2019年高考化学一轮复习4.3硫及其重要化合物课时同步练习

硫及其重要化合物

一、选择题

1．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )

A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀

B ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀盐酸

无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀

C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2深黄色溶液――→淀粉溶液深黄色溶液

D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解

答案 B

2．一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(

) A ．加入Cu 的质量为6.4 g

B ．加入的浓H 2SO 4中含溶质0.2 mol

C ．加入Cu 的质量大于6.4 g

D ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol

答案 B

3．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

A ．能表明I －的还原性弱于SO 2的现象是

B 中蓝色溶液褪色

B ．装置

C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气

C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀

D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去

答案 D

4．常温下，某同学设计实验验证H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ) 选项 实验设计 实验结果

A 将SO

2气体和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH

前者的pH 小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的NaHSO

3溶液和NaHCO 3溶液的pH

前者的pH 小于后者的

5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()

A．检验溶液是否含有SO2－4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

答案 A

6．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()

①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．全部

答案 C

7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

答案 D

8．下列说法正确的是()

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。

答案 D

9．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是()

①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A ．①②

B ．①③

C ．②④

D ．③④

解析 ①向Ba(OH)2溶液中通入SO 2，先产生BaSO 3沉淀，继续通入过量的SO 2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO 3)2，错误；②向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，发生反应：2NO －3＋3SO 2＋2H 2O===2NO ＋3SO 2－4＋4H ＋、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，正确；③BaCl 2与SO 2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO 2, 发

生反应：ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，正确。

答案 C

10．在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性

B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－

4

C ．将SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性

D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性

答案 A

11．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4

A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本

C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子

D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

解析 途径①反应的化学方程式为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓HNO 3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项说法错误。

答案 A

12．X 为一种常见气体(常温下)，a 、b 、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A ．若a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键

B ．若X 为O 2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO 2和SO 3

C ．若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则a 、b 、c 均能与X 反应

D ．若a 为固态非金属单质，a 与X 所含元素同周期，常温常压下c 为白色固体，则X 与a 所含元素原子的核电荷数相差2

解析 从框图分析，常见气体X 可以为CO 2、O 2、Cl 2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B 项看似