晶体结构与性质PPT课件
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大。
(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔 点越 高 ，硬度越 大 。
2019/11/26
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二、四种晶体的比较
类型 分子晶
比较
体
构成粒 分子 子
原子晶 体
金属晶体
离子晶体
原子
金属阳离子、自 由电子
阴、阳离子
粒子间 分子间
的相互 作用力
作用力
共价键
金属键
离子键
硬度 较小
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2019/11/26
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3．离子晶体 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子 半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的 熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 4．分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量 越大，熔、沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4， F2<Cl2<Br2<I2。
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3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏 度以上。 (2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄 氏度。 (3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很 低温度。 (4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
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4．依据导电性判断 (1) 离 子 晶 体 溶 于 水 的 溶 液 及 熔 融 状 态 时 能 导 电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内 的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。
NF金ae铜、、(如A)青l、NN(a如 部aO2NO分HKa))、盐CO、lH强()绝如、碱大
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考点精讲
考点一 晶体类型的判断
1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用
是离子键。
(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价 键。
第十三章 物质结构与性质(选考)
第 3 讲 晶体结构与性质
基础盘点
一、晶体的常识 1．晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒 周期 结构微粒 无序 排
性有序 排列
列
自范性
有
无
性质特征 熔点
固定
不固定
异同表现 各向异性
各向同性
二者区 间接方法
看是否有固定的 熔点
别方法 科学方法 对固体进行 X射线衍射 实验
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2．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的基本单元。 (2)特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。 ②并置：所有晶胞都是 平行 排列、 取向 相同。 3．晶格能 (1)定义 气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常 取正值，单位： kJ/mol 。
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(2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶 格能越 大 。 ②离子的半径：离子的半径越 小 ，晶格能越
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(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接 近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2， CH3OH>CH3CH3。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
③AlCl3 晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶 体，熔、沸点低(熔点 190℃)。
④合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分 金属低。
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11来自百度文库
考点二 晶体熔、沸点高低的比较 1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸 点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般 不参与比较。 2．原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键 长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚 石>石英>碳化硅>硅。
(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子 间作用力。
(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微 粒间的作用是金属键。
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2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、 KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅 等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、几 乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化 硅等。 (4)金属单质是金属晶体。
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特别提醒 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶 体高，如石英的熔点为 1 710℃，MgO 的熔点为 2 852℃。
(2) 金 属 晶 体 的 熔 点 不 一 定 比 分 子 晶 体 的 熔 点 高，如 Na 的熔点为 97℃，尿素的熔点为 132.7℃。
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很大
有的 很大 ，有 的 很小
较大
熔、沸点 较低
很高
有的 很高 ，有 的很低
较高
溶解性
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相似相 溶
难溶于 任何溶
剂
常见溶剂难溶
大多数易溶 于水等极性
溶剂
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导 电、 传热 性
一般不导电，溶于 水后有的导电
一般不具有 导电性，个 别为半导体
电和热 的良导
体
晶体不导电， 水溶液或熔融
态导电
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5．依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有 延展性。
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注意：①常温下为气态或液态的物质，其晶体 应属于分子晶体(Hg 除外)。
②石墨属于混合键型晶体，但因层内原子之间 碳碳共价键的键长为 1.42×10－10 m，比金刚石中碳 碳共价键的键长(键长为 1.54×10－10 m)短，所以熔、 沸点高于金刚石。
物质 类别 及举 例
所有非金属氢化物
(如水、硫化氢)、部 分非金属单质(如卤 素 X2)、部分非金属 氧化物(如 CO2、 SO2)、几乎所有的 酸、绝大多数有机
物(有机盐除外)
部分非金属 单质(如金 刚石、硅、 晶体硼)，部 分非金属化 合物(如 SiC、SiO2)
金属单 质与合
金属氧化物 (如 K2O、
(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔 点越 高 ，硬度越 大 。
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二、四种晶体的比较
类型 分子晶
比较
体
构成粒 分子 子
原子晶 体
金属晶体
离子晶体
原子
金属阳离子、自 由电子
阴、阳离子
粒子间 分子间
的相互 作用力
作用力
共价键
金属键
离子键
硬度 较小
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3．离子晶体 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子 半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的 熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 4．分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量 越大，熔、沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4， F2<Cl2<Br2<I2。
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3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏 度以上。 (2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄 氏度。 (3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很 低温度。 (4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
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4．依据导电性判断 (1) 离 子 晶 体 溶 于 水 的 溶 液 及 熔 融 状 态 时 能 导 电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内 的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。
NF金ae铜、、(如A)青l、NN(a如 部aO2NO分HKa))、盐CO、lH强()绝如、碱大
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考点精讲
考点一 晶体类型的判断
1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用
是离子键。
(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价 键。
第十三章 物质结构与性质(选考)
第 3 讲 晶体结构与性质
基础盘点
一、晶体的常识 1．晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒 周期 结构微粒 无序 排
性有序 排列
列
自范性
有
无
性质特征 熔点
固定
不固定
异同表现 各向异性
各向同性
二者区 间接方法
看是否有固定的 熔点
别方法 科学方法 对固体进行 X射线衍射 实验
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2．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的基本单元。 (2)特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。 ②并置：所有晶胞都是 平行 排列、 取向 相同。 3．晶格能 (1)定义 气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常 取正值，单位： kJ/mol 。
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(2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶 格能越 大 。 ②离子的半径：离子的半径越 小 ，晶格能越
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(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接 近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2， CH3OH>CH3CH3。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
③AlCl3 晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶 体，熔、沸点低(熔点 190℃)。
④合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分 金属低。
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11来自百度文库
考点二 晶体熔、沸点高低的比较 1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸 点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般 不参与比较。 2．原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键 长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚 石>石英>碳化硅>硅。
(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子 间作用力。
(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微 粒间的作用是金属键。
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2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、 KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅 等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、几 乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化 硅等。 (4)金属单质是金属晶体。
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特别提醒 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶 体高，如石英的熔点为 1 710℃，MgO 的熔点为 2 852℃。
(2) 金 属 晶 体 的 熔 点 不 一 定 比 分 子 晶 体 的 熔 点 高，如 Na 的熔点为 97℃，尿素的熔点为 132.7℃。
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很大
有的 很大 ，有 的 很小
较大
熔、沸点 较低
很高
有的 很高 ，有 的很低
较高
溶解性
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相似相 溶
难溶于 任何溶
剂
常见溶剂难溶
大多数易溶 于水等极性
溶剂
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导 电、 传热 性
一般不导电，溶于 水后有的导电
一般不具有 导电性，个 别为半导体
电和热 的良导
体
晶体不导电， 水溶液或熔融
态导电
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5．依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有 延展性。
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注意：①常温下为气态或液态的物质，其晶体 应属于分子晶体(Hg 除外)。
②石墨属于混合键型晶体，但因层内原子之间 碳碳共价键的键长为 1.42×10－10 m，比金刚石中碳 碳共价键的键长(键长为 1.54×10－10 m)短，所以熔、 沸点高于金刚石。
物质 类别 及举 例
所有非金属氢化物
(如水、硫化氢)、部 分非金属单质(如卤 素 X2)、部分非金属 氧化物(如 CO2、 SO2)、几乎所有的 酸、绝大多数有机
物(有机盐除外)
部分非金属 单质(如金 刚石、硅、 晶体硼)，部 分非金属化 合物(如 SiC、SiO2)
金属单 质与合
金属氧化物 (如 K2O、