高中化学原电池知识点总结

选修四第四章电化学基础

第一节原电池

1．定义：把化学能转化为电能的装置

2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。

3．构成条件：

（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。

（2）两电极插入电解质溶液中。

（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）

（4）自发地发生氧化还原反应

※4．原理：

ⅠⅡ

电极名称负极正极

电极材料Zn Cu

电极反应Zn—2e

- =Zn2+ Cu2++2e- =Cu 反应类型氧化反应还原反应

电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；

电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极。

三个方向

离子方向：阴离子? 负极阳离子? 正极两种装置的比较：

2+

装置Ⅰ中还原剂Zn 与氧化剂Cu

直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。

5. 盐桥：含有琼胶的KCl 饱和溶液

+

盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。K

? 正极，Cl -

? 负极