九年级化学金属经典题讲解

金属经典题讲解

一、产生氢气图像问题

①斜线的斜率代表反应速度。斜率越大，坡越陡，反应越剧烈越快，说明金属活泼性越强。

②平台的高低代表反应产生的氢气量的多少。（化学方程式的计量关系，谁少量按谁计算）

Ⅰ酸足量的时候按照金属来计算

Ⅱ金属过量的时候按照酸来计算

1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）

A.金属的活泼性N＞M

B.B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N＞M

D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

相关练习

2、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2

的质量与反应时间的关系如图所示.

根据下图中所提供的信息,得出的结

论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) ( )

A．放出H2的质量是A>B>C

B．金属活动性顺序是A>B>C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C>B>A

3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正

确的是( )

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B． B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

4、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大

B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大

C．0－t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同

D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同

二、判断反应能否发生、发生先后的问题

（一）、将金属加入盐的混合溶液时

①将金属加入盐的混合溶液时，首先判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。

②一种金属跟多种盐溶液反应，金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后，才与活动性较强的金属盐溶液反应。

1、往AgNO3、Cu（NO3）

2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A、AgNO3

B、Cu(NO3)2

C、Fe(NO3)2

D、Fe(NO3)2

3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收

利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生．则下列有关说法中，正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

4、某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：

（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 _________ ，其中铁架台的作用是 _________ ．

（2）加过量铁粉的目的是 _________ ；加适量稀硫酸的目的是_________ ，写出加稀硫酸反应的化学方程式 _________ ．

（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为 _________ ．

（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_________ （填序号）：

①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；

③用导管通入装有水的大试管；④通入密闭并有冷凝功能的装置．

5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是______（填写序号）．①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：

实验操作：______．

实验现象和结论：______．

（3）写出所涉及到的化学反应方程式______．

（4）反应后析出金属的质量______（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．

（二）、将盐溶液加入多种金属时

①将盐溶液加入多种金属时，首先判断盐溶液与哪些金属反应，与哪些金属不反应。

②一种盐溶液跟多种金属反应，盐溶液先跟活动性最强的金属单质反应完全后，再跟活动性较弱的金属反应。

1、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）

A．滤渣中一定有单质铁 B．滤渣中一定有单质铁和单质铜

C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤渣中一定有单质铁和单质银

2、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

3、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应后有固体剩余。下列说法正确的是（）

A、剩余固体肯定含有银

B、剩余固体肯定是银和铜

C、反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+

D、反应后的溶液中一定有Ag+和Cu2+

4、（1）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

向左转|向右转

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据实验②的现象得出的结论是______．

（2）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：

①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银

③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银

上述猜想中正确的是______．

（3）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：

甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是______，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；

B．待充分反应后，取出不溶物；

C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．

请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是______，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由______．

5、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：

（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：

（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是（）；可以采用的化学方法是（）（填写一种物质的化学式），并观察现象。

6、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱______________；

（2）固体丙中一定含有的金属是________________________；（3）写出③中反应的化学方程式_______________________________；

（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子（）．

三、天平问题

（一）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后，天平存在两种情况：

①天平失去平衡，说明左右两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不等。

②天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等，此时金属一定有剩余（或者金属掺了杂质），因为等量的酸完全反应，所以产生的H2的质量相等。

（二）、在已经调平的天平上，放上等质量的烧杯后，加入等质量等质量分数的稀酸，此时天平平衡。若左右两盘的烧杯中再加入不等质量的金属，反应结束后，若天平仍平衡，则需要反应过程中加入金属的质量减去各自生成H2的质量相等。

1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A．将游码向右移动 B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C．在右盘上放镁 D．在左盘上放碳酸钠固体

2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置 D．无法确定

3、在托盘天平的两边各放入一只烧杯，调节天平至平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸足量，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时向左盘烧杯中放入与铁等质量的锌粉，反应过程中可能出现的现象是（）

A、天平最终仍然平衡

B、天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C、天平指针始终偏向右盘

D、天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

四、金属与酸反应、金属与盐溶液反应计算题

1、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）

B、CuSO4

C、FeCl2

D、HCl

2、一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（）

A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物

3某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）m值为 ________________ ；

（2）求合金中锌的质量分数

（3）求稀硫酸中溶质的质量分数

4、某不纯的铁与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气，则铁中混有的金属可能是（）A锌 B铜 C镁 D银

5、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）

A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应

C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应

D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

6、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为，下列说法正确的是（）(温馨提示：杂质不参加反应)

A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红

色

B．实验中通入CO的质量为

C．生成CO2的质量为

D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％

五、判断金属活泼性

1、某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是

2、选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是（）

A、Fe、Ag、CuSO4溶液

B、Cu、Fe(NO3)2 溶液、AgNO3溶液

C、Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液

D、Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液

3、教材学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳。

【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液

【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe>Cu>Ag

【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。

【观察分析】

①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是（填字母

A 、

B 、

C ……）。

②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管 D 中的反应原理，请写出该反应化学方程式。该反应属于反应（填：基本反应类型）。

③【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。

④【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有： a_____________；b________________

4、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_________。

（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：________________。原因是（用化学方程式表示）：____________。

六、工业炼铁原理

1、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：