2019年高考化学一轮总复习第六章第20讲盖斯定律及反应热的计算课后作业含解析

2019年高考化学一轮总复习第六章第20讲盖斯定律及反应热的计算课后作业含解析

盖斯定律及反应热的计算

建议用时：40分钟满分：100

分

一、选择题(每题7分，共70分)

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H

2

O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H

2(g)＋O

2

(g)===2H

2

O(g) ΔH＝－

483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O

2(g)===2CO

2

(g) ΔH＝a

2C(s)＋O

2

(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a ＞b

D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

答案 A

解析稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量为57.3 kJ，醋酸

浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。

3．(2018·北京四中模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为( )

A．920 B．557 C．463 D．188

答案 C

解析根据题意，可得热化学方程式为

2H

2(g)＋O

2

(g)===2H

2

O(l) ΔH＝－572 kJ·mol

－1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热

量，则2H

2(g)＋O

2

(g)===2H

2

O(g) ΔH＝－484

kJ·mol－1，即－484 kJ＝2×436 kJ＋496 kJ－

4x kJ，解得x＝463。

4．(2018·山东滕州二中模拟)由金红石TiO

2

制取单质Ti，涉及的步骤为

TiO

2―→TiCl

4

――→

Mg

800 ℃，Ar

Ti。已知：

①C(s)＋O

2

(g)===CO

2

(g) ΔH1

②2CO(g)＋O

2

(g)===2CO

2

(g) ΔH2

③TiO

2

(s)＋2Cl

2

(g)===TiCl

4

(s)＋O

2

(g)

ΔH3

则反应TiO

2(s)＋2Cl

2

(g)＋

2C(s)===TiCl

4

(s)＋2CO(g)的ΔH为( ) A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2答案 C

解析根据盖斯定律，由2×①－②＋③，

可得TiO

2(s)＋2Cl

2

(g)＋2C(s)===TiCl

4

(s)＋

2CO(g) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。

5．已知：2H

2(g)＋O

2

(g)===2H

2

O(l) ΔH＝

－571.6 kJ·mol－1

2CH

3OH(l)＋3O

2

(g)===2CO

2

(g)＋4H

2

O(l)

ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H

2

O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A．H

2

(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

B．同质量的H

2(g)和CH

3

OH(l)完全燃烧，H

2

(g)

放出的热量多

C.1

2

H

2

SO

4

(aq)＋

1

2

Ba(OH)

2

(aq)===

1

2

BaSO

4

(s)

＋H

2

O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H

2(g)＋CO

2

(g)===CH

3

OH(l)＋H

2

O(l)

ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

答案 B

解析根据燃烧热的定义可知，H

2

(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A项错误；2 mol(即4

g) H

2

(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2

mol(即64 g) CH

3

OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的

热量，故单位质量的H

2

(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应ΔH<－57.3 kJ·mol－1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定