【2014】《第三节 化学平衡》PPT课件【人教版(新课标)】

V逆 A 增加 C反应物
V V正 V逆
V逆
t
D t B t C t 增加 C生成物 减小 C反应物 减小 C生成物
V V逆 V正
V
V正 V逆
V V逆 V正 t D
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升高 T 或增大P
A
t
B
t
C
t
降低 T 或减小P
【练2】
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，
引起平衡移动的因素可能是：
a.升高温度
4
增加反应物浓度，减少生成物浓度，
解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义．
2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特别是 一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
B 的 转 化 率
P1
P2
原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二
•P1 ___P2 m+n___p+
t1时的改变因素可能是 _______________________ a .加入(正)催化剂
t
b. 当 m+n=p+q 时增大压强 _____________________
引起的平衡没有移动。
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3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 【例3 】
A 的 转 化 率
•对于反应 mA(g)+ nB(g)
升温 T1 T2 B 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g) P 加压 1
P2
t ＞ 2, 正反应____ 吸热 •T1____T
【练4】
C%
T1 升温 T
•P1＜ ___P2
t ＜ m+n___p+q
A%
P1
P2
t ＞ 2, 正反应____ 放热 •T1____T
2
＞ 2 m+n • P1 ___P
5
t
0.4 0.3 0.2 0.1
c
v
B A C
v正 v逆
t1 t2
t
浓度 - 时间图（ c-t图）
t
速率-时间图（ v-t 图）
百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强
百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强
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1、浓度 - 时间图：
c
0.3 0.2 0.1
【例1】
C A B
t1 t2 t3 t
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mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反 应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图， 下列有关叙述正确的（ ） A A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
压强
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N%
A.
C
.B
可逆反应 mA(g) + nB(g)
⑵、m+n 应
＞ ———
p ；
⑶、该反应正反应为放热 ———— 反
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左图表示 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ，在 不同温度下经过一定时间混合体系中 C 的质量分数与 温度T的关系；右图表示在一定条件下达到平衡（v 正 ＝v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新 平衡的反应过程，判断该反应是（ ）
10kpa 100kpa
Z%
A
T
Z%
B
T
10kpa
100kpa
10kpa 100kpa
C
T
D
T
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随堂测试：
2、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) （ 正 反 应 为 放 热 反 应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程， 若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ B C ） A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度
0.4 0.3 0.2 0.1
0
B
A C
A
T
t
3
解 题 思 路
（2）、联想规律，作出判断 _______ 增大 浓度 _______ 速率增大 增大 压强 _______ 升高 温度 加________ 催化剂
平 正 反应方向移动 向_____ 衡 移 增大压强，向_____________ 气体体积减小 的方向移动 动 吸热 方向移动 升高温度，向________
a b
A的转化率
t
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随堂测试：
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变化 对 下 列 反 应 的 影 响 : L( 固 ) ＋ G( 气 ) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指 （ B ） A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率
【例5 】 mA(g)+ nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g)
等温线
等压线 A%
500℃ 200℃
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
T
P
放 •正反应 热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n ＜ p+q
【练6 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
T↑→平衡向 逆反应 方向移动
v
勒夏特列原理
吸热方向 移动
v逆 v正
t1 t2
正反应 △H <
0
t
b.增大压强 < p+q (填>、<、=)
m+n
P↑→平衡向 逆反应 方向移动
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
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【练3】对于反应mA(g )+ nB(g)
pC(g) + qD(g)
v
v正 v逆
t1
A%
T
450℃
•正反应放 热
T
P1
•m+n＜ p+q
P
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可逆反应 2A+B 2C（g）(正反应放热)， 随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列 叙述正确的是（ C ） 平均摩尔质量 A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一 定是气体 D．A和B不可能都是气体 温度
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应吸 热 m+n ＞ p+q
•正反应吸热 m+n = p+q
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对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 其它： v v v 正 v逆 v正
v逆
T1 T2
•正反应 吸热
C%
T
•正反应 吸热
Y
100kpa 10kpa
温度
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随堂测试：
4、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率 与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的 0 ～t 1、t 2～t 3、 时间段是 ————— v t 3～t 4 、t 5～t 6 ————— V(逆) （2）t1、t3、t4时刻，体系中 V(正) V(逆) 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ A ） A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6
随堂测试：
A.m＋n＞p＋q ΔH＜0 C.m＋n＜p＋q ΔH＜0
B.m＋n＞p＋q ΔH＞0 D.m＋n＜p＋q ΔH＞0
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• 反应：A ＋ 2B(g) nC(g)在一定条件下达 到平衡 （1）A的量无论增减，平衡都不移动，则A为 （ ）态 （2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为 （ ）态；当n=3时，A为（ ）态。 （3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少， 则n=? (4)若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该 反应的逆反应为（ ）热反应。
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C 2)求A的转化率： 转化率=变化量/起始量×100% 1)写出化学反应方程式： B A C
t1
【练1】
4 3 2 1
t
c
5A
3B+2C
2)求反应物的转化率： A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%
t
7
2、速率-时间图： 【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ V V正 V V逆 V正 V V逆 V正 V V正
t1:升高温度， t3:使用催化剂， t4:减小体系压强
V(正)
0 t 1 t2 t3 应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C% T2 P2 T1 P2 T1 P1 t
图所示的关系，则：
＞ T2 ； ⑴、P1 ____ ＜ P2 ；T1 ____
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今有 X （ g ） +Y(g) 2Z(g) ；△ H<0 。从反 应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变, 平衡受到破坏 , 在 t3时又达到平衡 , 据右图回答 :从 t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（ D ） A．增大X或Y的浓度 C B．增大压强 Z X或Y C．使用催化剂 D．升高温度 Z X或Y
t =
p+q
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
T2 P2 T1 P2 加压 T1 P1
B%
T2 P2 升温 T1 P2 T1 P1
t
•判断压强高低： P1____P ＜ 2， m+n____p+q <
t
•判断温度高低： T1___T __热 ＞ 2 ，正反应吸
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4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：
第三节
化学平衡
（第五、六课时）
1
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
2
解 题 思 路
（1）、 看懂图像 • 面：图像形状，横、纵坐标的含义 • 线：走向，变化趋势 • 点：起点、终点、交点、拐点 • 是否需作辅助线（等温线、等压线） • 定量图像中有关量的多少
A%
c
V V(正) 平衡点 V(逆) V
pC(g) +qD(g)
V(正) V(逆)
正反应是 吸热 （放热、吸热）
T
反应
P
m + n >
p +q ( > = < )
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随堂测试：
1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，达平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ） D
Z%
10kpa
Z%
100kpa
固（或液）；固（或液）；气。大于2（或） 放
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