的概念和计算。
2. 酸碱中和反应：- 中和反应的原理和实质。
- 酸碱指示剂的使用。
3. 常见酸、碱、盐的性质和用途：- 强酸、弱酸；强碱、弱碱的特点。
- 常见盐的性质和用途。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
中考化学知识点总结6篇
中考化学知识点总结6篇篇1一、化学基础知识概述化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化的自然科学。
中考化学知识点涉及面广，包括物质的基本性质、化学反应、化学变化中的能量变化等。
熟练掌握这些知识点对于中考取得好成绩至关重要。
1. 物质的基本性质（1）物质的分类：根据物质的性质，将物质分为混合物和纯净物，纯净物中又可分为单质和化合物。
掌握各类物质的特性及常见实例。
（2）物质的物理性质：包括颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
了解各类物质的常见物理性质有助于识别物质。
（3）物质的化学性质：涉及氧化性、还原性、酸性、碱性等。
掌握物质的化学性质有助于理解化学反应的原理。
2. 化学反应（1）化学反应的类型：包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
了解各类反应的特点及实例，掌握反应方程式。
（2）化学反应的规律：遵循质量守恒定律、化学反应速率等。
理解这些规律有助于分析化学反应过程。
3. 化学变化中的能量变化（1）放热反应和吸热反应：了解化学反应中的能量转化，掌握放热和吸热反应的特点及实例。
（2）原电池和电解池：了解原电池和电解池的工作原理，以及它们在能量转化中的应用。
三、中考化学知识重点及注意事项1. 重视基础知识的学习：掌握化学基础知识是解题的关键，要重点掌握物质性质、化学反应类型等知识点。
2. 注意实验安全：化学实验是化学学习的重要组成部分，要注意实验安全，遵守实验室规章制度。
3. 加强计算能力的培养：中考化学涉及计算题较多，要加强计算能力的培养，熟练掌握化学计算的方法和技巧。
4. 多做真题和模拟题：通过做真题和模拟题，熟悉考试形式和题型，查漏补缺，提高解题能力。
四、复习策略建议1. 制定合理的复习计划：根据中考时间，制定合理的复习计划，确保每个知识点都能得到充分的复习。
2. 重视知识的系统性：在复习过程中，要注重知识的系统性，将知识点串联起来，形成知识网络。
3. 合理安排作息时间：保持良好的作息习惯，保证充足的睡眠，提高学习效率。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳：# 基本概念- 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等。
# 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，正确使用化学符号和计量数。
- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。
# 化学量度- 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
- 摩尔质量：单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
# 化学实验- 实验基本操作：如称量、溶解、过滤、加热等。
- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。
- 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。
# 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、元素符号、原子序数等。
- 元素的性质：根据周期表的位置预测元素的化学性质。
# 化学计算- 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。
- 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。
# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用：如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。
- 化学与环境：了解化学污染及其对环境的影响。
# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识，还要注重实践操作和应用。
通过不断的练习和复习，可以加深对化学原理的理解，提高解题能力。
同时，要注意化学与生活的联系，培养科学素养和环保意识。
结束语：通过上述知识点的学习和总结，希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩，为未来的学习打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相连的学科，学好化学，不仅能帮助我们更好地理解世界，还能为我们的生活带来更多便利。
中考化学上下册知识点归纳
中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。
3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。
4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。
3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。
四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。
2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。
3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。
五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。
2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。
六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。
2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。
结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。
掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。
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中学化学零散知识总结1、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：从两个方面考虑：第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。
）第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO42、苯酚3、S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O4、S2-与SO32-的混合溶液。
离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
2、中学阶段使用温度计的实验：1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）7、浓硫酸的作用:1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性2.实验室制HCl——难挥发性3由萤石制HF——难挥发性、强酸性４实验室制取ＣＯ——催化性、脱水性５实验室制取乙烯——催化性、脱水性６实验室制取乙醚——催化性、脱水性７实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂８实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂９酯化反应——催化剂、吸水剂10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：１．ＦeCl2２ＦｅＣl3＋Ｆｅ===３ＦeCl2２．ＳＯ3：２ＳＯ2＋Ｏ2===２ＳＯ3３．ＮＯ2：２ＮＯ＋Ｏ２＝２ＮＯ2４．Ｆｅ（ＯＨ）3 4Ｆｅ（ＯＨ）2＋Ｏ2＋2H2O===4Ｆｅ（ＯＨ）39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：１．醛；２．甲酸；３．甲酸盐；４．甲酸酯；５．葡萄糖；６．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。
10、正滴反滴反应不一１．明矾与烧碱在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓２．偏铝酸钠与盐酸在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓３．溴化亚铁与氯水在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-４．淀粉碘化钾与氯水在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+５．三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓６．硝酸银与氨水在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O７．氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O８．碳酸钠与盐酸在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑９．苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
10．氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。
12．澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O13．小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O14．碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O15．氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：OH-+H2S=HS-+H2O2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
16．氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质常规：1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2SNaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O6.氨基酸：特殊一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。
而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1。
单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2（2）非金属单质：Cl2、S、SiCl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OS＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO23S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2OSi＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H22。
化合物：（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,Al（OH）3与强碱（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
12、中学阶段有那些物质易升华碘的单质易升华有机物萘也可以。
干冰、氯化铝也可, AlCl3升华温度183摄氏度；AlCl3是分子晶体，确实易升华，灰砷（As）升华温度613摄氏度三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在100度左右即可升华还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。
（隔绝空气）情况下13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么具体的区别？加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行；高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度；点燃是指反应开始时达到反应能够进行的最低温度；燃烧不是反应条件而是反应现象。
14、气密性检验常用方法有三种：1）手握加热法：适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置；2）加水液对法：适用于启普发生器及其简易装置类的检查；3）直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置，而且此类装置宜用分段检查法进行检查。