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mol /(L • min ) 或 mol /(L • s) mol • L-1 • min-1 或 mol • L-1 • s-1
返回
4、影响因素：
（1）内因： 反应物自身的性质——是决 定化学反应速率的主要因素。
（2）外因（即外界因素）： 浓度、温度、催化剂、压强、固体 的表面积等。
影响化学反应速率的外因
3，比较用不同物质表示的化学反应速率的大小时， 必须先将数值转化为同一物质表示的反应速率， 再进行比较，同时还要注意单位的一致性。
作业：
1，完成本节课的配套练习题； 2，预习下节课内容。
速率如下：
(1) V(A)=0.15mol/(L • min)
(2) V(B)=0.01mol/(L • s)
V(A) = 0.2mol/(L • min)
(3) V(C)=0.40mol/(L • min) V(A)=0.2mol/(L • min)
(4) V(D)=0.45mol/(L • min) V(A)=0.225mol/(L • min) 则反应进行的快慢顺序为 (4)>(3)=(2)>(
解析：
根据（化学反应速率之比 = 化学计量数之比）可知：
x : y : 2 = V(A) : V(B) : V(C) = 0.5 : 1.5 : 1.0 = 1 : 3 : 2 故有： x = 1， y = 3
由此可知，该题应该选择（B）选项。
3.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应
影响反应速
如何影响
率的因素 （其它条件不变）
浓度 温度
增大浓度，速率加快 升高温度，速率加快
催化剂 压强
使用催化剂，速率加快 增大压强，速率加快
固体的表面积 增大表面积，速率加快
小结：
1，计算化学反应速率时要紧扣概念。
2，学会灵活应用下面比例式： 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 = 变化量 （物质的量或物质的量浓度）之比。
反应速率之比= 化学计量
数之比=变化量之比
结论 ：
同一反应的反应速率可以用不同的物质表 示，其数值可能不同，但所表示的意义相 同。且反应速率的数值之比等于化学方程 式中各物质的计量数之比。
比如对于反应：aA + bB = cC + dD
( A) : (B) : (C) : (D) a : b : c : d
2mol,据此填写下表：
初始时物质的量(mol) 4min时物质的量(mol) 物质的量的变化量(mol) 浓度的变化量(mol/L) 反应速率(mol • L-1 • min-1) 反应速率数值间的关系
N2 + 3H2 2NH3
4
12
0
3
9
2
1
3
2
0.1 0.3 0.2
0.025 0.075 0.05
1、浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，
可以加快化学反应速率。
2、温度：当其他条件不变时，升高温度，可以加快
化学反应速率。
3、催化剂：当其他条件不变时，使用催化剂可以
加快化学反应速率。
4、压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可以
加快化学反应速率。
5、固体的表面积：表面积越大，反应越快。
在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2,发生反应： N2 + 3H2 2NH3,4min时测得氨气的物质的量为
化学反应的速率
教学目标：
1.在掌握化学反wk.baidu.com速率的概念和影响因素的基础 上，能进行简单的计算和应用。
2.通过做题强化化学反应速率的概念。 3.总结方法的同时提高学生分析解决问题的能力。 4.帮助学生克服对计算题的畏惧心理，提高解题
能力。
教学重点：
化学反应速率的计算及影响因素。
教学难点：
化学反应速率的计算。
解析：判断化学反应速率的大小1，)必须先将数值转化为同
一物质表示的反应速率，再进行比较，同时还要注意单
位的一致性。
本题可根据：V（A）: V（B）: V（C）: V（D）=1:3:2:2进行换算。
4.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例
硫在氧气中比在空气中 燃烧快
夏天食物易变质 氯酸钾与二氧化锰混合 共热可快速产生氧气 合成氨反应中采用高压 粉末状碳酸钙与盐酸反 应比块状碳酸钙反应快
化学反应速率
概念 表达式
单位 影响因素
1、概念：
可以用单位时间内_反__应__物_浓__度__ 的__减__少__量___或__生__成_物__浓__度___ 的__增__加_量____来表示。
返回
2、表达式:
△ C(B)
V(B) = ━━━━━
△t
= ━━△━n━(B━) / V
△t
返回
3、单位:
1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度 减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的 变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C mol/（L• min）。 A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
解析：
V(H2SO4)=
△C(H2SO4) △t
=
3.6
(mol.L-1 .min-1)
反应方程式为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
化学计量数:
3
1
V(mol.L-1 .min-1):
3.6
1.2
由计算可知，该题应该选择（C）选项。
2.一定条件下，反应xA(g) + yB(g) 2C(g),在2分 钟内的反应速率可表示为V(A)=0.5mol/（L • min）， V(B)=1.5mol/(L • min),V(C)=1.0mol/(L • min),则 x和y的值为（ ）B A.3、2 B.1、3 C.3、1 D.2、1
返回
4、影响因素：
（1）内因： 反应物自身的性质——是决 定化学反应速率的主要因素。
（2）外因（即外界因素）： 浓度、温度、催化剂、压强、固体 的表面积等。
影响化学反应速率的外因
3，比较用不同物质表示的化学反应速率的大小时， 必须先将数值转化为同一物质表示的反应速率， 再进行比较，同时还要注意单位的一致性。
作业：
1，完成本节课的配套练习题； 2，预习下节课内容。
速率如下：
(1) V(A)=0.15mol/(L • min)
(2) V(B)=0.01mol/(L • s)
V(A) = 0.2mol/(L • min)
(3) V(C)=0.40mol/(L • min) V(A)=0.2mol/(L • min)
(4) V(D)=0.45mol/(L • min) V(A)=0.225mol/(L • min) 则反应进行的快慢顺序为 (4)>(3)=(2)>(
解析：
根据（化学反应速率之比 = 化学计量数之比）可知：
x : y : 2 = V(A) : V(B) : V(C) = 0.5 : 1.5 : 1.0 = 1 : 3 : 2 故有： x = 1， y = 3
由此可知，该题应该选择（B）选项。
3.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应
影响反应速
如何影响
率的因素 （其它条件不变）
浓度 温度
增大浓度，速率加快 升高温度，速率加快
催化剂 压强
使用催化剂，速率加快 增大压强，速率加快
固体的表面积 增大表面积，速率加快
小结：
1，计算化学反应速率时要紧扣概念。
2，学会灵活应用下面比例式： 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 = 变化量 （物质的量或物质的量浓度）之比。
反应速率之比= 化学计量
数之比=变化量之比
结论 ：
同一反应的反应速率可以用不同的物质表 示，其数值可能不同，但所表示的意义相 同。且反应速率的数值之比等于化学方程 式中各物质的计量数之比。
比如对于反应：aA + bB = cC + dD
( A) : (B) : (C) : (D) a : b : c : d
2mol,据此填写下表：
初始时物质的量(mol) 4min时物质的量(mol) 物质的量的变化量(mol) 浓度的变化量(mol/L) 反应速率(mol • L-1 • min-1) 反应速率数值间的关系
N2 + 3H2 2NH3
4
12
0
3
9
2
1
3
2
0.1 0.3 0.2
0.025 0.075 0.05
1、浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，
可以加快化学反应速率。
2、温度：当其他条件不变时，升高温度，可以加快
化学反应速率。
3、催化剂：当其他条件不变时，使用催化剂可以
加快化学反应速率。
4、压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可以
加快化学反应速率。
5、固体的表面积：表面积越大，反应越快。
在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2,发生反应： N2 + 3H2 2NH3,4min时测得氨气的物质的量为
化学反应的速率
教学目标：
1.在掌握化学反wk.baidu.com速率的概念和影响因素的基础 上，能进行简单的计算和应用。
2.通过做题强化化学反应速率的概念。 3.总结方法的同时提高学生分析解决问题的能力。 4.帮助学生克服对计算题的畏惧心理，提高解题
能力。
教学重点：
化学反应速率的计算及影响因素。
教学难点：
化学反应速率的计算。
解析：判断化学反应速率的大小1，)必须先将数值转化为同
一物质表示的反应速率，再进行比较，同时还要注意单
位的一致性。
本题可根据：V（A）: V（B）: V（C）: V（D）=1:3:2:2进行换算。
4.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例
硫在氧气中比在空气中 燃烧快
夏天食物易变质 氯酸钾与二氧化锰混合 共热可快速产生氧气 合成氨反应中采用高压 粉末状碳酸钙与盐酸反 应比块状碳酸钙反应快
化学反应速率
概念 表达式
单位 影响因素
1、概念：
可以用单位时间内_反__应__物_浓__度__ 的__减__少__量___或__生__成_物__浓__度___ 的__增__加_量____来表示。
返回
2、表达式:
△ C(B)
V(B) = ━━━━━
△t
= ━━△━n━(B━) / V
△t
返回
3、单位:
1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度 减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的 变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C mol/（L• min）。 A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
解析：
V(H2SO4)=
△C(H2SO4) △t
=
3.6
(mol.L-1 .min-1)
反应方程式为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
化学计量数:
3
1
V(mol.L-1 .min-1):
3.6
1.2
由计算可知，该题应该选择（C）选项。
2.一定条件下，反应xA(g) + yB(g) 2C(g),在2分 钟内的反应速率可表示为V(A)=0.5mol/（L • min）， V(B)=1.5mol/(L • min),V(C)=1.0mol/(L • min),则 x和y的值为（ ）B A.3、2 B.1、3 C.3、1 D.2、1