反应热焓变
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单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
复习一、概念辨析
2、中和热
定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液（aq） 反应物：酸与碱
生成物水的物质的量：1mol 放出的热量：强酸强碱的稀溶液中和热为
2、热化学方百度文库式
57.3kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
（1）组装量热器
（2）药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 量并记录NaOH溶液的温度。
4、实验步骤：
（1）组装量热器
（2）药品取用 （3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻 璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记录终止温度。
溶解过程中显著放热：强酸、强碱 溶解过程中显著吸热：硝酸盐
（如KNO3、NH4NO3）
复习一、概念辨析
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
熔化：吸热 固态
凝固：放热
液态
升华：吸热 固态
凝华：放热
气态
气化：吸热 液态 冷凝：放热
气态
焓变的计算中可能用到。
复习二、反应热效应的判断
1、常见放热反应 常见吸热反应
(2)注明反应物和生成物的状态（s、l、g）
(3)标明焓变△H (注意单位和+、-）☆要注
明反应的温度和压强（中学一般不注明,表 示一个大气压，25 0C）
注意：
1．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
2．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，
专题五 化学能与热能
复习一、概念辨析 复习二、反应热效应的判断
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
复习四、反应热（焓变）的图像分析 复习五、热化学方程式（意义及书写） 复习六、反应热的测定(实验、盖期定律)
复习七、能源的充分利用
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物
二、中和热的测定
4、实验步骤： （1）组装量热器 （2）药品取用 （3）酸碱混合
（4）重复以上实验两次
（5）数据处理（注意取温差的平均值）
说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反 应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应 过程中放出的热量，最后计算中和热
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条 的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3、衡量燃烧放热大小的物理量
各种常见元素完全燃烧的标准 ——生成稳定物质：
H——生成液态水 C——生成CO2
S——生成SO2
N——生成N2
复习一、概念辨析
4、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程， 在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水 的作用下的扩散过程（吸热）和水合过程（放热） 中能量变化的总效应。
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
2、由信息判断
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能量出。
1、实验药品5：0mL0.50 mol/L的盐酸和 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶
2、实验仪液器：简易量热计
3、计算公式：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
说明：4.18——水的比热
m——反应溶液的质量和
△t——反应前后的温差
0.025——产物水的物质的量
4、实验步骤：
其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
3．同种物质在不同状态下的热效应是不同的 4 ．当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反. 5 ．可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.
有机反应中的△H是指完全转化成该产物时的数值 （不考虑副反应）
复习六、反应热的测定
1、实验方法
（中和热的测定实验）
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
△H=反应物键能 - 生成物键能 △H=E（生成物）- E（反应物）
复习四、反应热（焓变）的图像分析
吸热反应
能
量
生成物
吸收
热量
放热反应
能 量 反应物
放出 热量
反应物
生成物
与化学平衡等知识结合的图像
复习五、热化学方程式（意义及书写）
1.书写步骤
(1)写出化学方程式
次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢
氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100
mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得
的中和热相结等果
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一
复习一、概念辨析
3、衡量燃烧放热大小的物理量
（1）标准燃烧热
在101KPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反 应热叫做该物质的标准燃烧热
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
（2）热值 单位：kJ•g-1或 J•g-1
在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
H2的热值最高
复习一、概念辨析
具有相同温度时,所吸收或放出的热
量称为化学反应的反应热. 符号：△H
△H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应 单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应
复习一、概念辨析
2、中和热
定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液（aq） 反应物：酸与碱
生成物水的物质的量：1mol 放出的热量：强酸强碱的稀溶液中和热为
2、热化学方百度文库式
57.3kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
（1）组装量热器
（2）药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量 热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 量并记录NaOH溶液的温度。
4、实验步骤：
（1）组装量热器
（2）药品取用 （3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻 璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记录终止温度。
溶解过程中显著放热：强酸、强碱 溶解过程中显著吸热：硝酸盐
（如KNO3、NH4NO3）
复习一、概念辨析
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
熔化：吸热 固态
凝固：放热
液态
升华：吸热 固态
凝华：放热
气态
气化：吸热 液态 冷凝：放热
气态
焓变的计算中可能用到。
复习二、反应热效应的判断
1、常见放热反应 常见吸热反应
(2)注明反应物和生成物的状态（s、l、g）
(3)标明焓变△H (注意单位和+、-）☆要注
明反应的温度和压强（中学一般不注明,表 示一个大气压，25 0C）
注意：
1．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
2．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，
专题五 化学能与热能
复习一、概念辨析 复习二、反应热效应的判断
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
复习四、反应热（焓变）的图像分析 复习五、热化学方程式（意义及书写） 复习六、反应热的测定(实验、盖期定律)
复习七、能源的充分利用
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物
二、中和热的测定
4、实验步骤： （1）组装量热器 （2）药品取用 （3）酸碱混合
（4）重复以上实验两次
（5）数据处理（注意取温差的平均值）
说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反 应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应 过程中放出的热量，最后计算中和热
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条 的作用是什么？ 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3、衡量燃烧放热大小的物理量
各种常见元素完全燃烧的标准 ——生成稳定物质：
H——生成液态水 C——生成CO2
S——生成SO2
N——生成N2
复习一、概念辨析
4、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系
5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等
物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程， 在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水 的作用下的扩散过程（吸热）和水合过程（放热） 中能量变化的总效应。
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
2、由信息判断
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能量出。
1、实验药品5：0mL0.50 mol/L的盐酸和 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶
2、实验仪液器：简易量热计
3、计算公式：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
说明：4.18——水的比热
m——反应溶液的质量和
△t——反应前后的温差
0.025——产物水的物质的量
4、实验步骤：
其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
3．同种物质在不同状态下的热效应是不同的 4 ．当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反. 5 ．可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.
有机反应中的△H是指完全转化成该产物时的数值 （不考虑副反应）
复习六、反应热的测定
1、实验方法
（中和热的测定实验）
复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算
△H=反应物键能 - 生成物键能 △H=E（生成物）- E（反应物）
复习四、反应热（焓变）的图像分析
吸热反应
能
量
生成物
吸收
热量
放热反应
能 量 反应物
放出 热量
反应物
生成物
与化学平衡等知识结合的图像
复习五、热化学方程式（意义及书写）
1.书写步骤
(1)写出化学方程式
次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢
氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100
mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得
的中和热相结等果
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一
复习一、概念辨析
3、衡量燃烧放热大小的物理量
（1）标准燃烧热
在101KPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反 应热叫做该物质的标准燃烧热
单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
（2）热值 单位：kJ•g-1或 J•g-1
在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
H2的热值最高
复习一、概念辨析
具有相同温度时,所吸收或放出的热
量称为化学反应的反应热. 符号：△H
△H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应 单位：kJ•mol-1或 J•mol-1
复习一、概念辨析
1、反应热与焓变
焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变.
符号：△H △H >0或者值为“+”——吸热反应 △H <0或者值为“-”——放热反应