鲁科版离子反应PPT完美版4
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3．2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
离子反应
明考纲要求
1.了解电离、电解质、强电 解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念，了 解离子反应发生的条件。
3.能正确书写简单的离子反 应方程式。
理主干脉络
一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融 状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融 状态下，都不导电的化合物。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ，在熔融状态
下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步写全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HC有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3+、 SO42－、NO3－
2．强电解质和弱电解质
3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由
移动的离子 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件
是 溶于水或熔融 。
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 === 表示。
如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 __H__2S_O__4__ _=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__42－、 NaOH===Na＋＋OH－、 (_N_H__4_)2_S_O__4=_=_=__2_N_H__＋ 4
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
3．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_H_＋_＋_O__H_－_=_=_=_H_2_O 来表示。
类型一 离子能否大量共存的判断方法 例1 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ － C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3
H＋＋CO32－。
1．概念
电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液
中某些离子的浓度 减小 。
2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原 性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 __2_F_e_3_＋_＋__C_u_ _=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋_。
例3 写出下列反应的离子方程式 1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至 恰好为中性：
2．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： 3．向含1mol溶质的溴化亚铁溶液中通入 标准状况下的氯气22.4L： 4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
例1 B 例2 BD 例3． 1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O 2．NH4++HCO3－+ 2OH－ △ NH3↑+ CO32－+2H2O
＋__S_O__24_－。
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
离子反应
明考纲要求
1.了解电离、电解质、强电 解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念，了 解离子反应发生的条件。
3.能正确书写简单的离子反 应方程式。
理主干脉络
一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融 状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融 状态下，都不导电的化合物。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ，在熔融状态
下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步写全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HC有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3+、 SO42－、NO3－
2．强电解质和弱电解质
3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由
移动的离子 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件
是 溶于水或熔融 。
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 === 表示。
如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 __H__2S_O__4__ _=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__42－、 NaOH===Na＋＋OH－、 (_N_H__4_)2_S_O__4=_=_=__2_N_H__＋ 4
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
3．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_H_＋_＋_O__H_－_=_=_=_H_2_O 来表示。
类型一 离子能否大量共存的判断方法 例1 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ － C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3
H＋＋CO32－。
1．概念
电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液
中某些离子的浓度 减小 。
2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原 性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 __2_F_e_3_＋_＋__C_u_ _=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋_。
例3 写出下列反应的离子方程式 1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至 恰好为中性：
2．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： 3．向含1mol溶质的溴化亚铁溶液中通入 标准状况下的氯气22.4L： 4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
例1 B 例2 BD 例3． 1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O 2．NH4++HCO3－+ 2OH－ △ NH3↑+ CO32－+2H2O
＋__S_O__24_－。
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。