第一节 原子结构与性质

第十二章 第一节 原子结构与性质

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

原子核外电子排布及表示方法 基础自查(理一理)

2.原子轨道

电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

第1电子层：只有s 轨道。

第2电子层：有s 、p 两种轨道。 第3电子层：有s 、p 、d 三种轨道。 3．构造原理

构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理， 根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

随着 的递增，基态原子的核外电子按 照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p, .

4d,5p ……该原理适用于绝大多数基态 原子的核外电子排布。

4．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理

①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

②基态原子： 。当基态原子 能量后，电子会 ，变成 原子。 (2)泡利原理

一个原子轨道最多容纳 个电子，而且 (3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 ，而且 相同。

联动思考(想一想)

1．请用核外电子排布的相关规则解释Fe 3＋较Fe 2＋

更稳定的原因？

原子结构与元素周期表、元素周期律 基础自查(理一理) 元素

周期表

⎩

⎪⎨⎪⎧

周期(7个横行)⎩⎪⎨⎪⎧ ① (一、二、三周期)每周期元素种类数

分别为 、 、 ② (四、五、六周期)每周期元素种类数

分别为 、 、

③不完全周期，也属于长周期( )元素种 类数

素周期表⎩

⎨⎧

族(18

个纵行)⎩⎪⎨⎪⎧ ① (ⅠA ～ⅦA 共7个)②副族(ⅠB ～ⅦB 共7个)③ (8、9、10纵行)④ (稀有气体)

3．元素周期表的分区

按构造原理最后填入电子的 的符号可把周期表里的元素划分为 个区，

分别为 、 、 、 、 ，各区分别包括 元素、ⅢB ～Ⅷ族元素、 元素、 元素、 元素，其中 区(H 除外) 区、 区和 区的元素都为金属。

4．元素周期律 (1)原子半径

①影响 因素⎩⎪⎨

⎪

⎧

能层数：能层数越多，原子半径 核电荷数：核电荷数越大，原子半径

②变化规律

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 ；同主族元素从上到下，

周期表中元素的分区

原子半径逐渐。

(2)电离能

①第一电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为正离子所需要的最

低能量。第一电离能越，越易失去电子，金属的活泼性就越强。

②规律

同周期元素：从左到右第一电离能变。

同族元素：从上到下第一电离能变。

同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越，再失去电子

需克服的电性引力越来越，消耗的能量越来越，逐级电离能越来越。

(3)电负性

①含义：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。

②标准：以氟的电负性为和锂的电负性为作为标准，得出了各元素的电负性。

③变化规律：在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐，从上到下元素

的电负性逐渐。

④应用：判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负性一般 1.8，非金属

的电负性一般 1.8，位于非金属三角区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们既有性，又有性。

(4)对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与其相邻的主族元素的某些性质相似，如Li和，Be和。

(5)元素周期律

①概念

元素的性质随呈现变化。

②实质

元素周期律的实质是

联动思考(想一想)

2．在同一周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族为什么比同周期相邻的素高？