化学物质及其变化第一节丶物质的分类及转化
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⑵、可以发现物质及其变化的规律，预测物质 的性质及可能发生的变化
Fra Baidu bibliotek、分类的方法：
⑴单一分类法 ①含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。 ②特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准， 其分类结果不同 ③举例： 下列物质中，属于酸的是（ ）
A.Na2SO4 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
非金属氧化物
CaO MgO CO2 SO2
氧化物 根据化学性质
特殊氧化物 Fe3O4 Na2O2 酸性氧化物 CO2 P2O5
成盐氧化物 碱性氧化物 CaO MgO 两性氧化物 Al2O3 ZnO
不成盐氧化物 CO NO
酸性氧化物
能与水反应只生成酸或能与碱反应只生成
盐和水的氧化物
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3
什 么 你
对于多达三千万的化学物质和更多 的化学反应，人们要想认识它们的规律 性，就必须运用分类的方法，按照事先 设定的“标准”进行分类
一、物质的分类:
1、分类的概念：
是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同类别和层次的科学方法
2、分类的意义：
⑴、有利于人们分门别类地进行深入研究，揭 示物质的本质特征
组成
正盐 Na2CO3 NaCl 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
④优点：条理清晰，逻辑有序
⑤缺点： 所依据的分类标准有一定的局限性， 对物质的分类比较单一，不全面，提供的信息 比较少
3、分类的方法：
⑶、交叉分类法 ① 含义：根据多种不同的分类标准，对同一事物 进行多种分类的方法
不成盐氧化物
既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱 反应生成盐和水的氧化物 如：CO 、NO等
温馨提示：
⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性 氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3
⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与 酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3
生成物中不只有碱，所以Na2O2不是碱性氧化物
特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物但是 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7
两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物 如：Al2O3等 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
例如
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
首先确定分类标准： 以阳离子或阴离子为标准
练一练 下列哪种属于交叉分类法？
Na2CO3 K2CO3
Na2CO3
钾盐
钠盐 钠盐 Na2CO3 碳酸盐
② 特点： 物质类别间 有交叉的部分
③ 优点： 可以从多角 度，多标准对物质进 行分类，它提供的信 息更多，更全面
碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
所以：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④ 缺点： 条理性差
二、化学反应的分类
化合反应
分解反应 物质的种类和类别 置换反应
复分解反应
化 学 反
吸热反应 H2+CuO = Cu+H2O
热效应
点燃
放热反应 CH4+2O2 = CO2+2H2O
应
点燃
氧化反应 S+O2 = SO2
得失氧 还原反应 H2+CuO = Cu+H2O
当堂演练
1、找出下列每组物质中的一种物质在分类上与 其他物质不同，将该物质的化学式填入括号中， 并在横线上写出分类标准。
3、分类的方法：
⑵树状分类法
①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类 事物进行再分类的一种方法。
②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立、 没有交差的。
③举例：
物质
纯净物 混合物
非金属单质
单质 金属单质
有机物 化合物 无机物
氧化物 酸 碱
溶液
盐
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
金属氧化物 根据组成元素
说明：二元碱属于多元碱
含氧酸盐 酸根 无氧酸盐
Na2SO4 CaCl2
KNO3 NaCl
强酸强碱盐 NaCl Na2SO4
形成 强酸弱碱盐 AlCl3 MgSO4
弱酸强碱盐 Na2CO3 NaClO
盐
弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3
溶解性
可溶性盐 难溶性盐
Na2CO3 CaCO3
KNO3 BaSO4
沸点
易挥发 HNO3 难挥发 H2SO4
H2S H3PO4
HCl H2SiO3
性质
稳定性
易分解 H2CO3 难分解 H2SO4
H2SO3 H3PO4
HCl0 HCl
酸性
强酸 H2SO4 弱酸 H2CO3
HNO3 HCl H2SiO3 CH3COOH
酸 组成 含氧酸 H2SO4 HNO3 HClO
无氧酸 H2S HCl HF
SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O
所以：CO2 SO2 SiO2 Mn2O7为酸性氧化物
3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物中不只有酸，所以NO2不是酸性氧化物
特别提醒：
⑴酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如:Mn2O7 ⑵非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如:NO2 CO
变化
一元酸 HClO 二元酸 H2SO4 多元酸 H3PO4
HNO3 HCl H2CO3 H2S
H3BO3
可溶性碱 NaOH 溶解性
Ba(OH)2
性质
难溶性碱 Mg(OH)2 Cu(OH)2
碱性 强碱 NaOH Ca(OH)2
碱
弱碱 Fe(OH)2 Cu(OH)2
一元碱 NaOH KOH
变化 二元碱 Fe(OH)2 Ca(OH)2 多元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
(1) H2SO4、BaSO4、S、SO3 _单_质__与__化__合_物___
（S ）
(2) HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 含__氧__酸__与_无__氧__酸_
（ HCl ）
(3) NaCl KNO3 Na2CO3 NaNO3 （ KNO3） _钾__盐__与__钠_盐____
Fra Baidu bibliotek、分类的方法：
⑴单一分类法 ①含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。 ②特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准， 其分类结果不同 ③举例： 下列物质中，属于酸的是（ ）
A.Na2SO4 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
非金属氧化物
CaO MgO CO2 SO2
氧化物 根据化学性质
特殊氧化物 Fe3O4 Na2O2 酸性氧化物 CO2 P2O5
成盐氧化物 碱性氧化物 CaO MgO 两性氧化物 Al2O3 ZnO
不成盐氧化物 CO NO
酸性氧化物
能与水反应只生成酸或能与碱反应只生成
盐和水的氧化物
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3
什 么 你
对于多达三千万的化学物质和更多 的化学反应，人们要想认识它们的规律 性，就必须运用分类的方法，按照事先 设定的“标准”进行分类
一、物质的分类:
1、分类的概念：
是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同类别和层次的科学方法
2、分类的意义：
⑴、有利于人们分门别类地进行深入研究，揭 示物质的本质特征
组成
正盐 Na2CO3 NaCl 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
④优点：条理清晰，逻辑有序
⑤缺点： 所依据的分类标准有一定的局限性， 对物质的分类比较单一，不全面，提供的信息 比较少
3、分类的方法：
⑶、交叉分类法 ① 含义：根据多种不同的分类标准，对同一事物 进行多种分类的方法
不成盐氧化物
既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱 反应生成盐和水的氧化物 如：CO 、NO等
温馨提示：
⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性 氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3
⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与 酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3
生成物中不只有碱，所以Na2O2不是碱性氧化物
特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物但是 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7
两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物 如：Al2O3等 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
例如
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
首先确定分类标准： 以阳离子或阴离子为标准
练一练 下列哪种属于交叉分类法？
Na2CO3 K2CO3
Na2CO3
钾盐
钠盐 钠盐 Na2CO3 碳酸盐
② 特点： 物质类别间 有交叉的部分
③ 优点： 可以从多角 度，多标准对物质进 行分类，它提供的信 息更多，更全面
碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
所以：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④ 缺点： 条理性差
二、化学反应的分类
化合反应
分解反应 物质的种类和类别 置换反应
复分解反应
化 学 反
吸热反应 H2+CuO = Cu+H2O
热效应
点燃
放热反应 CH4+2O2 = CO2+2H2O
应
点燃
氧化反应 S+O2 = SO2
得失氧 还原反应 H2+CuO = Cu+H2O
当堂演练
1、找出下列每组物质中的一种物质在分类上与 其他物质不同，将该物质的化学式填入括号中， 并在横线上写出分类标准。
3、分类的方法：
⑵树状分类法
①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类 事物进行再分类的一种方法。
②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立、 没有交差的。
③举例：
物质
纯净物 混合物
非金属单质
单质 金属单质
有机物 化合物 无机物
氧化物 酸 碱
溶液
盐
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
金属氧化物 根据组成元素
说明：二元碱属于多元碱
含氧酸盐 酸根 无氧酸盐
Na2SO4 CaCl2
KNO3 NaCl
强酸强碱盐 NaCl Na2SO4
形成 强酸弱碱盐 AlCl3 MgSO4
弱酸强碱盐 Na2CO3 NaClO
盐
弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3
溶解性
可溶性盐 难溶性盐
Na2CO3 CaCO3
KNO3 BaSO4
沸点
易挥发 HNO3 难挥发 H2SO4
H2S H3PO4
HCl H2SiO3
性质
稳定性
易分解 H2CO3 难分解 H2SO4
H2SO3 H3PO4
HCl0 HCl
酸性
强酸 H2SO4 弱酸 H2CO3
HNO3 HCl H2SiO3 CH3COOH
酸 组成 含氧酸 H2SO4 HNO3 HClO
无氧酸 H2S HCl HF
SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O
所以：CO2 SO2 SiO2 Mn2O7为酸性氧化物
3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物中不只有酸，所以NO2不是酸性氧化物
特别提醒：
⑴酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如:Mn2O7 ⑵非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如:NO2 CO
变化
一元酸 HClO 二元酸 H2SO4 多元酸 H3PO4
HNO3 HCl H2CO3 H2S
H3BO3
可溶性碱 NaOH 溶解性
Ba(OH)2
性质
难溶性碱 Mg(OH)2 Cu(OH)2
碱性 强碱 NaOH Ca(OH)2
碱
弱碱 Fe(OH)2 Cu(OH)2
一元碱 NaOH KOH
变化 二元碱 Fe(OH)2 Ca(OH)2 多元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
(1) H2SO4、BaSO4、S、SO3 _单_质__与__化__合_物___
（S ）
(2) HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 含__氧__酸__与_无__氧__酸_
（ HCl ）
(3) NaCl KNO3 Na2CO3 NaNO3 （ KNO3） _钾__盐__与__钠_盐____