氧化还原反应优质课课件

点燃
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
▪因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
[思考] 化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两反应中表达出来？
金属与非金属的反应
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
非金属与非金属的反应
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子对的偏移
有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化 还原反应。（本质定义）
氧化还原反应特征：元素化合价的升降
——判据
氧化还原反应：电子转移
如何从不同角度理解氧化还原反应？？
氧化反应：得到氧原子，化合价升高，失去电子的反应 还原反应：失去氧原子，化合价降低，得O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。
氧化还原反应
一.从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2
高温
CuO失去
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成
MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价降低，发生还原反应
属于什么反应类型呢？？ 1.氧化还原反应的定义：
凡是有元素化合价升降的化学反应 2.氧化还原反应的特征：
元素化合价的升降
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些 是氧化还原反应?
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CO2 ↑
了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化反应和还原反应是否是独立发生？
物质得到氧 氧化反应
高温
H2 + CuO = Cu + H2O
还原反应 物质失去氧
结论：氧化反应和还原反应是同时发生的。 氧化还原反应：有得失氧的反应
二.从化合价升降角度分析
化合价升高，发生氧化反应
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2
2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:
1)正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3)氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失。
▪
2Na＋Cl2 ＝点＝燃＝ 2NaCl