第一章第1节原子结构第二课时

【学习目标】
1. 了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2. 能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布
3. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4. 知道原子的基态和激发态的涵义
5. 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
【学习过程】 【课前预习】
1. 现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最
2. 基态原子的核外电子排布要遵循的原则是
3. 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,
，总称原子光谱。

【知识梳理】 三、构造原理
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式:
Ne
Ca 29Cu 32Ge
四、能量最低原理、基态、激发态、光谱
【思考】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光 有什么关系呢?
提出问题：这些光现象是怎样产生的
高中化学教学教案 第二课时
低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。

元素原子的电子排布:
（1 — 36
号） 可以用光谱仪摄取各种元素的原子
电子所排的能级顺序: 八激光、焰火与原子结构
问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。

布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光 谱产生的原因。

） 【典题解悟】 例1.为揭示原子光谱 是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列 说法中，不符合这一理论的是（
A. 电子绕核运动具有特定的半径和能量
B. 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C. 电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D. 揭示了氢原子光谱存在多条谱线
解析：D 选项的内容无法用玻尔理论解释。

要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所 建立的四个量子数来描述核外电子的动动
.状态。

答案：D 例2.某基态原子第四.电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（
A.8
B.18
C.8 〜18
D.18 〜32
解析；若查知识点核外电子的拄布规律.
第三电子层为S 子的此外层时，对应原子轨道分别为3^3p3d,因为此■时幺已填充电子，g
肯定填満，沁可能«充，也可能未埴充电子，其电子教一定在圮之间. 答案,
【当堂检测】
1.已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,
其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
0 ..................... Ci T I T I T I T I T I El H
C
河 ITITITIMU El
剋EM
囤 liiiiiuin
(H 剋aBM 1H
A.该元素基态原子中共有 3个电子
B
.该元素原子核外有
5个电子层
C.该元素原子■最外层共有3个电子 D .该元素原子M 能层共有8个电子
2.若某基态原子的外围电子排布为
4d5s2, 则下列说法正确的是
（联系原子的电子排
ffl
国丽和gnu I 丨I
3. 同一原子的基态和激发态相比较
4. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（
A.钢铁长期使用后生锈
B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电
D.夜空中的激光 5.
当碳原子的
核外电子排布由
而⑴" 囤
A .碳原子由基态变为激发态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D
•碳原子要向外界环境释放能量
Q
O
n
O
-I
2p 3s 3p 4s ，则该元素基态原子的电子
；元素符合为
&下图是 N O F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习
中出现过的信息）。

试回答下列问题:
iit| it t /
R
I)
⑴N O F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系? ⑵画出C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。

⑶根据你发现的规律，对基态 C 原子形成CH 分子的微观过程提出合理的猜想。

6.若某基态原子的外围电子排布为 4d 15s 2,则下列说法正确的是
A .该元素基态原子中共有 3个电子 •该元素原子核外有 5个电子层 C.该元素原子最外层共有
3个电子
•该元素原子M 能层共有8个电子
A.基态时的能量比激发态时高
B. 基态时比较稳定
C.基态时的能量比激发态时低
D.
激发态时比较稳定
转变为 百匹时，下列说法正确的是 軋 、、-
.碳原子由激发态变为基态
7.某元素的激发态原子的电子排布式为
2
1s 2s 排布式为
参考答案
1.B ZD 3. BC 4. BD 5・ AC 6. B
7 1昇2昇21)为昇3h；硫
8, (1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未咸对电子数⑶基态C原子有1个2苕电子邀发到P轨道，形成4个未成对电子.。