高中化学第1章第1节卤族元素(第3课时)学案新人教版必修21

卤族元素

【学习目标】

1．了解卤族元素在周期表中的位置。

2．了解卤族元素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

3．了解卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

4．认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。

【学习过程】

1.原子结构的相似性与递变性：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2.物理性质的相似性与递变性：卤族元素单质都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

2.化学性质的相似性与递变性：

（1）相似性：

与H2反应X

＋H22HX

与活泼金属反应(如Na)2Na＋X

2NaX

与H2O反应X2＋H2O===HX＋HXO (X＝Cl、

Br、I)

（2）递变性：

①卤素单质与H2的反应：一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX。从F2→I2反应条件由易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

化学式跟氢气的反应反应化学方程式

F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2＋H2＝2HF(氟化氢)

Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢) Br2

在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化

氢稳定

Br2＋H2＝2HBr(溴化氢) I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H2＝2HI(碘化氢)

温馨提示：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。说明卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2。

实验现象化学方程式

将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、加入四氯化碳振荡静置后，发

现溶液分层，盛有NaBr溶液的

试管中下层显橙色，说明有单

质溴生成。盛有KI溶液的试管

2NaBr+ Cl2 =2NaCl +

Br 2

2KI +Cl2 =2K Cl +I2

温馨提示：F2的氧化性最强，能与水发生反应，故不能用F2从溶液中置换出Cl2、Br2和I2。【归纳总结】卤素性质递变规律如下：

温馨提示：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性增强；气态氢化物的稳定性减弱。同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。【当堂检测】

1. 下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是( )

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示

B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深

D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

2.下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是( )

A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．还原性：F－Cl2>Br2>I2

3. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

4. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )

①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr

③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易

A．②③B．③④

C．①④D．①②

5. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_____________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

答案与解析

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时一．回顾基础知识 1．我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银汞铂金 3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷（3）稀有气体单质：氦气氖气氩气（4）金属单质：钠镁铝铁铜二、元素周期的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一横行，共有个横行（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。十八纵行十六族，七主七副八和零。 1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置

4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。 7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 8、原子最外层的电子数为2的元素（填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。巩固练习 1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A 、原子的核电荷数 B 、原子的核外电子数 C 、原子的质子数 D 、原子的中子数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七一周期序数

高中化学第一章第一节课时作业3卤族元素新人教版必修2 (1)

课时作业3卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意) 1．下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是() A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量的增大而加深 D．X－的还原性强弱依次为：F－HCl>HBr>HI，故B不正确。选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。 2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是() A．氢氟酸是弱酸 B．氟化钠是农药 C．氢氟酸有剧毒 D．氟有KrF2、XeF4等化合物答案：D 解析：稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。 3．下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是() A．氢氟酸可用于雕刻玻璃 B．溴化银光照分解 C．淀粉遇碘化钾变蓝 D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同答案：A 解析：用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸

盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误(碘单质使淀粉变为蓝色)；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。 4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是() ①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱 A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦ C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧ 答案：B 5．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是() A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强 C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 答案：C 6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是() A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I－>S2－>Br－ B．原子的氧化性由强到弱的顺序是：Br>I>S C．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br－>I－>S2－ D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I 答案：B 解析：发生反应的离子方程式Br2＋2I－===I2＋2Br－，I2＋S2－===S＋2I－。氧化性(或非金属性)顺序Br>I>S，还原性顺序S2－>I－>Br－。 7．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()

新课改下的卤素离子的检验教学设计精选教育文档

新课改下的“卤素离子的检验”教学设计一、教材分析 1.内容出自五年制专科《化学》第一册第一章――卤素离子的检验。 2.编者意图把本节内容编排在卤族元素一节之后。目的是让学生充分利用两节的旧知识，通过实验探索的方法，学习本节内容并了解离子反应的概念。 3.重点难点掌握卤素离子的检验方法既是本节的重点，又是本节的难点。 4.突破方法利用实验引导探究法分组实验，开发学生的潜能。 5.教学目标据化学新课改的要求、化学教材的特点以及学生的实际水平，确定如下教学目标：①知识目标：了解离子反应的概念；掌握卤素离子的检验方法；会设计合理的实验方案。②能力目标：通过实验、观察分析、归纳等科学抽象活动培养学生的创新能力、学习能力和动手实践能力。③德育目标：培养学生的理论联系实际、实事求是的科学态度和科学探究精神。④情感目标：通过学生亲自探究的活动，激发他们学习化学的兴趣。．二、教法与学法

1.教法因本课时分两大知识块，根据各自知识的特点，为帮助学生突出重点，突破难点，结合现代教学观、课程观学习观，更好地体现学生学习过程的体验性和课堂教学过程的互动性，积极渗透研究性的方式。采取如下的教学方法：①实验引导探究法：以实验为先导，以学生的探究活动为载体，以实验观察、分析、综合和归纳为最基本方法，自己得出结论，强化知识的开发和吸纳。②问题解决法：以问题为中心展开自学讨论。③自学归纳法。另外，在教改方面，本课的演示实验为试管实验，简单易行，安全可靠，所以改演示实验为边讲授边实验，目的是最大限度地提高学生的参与度，培养他们的动手能力；在教材处理上“以学论教”，从学生的需要、学生的问题、学生的活动和学生的收获出发，强调教材处理的过程性、生成性、体验性，实现课程与教学活动的整合。将教材内容变成有关学生学习的内容，实现教师价值引导与学生自助建构的统一，并通过学生的自身感受、理解和领悟，实现教材的转化和创新。 2.学法课堂教学不单是让学生学会知识，更重要的是让学生在学习知识的同时，掌握一定的学习方法，学会学习。要强化学生的探究意识，通过探究活动培养学生的探究和创新能力。掌握三种学习方法（观察归纳法、自学阅读法和学习迁移法）。．三、教学程序

高一化学必修三知识点归纳

高一化学必修三知识点归纳【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律

第一节元素周期表第3课时教案

必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时教学目标：（一）知识与技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。（三）情感态度价值观：通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。教学方法：导学探究法教学过程：［引入］至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。［板书］三、元素周期表［讲解］按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：［板书］原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数［科学探究］ 1?画出1—18号元素原子的结构示意图。 2?认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3?将上述1 —18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。［板书］（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。［过渡］下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。［板书］（二）、元素周期表的结构［指导阅读］1、周期

2?族主族（_个；用 ________________________ 表示）族（_个纵行，副族（_个；用_________________________ 表示） ——个族）］第 _____ 族（—个，_______ 列） J ______ 族（—个，_________ 列）过渡元素：［讲解］周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0 族：稀有气体元素［随堂练习］ 1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 3?原子序数为x的元素位于周期表中的第n A族，则原子序数为x+ 1的元素可能处在第（） A .川A族 B . I A族C.I B族 D .川B族 4?下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是（） A.12 和17 B.13 和16 C.11 和17 D.6 和8 5?在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。兀素组例外兀素其他兀素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 素（5 ）金属兀素（6）非金属兀素周期（—个横行，—个周期）第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期 -第6周期第7周期, （共—种元素）（共—种元素）（共_种元素）（共—种元素）（共—种元素）（共—种元素）目前发现______ 种元素（—个）

知识点主族元素碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI

学案卤素单质

卤素元素一、卤素元素的原子结构根据（表2?2）分析碱金属元素的原子结构上的相同点和不同点。相同点：推测：不同点：推测：二、卤素单质的化学性质 1.与氢气反应

由反应现象可得出的结论：氧化性： 2.与水反应 2F2 +2 H2O ==== 4HF + O2 剧烈反应 X2 + H2O ≒ HX + HXO 缓慢反应 ( X2：Cl2、Br2、I2) 氧化性：卤素单质水溶液及有机溶液的颜色【说明】：有色物质溶液的颜色与有色物质的浓度有关，浓度越大，颜色越深。 3.与碱反应 2F2 + 4NaOH ====== 4NaF + 2H2O + O2↑ X2 + 2NaOH ======= NaX + NaXO + H2O ( X2：Cl2、Br2、I2)

4.与某些盐反应 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 ===== 2NaCl + I2 2KI + Br2 ===== 2NaBr + I2 由反应事实可得出的结论：氧化性：三、X-的检验方法 AgNO3 白色沉淀 Cl- 1.含X-的溶液→淡黄色沉淀 Br- HNO3 黄色沉淀 I- NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 产生白色沉淀 NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓ + NaNO3 产生淡黄色沉淀 KI + AgNO3 ===== AgI↓ + KNO3 产生黄色沉淀 Cl2(aq) CCl4 黄绿色 Cl-

2.含X-的溶液→→橙红色 Br- 紫红色 I- 四、卤素单质的物理性质碱金属在物理性质上的相似性和规律性:

2020届高中化学必修三知识点大全

一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验

第3课时卤族元素学案

第3课时卤族元素学案教学目标： 1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点 2．了解卤素单质的性质 3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学重点：卤族元素性质的相似性和递变性教学难点：运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学过程：知识点一：卤族元素 1、卤族元素的组成及原子结构 2.卤族元素单质的物理性质 (1)颜色状态： (2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质

知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。 2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下) 3．特殊性 (1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。 (3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。 (4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。 (5)F无正化合价。知识点三非金属性强弱判断依据由元素原子得到电子的难易程度决定。越易得__________，非金属性___________。 1．同主族核电荷数_________，非金属性___________。 2．同周期核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。 3．元素单质及其化合物的相关性质 (1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。 (2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。 (3)非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘________。

中学高中历史必修三：第21课《新文化运动》教学设计

第21课《新文化运动》教学设计【课标要求】概述新文化运动的主要内容，探讨其对近代中国思想解放的影响。【教材分析】本课属于必修Ⅲ文化发展历程的“近现代中国的先进思想”这一单元中的第二部分，它上承“西学东渐与维新变法思想”，下启“马克思主义在中国的传播”。新文化运动既是资产阶级领导的旧民主主义革命的补课，又是无产阶级领导的新民主主义革命的序曲。运动中民主与科学旗帜的树立，刷新了国民的观念，形成了一次空前的思想解放运动。由于这一时期的文字和图片资料比较丰富，所以在教学时适当地进行引入，引导学生分析新文化运动的背景、作用及影响。【学情分析】虽然学生在初中时已学过新文化运动的有关知识，但大多数学生的历史知识储备和认知水平还很有限，因此对新文化运动这段历史还不能形成理性认识。高中阶段的学习要求学生能够深刻理解新文化运动的内容，并进而分析、探讨其对中国思想解放的影响。所以，教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采取深入浅出、生动形象的方法进行教学。可以提供大量的图片、文字或视频等材料，引导学生进行知识的迁移和深化，以拓展学生的视野，提升学生的思维。【教学目标】 1、知识与能力：（1）了解新文化运动兴起的标志、指导思想、领袖人物以及发展概况；（2）理解新文化运动的主要内容，并举出相应的代表作；探讨新文化运动对近代中国思想解放的影响；（3）培养从史料中提取有效信息的能力和自主学习、自我表达的能力； 2、过程与方法：（1）通过图片、材料引导学生的分析和解读得出结论，做到论从史出，以培养学生阅读、理解、分析材料的能力。

（2）通过分析新文化运动的内容，揭示其本质，帮助学生形成透过现象看本质的思维方式；（3）设计一些问题交给学生讨论，让学生在探究、交流、讨论中形成认识，学会合作学习，并能以此培养学生利用所学知识分析问题、解决问题的能力。 3、情感态度与价值观: （1）通过对新文化运动兴起的背景及概况的学习，使学生体会陈独秀等人以天下为己任的精神和胸襟。（2）通过对新文化运动所倡导的民主与科学的内涵和意义的学习与探究，使学生认识民主与科学的传播对于改造中国的积极影响，并使学生进一步明确，作为中国未来存在和发展的重要途径，对民主和科学的追求，也是个人健全人格，形成正确道德观、人生观和价值观的主要体现，以此培养学生的科学精神与人文素养。【教学重点和难点】 1、重点：新文化运动的内容。 2、难点：新文化运动的影响。【教学方法】 1、教法：注重史料教学，力争论从史出；创设情景，巧妙设问、引导和点拨。 2、学法：自主学习、探究和合作学习相结合【教学过程】导入新课多媒体出示北京大学的校徽（引导学生分析北大校徽及其含义，引起学生兴趣）教师：北大是我们每位同学梦寐以求的中国最高学府。悠久的历史，灿烂的人文，中国近代思想解放的发源地，民主的堡垒。她引领了中国一个多世纪的学术潮流，见证了近代以来中国的历史变迁，始终走在时代的前列。而北大作为中国学术与思想文化的领头羊，就是从新文化运动开始的。（导入新课，板书“新文化运动”）

碱金属卤族元素练习题

碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以

Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCI> HBr > HI B.稳定性：HF < HCI < HBr Br 2 > I 2> F 2 D.密度：F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X

高考化学一轮复习专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版

考点9 卤族元素 △考纲要求△ １.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。２.了解可逆反应的涵义。３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。 ☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构 ⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。 ⑵原子结构相同点：最外层电子数均为7 不同点：电子层数不同、原子半径不同，原子核对外层电子吸引力不同。卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。这是结构决定性质的具体体现。 2．卤素的物理性质卤素单质的分子都是双原子分子。 (1)相似性卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。但F 2易与水反应。 (2)递变性 3、卤素的化学性质 ⑴相似性： ①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。 ②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。 ③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。 ④卤素单质都具有氧化性。除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。 ⑵递变性(从氟到碘)： ①原子半径和离子半径增大； ②非金属性与单质氧化性减弱； ③与H2化合或水反应由易到难； ④氢化物稳定性减弱； ⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑥卤离子还原性增强；

【K12教育学习资料】2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课时作业新人教版必

1-1-3 卤族元素一、选择题 1．关于卤素的下列叙述正确的是( ) A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C．卤素单质都能和水剧烈反应 D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。【答案】 D 2．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( ) A．金属性：K＞Na＞Li B．非金属性：O＞S＞Se

C．还原性：F－＞Cl－＞I－ D．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH 【解析】同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH＞NaOH＞LiOH，D正确。【答案】 C 3．下列对溴性质的描述，其中错误的是( ) A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr 【解析】 A中，因为Cl2＋H2O HCl＋HClO，故Br2＋H2O HBr＋HBrO；B中，Br2中Br化合价为0价，既可以升高(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；C项，Br最外层有7个电子，易得到1个电子而表现氧化性；D项，溴蒸气与H2在加热时生成HBr。【答案】 B 4．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤ 【解析】单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化

学案24：卤素单质的相似性和递变性上海市高一化学开发海水的化学资源

学案24： 2.3从海水中提取溴和碘 ————卤素单质性质的变化规律及Cl－、Br－、I－一、学习目标（1）掌握卤素原子结构，学会归纳原子结构的相似性和递变性。（2）认识卤素性质的相似性和递变性，学会归纳卤素性质的相似性和递变性在。（3）体验结构和性质的相似性和递变性，认识物质结构和性质关系。（4）通过实验，体验观察、分析、结论的科学的研究方法。二、知识牵引 1、请用化学方程式说明Cl 2、Br2、I2的活非金属活泼性强弱方程式： 2、比较卤素非金属性强弱的方法有: / 3 用什么化学方法来检验一瓶水是自来水还是蒸馏水？如何排除CO32-的干扰？资料：碳酸银（Ag2CO3）白色，不溶于水，但溶于硝酸。 Ag2CO3 +2 HNO3→2AgNO3＋H2O＋CO2↑ 试剂：现象：盛有自来水的试管：盛有蒸馏水的试管：化学方程式：三、问题探究 1、卤素原子结构与性质的递变规律卤素元素的原子结构及性质的递变规律

2、Br－、I－离子的检验实验：在盛有溴化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。现象：化学方程式：实验：在盛有碘化钾溶液的试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸现象：化学方程式：思考：还有什么其他方法检验溶液中的Br－、I－？比较检验Br－、I－离子的几种方法，判断哪种更好？参考资料：《四氯化碳》四氯化碳，CCl4，不燃烧，易挥发。工业上主要用于溶剂和灭火剂等。四氯化碳具有轻度麻醉及肝脏毒作用。进入人体可引起急性中毒和慢性中毒。凡患有器质性神经系统病变或慢性心、肝、肾疾病的患者不宜从事四氯化碳作业。评价实验方案优劣的一般标准是：、、。小结： Cl－、Br－、I－离子的检验方法：在需检验的溶液中加入和；实验现象：白色沉淀→待测液中含有。浅黄色沉淀→待测液中含有。黄色沉淀→待测液中含有。

人教版高中历史必修三第21课现代中国教育的发展优质教案

第21课现代中国教育的发展 ★课程标准：了解我国教育发展的史实，理解“国运兴衰，系于教育”的深刻含义。 ★教学要求： 1、了解新中国十七年我国的教育方针和国民教育体系初步形成等史实； 2、了解改革开放新时期提出教育的“三个面向”、颁布《义务教育法》和提出“科教兴国”战国等重要史实； 3、理解“国运兴衰，系于教育”的深刻含义，认识到“课教兴国”战略的重要性。 4、树立“知识改变命运、读书成就人生”的信念，树立勤奋学习、成人成才、报效祖国的理想。 ★教学目标：

（1）知识与能力 ①识记：新中国人民教育的基本史实，包括建国后创建人民教育事业的措施和方针；“文革”对教育的破坏；恢复高考及“科教兴国”战略。 ②理解理解党的路线、方针、政策与教育蓬勃发展的关系；教育发展的宝贵经验。综合国力竞争日益激烈下，必须发展教育，提高素质培养人才，迎接挑战。 ③探究新旧教育的过渡改变及教育的初步成就；总结挑战措施，献计献策，面对机遇，迎接挑战。（2）过程与方法： ①分析图表：新中国前17年教育与旧中国教育发展的比较，明确其原因； ②资料回放：新中国教育的初步成效相关图片；“文革”教育相关图片；“希望工程”相关图片等，让学生直观感受我国教育发展的轨迹；

③问题探究：对比美、日等发达国家经济增长模式的差异，探究其间的变化实质，让学生明确教育在国民经济中的重要性。（3）情感态度价值观： ①建国后新中国政府采取一系列措施，建立起人民的教育事业，培养学生正确的教育观和人生观，树立为中华崛起而读书的历史责任； ②科教兴国战略是振兴中华的必然选择，是我国的基本国策。 ③综合国力的竞争实际上是人才和教育的竞争。教育是一个民族最根本的事业。 ★教学重点和难点：重点：社会主义教育发展道路的探索；迎接挑战的措施。难点：社会主义教育发展探索中成败的原因；教育与经济发展和社会全面进步之间的辩证关系。

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

卤族元素课时作业解析版

卤族元素课时作业（三） A组—基础巩固 1．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是() A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱 C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大 D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定解析F 2与水反应不能用X2＋H2O HXO＋HX表示；氢化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系，由于在水中HCl比HBr难电离，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱；卤素原子半径越小，非金属性越强，对应的氢化物越稳定。答案 A 2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是() ①②③④ A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色解析各处发生的反应及现象分别为： ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。 ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。 ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。 ④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案 A 3．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是() ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强 A．①②③B．②③④ C．②④⑤D．①③⑤ 解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错

高中化学 第1章 第1节 卤族元素(第3课时)学案 新人教版必修21