《几种重要的盐》PPT(第一课时)

= NaCl
+ H2O
H2SO4
+ 2 KOH
= K2SO4
+ 2 H2O
2 HCl + Ca(OH)2
= CaCl2 + 2 H2O
酸
+碱
=盐
+水
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凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐， 它是数量庞大的一类物质。
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自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
+ H2O
+ CO2
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方法2：
与澄清石灰水反应
现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：
Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ 2 NaOH
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6.碳酸钠的化学性质
(1)与酸反应 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl
+ H2O
+ CO2
(2)与某些碱反应
Na2CO3
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) 下一页
明矾石
明矾石是重要的化工原料，可用于
制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明
矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O （含有两种阳离子的盐称为复盐 ），硫酸铝的化学式是
Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是 K2SO4，它们都属于盐类。明 矾石［KAl3(SO4)2(OH)6 ］属于矿物，白色（天然的因含杂质 而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。浙江省明
浙教版科学九年级上册第一章
第6节 几种重要的盐
第1课时
学习目标：
1. 了解食盐和盐的不同。 2.了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 3. 掌握CO32-的鉴别方法。
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一、什 么 是 盐
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？ 1.盐是酸跟碱反应的产物
HCl
+ NaOH
(2) 加热分解
+ H2O
+ CO2
CaCO3
= CaO + CO2
生石灰
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（工业上制取CO2原理）
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4. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
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（1）重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
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3. 碱式盐
Cu2(OH)2CO3
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐
Na2CO3、CuSO4、KNO3
盐
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2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
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三、 几种重要的盐
（一）碳酸钠
Na2CO3
1. 性状： 白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na2CO3 • 10H2O
利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，
造纸、纺织工业上的应用等等。
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如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？
方法1： 滴加盐酸溶液 现象： 产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
化学方程式： Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl
（2）石灰石生产石灰和水泥 石灰岩
石灰窑
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（三）食盐 1.主要成分： 氯化钠（NaCl） 2.来源： 井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
新疆盐湖
海水晒盐
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3.用途： ①食用
②制生理盐水(0.9%)
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化 钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 汗液 、 尿液 和_粪__便___ 等排出体外。
结晶水 结晶水合物
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4. 晶体风化
在常温下干燥的空气里Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶 水而成为碳酸钠粉末。
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚
酞试液。观察到的现象为：酚__酞__试__液__变__红__色__。
可见，碳酸钠的水溶液呈_碱__性。
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5. 碳酸钠的水溶液呈碱性 因此俗名称其为“纯碱” 纯碱不是碱，属于盐类。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 _注射生理盐水 或 服用盐开水 ，以维持体内的盐分。
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摄入过多的食盐，容易引起 高血压 等疾病。 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
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为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了 微生物的活性,而且 通过使食物脱水，来 抑制微生物的滋生。
矾石探明储量占全国50%以上，尤以温州市苍南县矾山为最多，
明矾石储量约达1.67亿吨，含纯明矾石45.4%~47.71%，是至
今探明的世界上最大明矾石矿。
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二、 盐 的 分 类
1. 正盐
NaCl
K2SO4 CaCO3
正盐是酸和碱完全中和反应的产物
盐
2. 酸式盐 NaHCO3 KHSO4
酸式盐是酸部分中和反应的产物
Ca(OH)2
+ H2CO3
= CaCO3
+ 2 H2O
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大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
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怎样证明一块岩石是碳酸盐？
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色 气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑 浊。
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2. 碳酸根离子(CO32 _)的检验： 加入稀盐酸溶液， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应实质：CO32 _
+ 2 H+
= H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
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实验室和工业如何制取二氧化碳气体？
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3. 碳酸钙的化学性质 (1) 与酸反应
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
（实验室制取CO2原理）
③防腐作用
咸肉
咸菜
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为什么可以用食盐水清洗伤口？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固， 具有杀菌作用。
④ 清洗伤口杀菌作用
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查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、氯气 （Cl2）、盐酸（HCl）等
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+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ 2 NaOH
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(3)与某些盐反应
Na2CO3 Na2CO3
+ BaCl2 + CaCl2
= BaCO3 = CaCO3
+ 2 NaCl + 2 NaCl
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（二）碳酸钙 1.性状与存在：
CaCO3 碳酸钙是一种难溶的盐，
它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应的产物。