广西兴安县兴安中学人教版高三化学复习课教学设计：《卤族元素》

高三化学复习课《卤族元素》的教学设计

唐焕学

[高考要求分析]

1．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。

2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

3．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

[知识综合脉络]

卤族元素的相似性、递变性和特殊性

相似性（1）最外层电子都是7个

（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。

（3）负化合价为-1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）

（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。

递变性（1）电子层数逐渐增大。

（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。

（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。

（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。

（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。

特殊性

（1）氟无正价，无含氧酸。

（2）氟化银易溶于水，且无感光性。

（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。

（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。

[基础知识梳理]

一．卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F2 I2

1．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）

2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.

水CCl4 汽油（苯）

Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色

Br2 橙色橙红色橙红色

I2 棕黄色紫色紫红色

二．卤素的化学性质

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1．都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应.

②Cl2和绝大多数金属反应.

③Br2和较活泼金属反应.

④I2只和活泼金属反应.

2．都能与H2、P等非金属反应.

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.

3．特性：

易升华

①I2

使淀粉变蓝色

②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元

素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX

都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有N aF有毒可用作农药.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人

工降雨材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

[典型例题分析]