第四章电化学基础第一节原电池(第一课时)
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第四章
电化学基础
第一节 原电池
（第一课时）
知识回顾
*电化学：研究化学能与电能相互转化 的装置、过程和效率的科学。
知识引入
*电化学反应过程： 1、产生电流的反应（是自发的，向外
出送能量）---原原电池池
2、借助电流而发生的反应（由外界输 入的能量推动）---电解池
*原电池：将化学能转化为电能的装置。
负极： Cu失e- Cu-2e-=Cu2+
正极： Fe3+得e- 2Fe3++2e-
=2Fe2+
较活泼电极自身 电解质溶液中的离子
练习反馈
判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。√ (反2应)原。电池正极发生氧化反应，负极发生还原× (池 (34装))不碳置能棒可不自以发能实用进现来行。的作原氧电化还池的原电反极应。，×通过原电× √ (5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的
2．原电池电极的判断
正极
多为不活泼金 属或非金属
判断
负极
多为活泼金属
还原反应，化合价降低 氧化反应，化合ຫໍສະໝຸດ Baidu升高
离子流向
阳离子流向
阴离子流向
3．电极方程式的书写
Cu A C
判断右边原电池的正、负极，并写出电极 反应式。
1、先写出总反应：
即负极与电解质溶液反应
FeCl3溶液
23、、拆根C2成据u离化+子合2方F价e程升C式l降3=：判C断u正CC+l负u22+F+极e222F＋Fee3＋C=l Cu2＋
形式来实现。
练习反馈
1.某金属自身能跟稀盐酸作用发出氢气，但该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是
B
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
2.由双液铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，
铜半电池电解质溶液的pH C
锌半电池电解质溶液的pH A
A.不变
B.先变大后变小
C.逐渐变大
D.逐渐变小
练习反馈
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
链接高考
(2014海南高考）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料
是 Cu ；电解质溶液Y 是AgNO3 ；
（2）银电极为电池 的 正 极，发生的电极反 应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
教学目标
*知识与技能： 1.让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2.使学生进一步了解原电池的工作原理； 3.能够判断电极,并书写出电极反应方程式； *过程与方法： 实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法； *情感态度与价值观： 通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学 反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
X电极上发生的电极反应 为 Cu – 2e- = Cu2+；
（3）外电路中的电子是 从 X 电极流向 Ag 电极。
知识小结
（
）
课后作业与探究
1、课本上第73页 第1、2、5、6题
2、学习指导第71页 第一节 原电池
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
问题解决 （双液）锌铜原电池
Zn 盐桥 Cu 电极反应： 负极：
Zn－2e- =Zn2+
正极：
ZnSO4溶液
锌半电池
H2SO4溶液
铜半电池
2H++2e- =H2↑
总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
1．工作原理示意图
电解质溶液 （盐桥）
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
氧化反应 Zn－2e－=Zn2+
还原反应 2H++2e－=H2↑
思考并讨论 现象再分析
1.不使用时，该原电池能 否长期保存？
2.此原电池能不能获得长 时间稳定的电流？
3.锌棒上是不是完全无氢 气产生？怎么避免这一 现象的发生？
A
Zn
Cu
H2SO4 溶液
实验设计
A
Zn
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两
2e-
原理: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
？
负极 较活泼金属
正极 不活泼金属或石墨
电极自身
失去电子
电电子子 沿导线传递，产生电流
溶液中阳离子
得到电子
Zn
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
阳离子
Zn2+ Zn2+
SO42-
阴离子
Cu
--------
H2 H2 H2
重点：熟练判断电极,并书写出电极反应方程式 难点：原电池的工作原理和盐桥的作用
自主预习
1、原电池的概念? 2、原电池的实质? 3、以(单液)铜锌原电池为例,思考原电池 的反应原理?及存在的不足？ 4、什么是半电池形式(双液)的原电池？ 5、盐桥的构成？作用？
实验
Zn
Cu Zn
Cu
稀硫酸
稀硫酸
现象： 锌片上有气泡产生 铜片上有气泡产生
盐桥工作示意图
1、形成闭
合电路。
2、向正极 区提供阳
Cl－ K
K+ Cl－
KCl－
+
K + Cl－
+K
离子，负 极区提供 阴离子， 以保持溶 液的电中
Cl+－
Cl－K+ Cl
K－ C+l K
－+
e
Z－nZn2+
K+ Cl－ Cl－K
+
K+Cl－ Cl－K
+
H+
H2 H2
H2H2
性。
e－SO42－
SO42－
3.用铜片、锌片、Cu(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液、导
线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电
池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由锌电极流向铜电极
C
②正极反应为：Cu2+ + 2e－ =Cu
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将锌片浸入Cu(NO3)2溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同
个隔离1的.烧半杯电池中通加过什么溶液？
盐桥连接起来。
Cu 不与锌反应的溶液，一般 加金属对应的可溶盐溶液。
Zn2+
2.安培表指针会偏转
吗？为什么？现在呢？
Zn2+
SO42-
SO42-
3.怎样构成闭合回路？
ZnSO4溶液
H2SO4溶液 4.两种相比，有何不同？
盐桥：通常用U形管装含琼胶的饱和
KCl溶液（使 K+和Cl-在盐桥中能移动）
电化学基础
第一节 原电池
（第一课时）
知识回顾
*电化学：研究化学能与电能相互转化 的装置、过程和效率的科学。
知识引入
*电化学反应过程： 1、产生电流的反应（是自发的，向外
出送能量）---原原电池池
2、借助电流而发生的反应（由外界输 入的能量推动）---电解池
*原电池：将化学能转化为电能的装置。
负极： Cu失e- Cu-2e-=Cu2+
正极： Fe3+得e- 2Fe3++2e-
=2Fe2+
较活泼电极自身 电解质溶液中的离子
练习反馈
判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。√ (反2应)原。电池正极发生氧化反应，负极发生还原× (池 (34装))不碳置能棒可不自以发能实用进现来行。的作原氧电化还池的原电反极应。，×通过原电× √ (5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的
2．原电池电极的判断
正极
多为不活泼金 属或非金属
判断
负极
多为活泼金属
还原反应，化合价降低 氧化反应，化合ຫໍສະໝຸດ Baidu升高
离子流向
阳离子流向
阴离子流向
3．电极方程式的书写
Cu A C
判断右边原电池的正、负极，并写出电极 反应式。
1、先写出总反应：
即负极与电解质溶液反应
FeCl3溶液
23、、拆根C2成据u离化+子合2方F价e程升C式l降3=：判C断u正CC+l负u22+F+极e222F＋Fee3＋C=l Cu2＋
形式来实现。
练习反馈
1.某金属自身能跟稀盐酸作用发出氢气，但该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是
B
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
2.由双液铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，
铜半电池电解质溶液的pH C
锌半电池电解质溶液的pH A
A.不变
B.先变大后变小
C.逐渐变大
D.逐渐变小
练习反馈
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
链接高考
(2014海南高考）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料
是 Cu ；电解质溶液Y 是AgNO3 ；
（2）银电极为电池 的 正 极，发生的电极反 应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
教学目标
*知识与技能： 1.让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2.使学生进一步了解原电池的工作原理； 3.能够判断电极,并书写出电极反应方程式； *过程与方法： 实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法； *情感态度与价值观： 通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学 反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
X电极上发生的电极反应 为 Cu – 2e- = Cu2+；
（3）外电路中的电子是 从 X 电极流向 Ag 电极。
知识小结
（
）
课后作业与探究
1、课本上第73页 第1、2、5、6题
2、学习指导第71页 第一节 原电池
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
问题解决 （双液）锌铜原电池
Zn 盐桥 Cu 电极反应： 负极：
Zn－2e- =Zn2+
正极：
ZnSO4溶液
锌半电池
H2SO4溶液
铜半电池
2H++2e- =H2↑
总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
1．工作原理示意图
电解质溶液 （盐桥）
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
氧化反应 Zn－2e－=Zn2+
还原反应 2H++2e－=H2↑
思考并讨论 现象再分析
1.不使用时，该原电池能 否长期保存？
2.此原电池能不能获得长 时间稳定的电流？
3.锌棒上是不是完全无氢 气产生？怎么避免这一 现象的发生？
A
Zn
Cu
H2SO4 溶液
实验设计
A
Zn
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两
2e-
原理: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
？
负极 较活泼金属
正极 不活泼金属或石墨
电极自身
失去电子
电电子子 沿导线传递，产生电流
溶液中阳离子
得到电子
Zn
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
阳离子
Zn2+ Zn2+
SO42-
阴离子
Cu
--------
H2 H2 H2
重点：熟练判断电极,并书写出电极反应方程式 难点：原电池的工作原理和盐桥的作用
自主预习
1、原电池的概念? 2、原电池的实质? 3、以(单液)铜锌原电池为例,思考原电池 的反应原理?及存在的不足？ 4、什么是半电池形式(双液)的原电池？ 5、盐桥的构成？作用？
实验
Zn
Cu Zn
Cu
稀硫酸
稀硫酸
现象： 锌片上有气泡产生 铜片上有气泡产生
盐桥工作示意图
1、形成闭
合电路。
2、向正极 区提供阳
Cl－ K
K+ Cl－
KCl－
+
K + Cl－
+K
离子，负 极区提供 阴离子， 以保持溶 液的电中
Cl+－
Cl－K+ Cl
K－ C+l K
－+
e
Z－nZn2+
K+ Cl－ Cl－K
+
K+Cl－ Cl－K
+
H+
H2 H2
H2H2
性。
e－SO42－
SO42－
3.用铜片、锌片、Cu(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液、导
线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电
池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由锌电极流向铜电极
C
②正极反应为：Cu2+ + 2e－ =Cu
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将锌片浸入Cu(NO3)2溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同
个隔离1的.烧半杯电池中通加过什么溶液？
盐桥连接起来。
Cu 不与锌反应的溶液，一般 加金属对应的可溶盐溶液。
Zn2+
2.安培表指针会偏转
吗？为什么？现在呢？
Zn2+
SO42-
SO42-
3.怎样构成闭合回路？
ZnSO4溶液
H2SO4溶液 4.两种相比，有何不同？
盐桥：通常用U形管装含琼胶的饱和
KCl溶液（使 K+和Cl-在盐桥中能移动）