高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点(沪科版)

高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）

高一化学必修一《物质变化中的能量变化》知识点（沪科版）

一、物质在溶解中的能量变化

1、两大守恒定律：在不与环境发生物质和能量交换的体系中，不论发生何种变化，体系中的质量和能量都不会改变，分别称为质量守恒定律和能量守恒定律。

2、溶解中的能量变化：溶解时，同时发生两个过程。一是溶质的微粒离开固体(液态)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化合物和或水合离子，这一过程放出热量，是化学过程。这两个过程中总是伴随着能量的变化，表现形式是放热或者吸热现象。

3、溶解平衡：结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程，当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等，也就是溶质溶解的速率等于结晶的速率时，我们称之为达到了溶解平衡。这时的溶液是饱和溶液。

二、放热反应和吸热反应

化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。与反应条件没有必然联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。

类型

比较放热反应吸热反应。

定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应。

形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。

与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量。

表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q

三、燃烧热和中和热

1、燃烧热：25℃、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol。

燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出来的热量来定义的，且燃烧产物必须是稳定的氧化物。

2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本都是相等的，都约57.3kJ·mol-1。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol-1。

四.热化学方程式和盖斯定律

1、表明反应所放出和吸收热量的化学方程式叫热化学方程式。△H0表示吸热反应。

2、热化学方程式的书写

(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放

热反应，ΔH为"-";若为吸热反应，ΔH为"+"。

(2)ΔH与反应测定条件有关，因此书写时应注明ΔH的测定条件。

(3)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)必须注明反应物和产物的聚集状态(s、l、g)。

(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，方向相反。

3、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

五、燃料的充分利用

1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃烧;二是热能的充分利用。

2、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，按反应比例混合;二是燃料与空气要有足够大的接触面积，常见方法有：固体碎化、液体雾化。