人教版化学选修四电解池优秀ppt共

阴极：连接电源负极，发生还原反应 阳极：连接电源正极，发生氧化反应
按电极材料分类 惰性电极：碳棒、Pt、Au 活泼电极：除Pt、Au外的金属做电极
阴极：受保护， 不损耗。
阳极：优先放电，要损耗。
2、如何形成电流？ 电源负极 e- 电解池阴极
电解液中的阳离子得电子
自由离子 定向移动
电源正极 e- 电解池阳极 3、能量变化：电能 → 化学能
当H+浓度极小， (H+)
人教版化学选修四第四章第三节电解 池
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练习：1、写出用惰性电极电解下列物质的电极反应式
HCl 阳极反应
CuCl2 H2SO4 NaOH Na2SO4 NaCl
CuSO4
阴极反应
总反应
电解实质
电解液的变化 pH值的变化 如何恢复为原电解液
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酸碱盐 人教版化学选修四第四章第三节电解池
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溶液
电极反应
电解方程 电解对象
电解质浓度
PH
H2O 阳：阴： 惰性电极
复原
NaOH 阳：阴： H2SO4 阳：阴： Na2SO4 阳：阴：
电解液中的阴离子 （活泼金属）失电子
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3、放电顺序
阳极 失电子能力顺序（即还原性强弱顺序）： 金属 > S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > NO3-(SO42-) > F-
阴极 阳离子得电子能力顺序： Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+> (H+) > Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >Al3+ >Mg2+
③不及铜活泼的贵重金属（银、金等） 沉入槽底形成阳极泥。
阴极：Cu2+ + 2e- =Cu （Cu2+氧化性最强且浓度最大）
电解质溶液浓度：基本不变
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电解精炼的方法：
纯净金属做阴极， 粗糙金属做阳极， 共同插入含此金属阳离子的电解质溶液中电解。
(2)这些离子的运动状况如何?
无规则的自由运动. (3)通电后这些离子的运动状况有何改变?
OH-、
定向运动.
Cl-
(4)当离子定向移动到电极表面上时,发生了什么变化?
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 发生还原反应
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 发生氧化反应
结论：电解质溶液在导电的同时发生了氧化还原反应,
第三节 电解池 一、电解原理 （一）【实验】电解CuCl2溶液 阳极
现象：
+-
阴极 碳棒上覆盖了一层红色物质。
阳极 生成有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
碳棒
说明：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成。
阴极 CuCl2溶液
思考：为什么CuCl2溶液在通电时会生成Cu和Cl2的呢？ (1)通电前水中存在那些离子?
（1）电解池构成 （2）发生的反应
阳极：粗铜 阴极：精铜 电解液：CuSO4
① 比铜活泼的金属：
Zn – 2e- = Zn2+ Fe – 2e- = Fe2+ Ni – 2e- = Ni2+ 阳极：② Cu – 2e- = Cu2+
③不及铜活泼的贵重金属（银、金等） 沉入槽底形成阳极泥。
阴极：Cu2+ + 2e- =Cu （Cu2+氧化性最强且浓度最大）
电解质溶液浓度：基本不变
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2、电解精炼铜
（1）电解池构成 （2）发生的反应
阳极：粗铜 阴极：精铜 电解液：CuSO4
① 比铜活泼的金属：
Zn – 2e- = Zn2+ Fe – 2e- = Fe2+ Ni – 2e- = Ni2+ 阳极：② Cu – 2e- = Cu2+
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实验观察：
阳极： 阴极： 电解质溶液中阳离子浓度：
试设计一个电解池在铁皮上镀锌：
+-
Zn
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Fe ZnCl2溶液
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2、电解精炼铜
1.电解水型：
复原规律： 少什么加什么
HCl
CuCl2 CuSO4 AgNO3 NaCl
AlCl3
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阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴： 阳：阴：
2.电解电解质型 3.放O2生酸型： 4.放H2生碱型：
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阳极反应：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑（氧化反应） 阴极反应：2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应）
总反应离子方程式： 2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
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3、电解饱和食盐水------氯碱工业
（1）电解饱和食盐水的实验
思考: （1）写出电极反应式和电解的总 反应式。
（2）电解池的两极各产生什么现 象?若在两极附近均滴加酚酞试液， 会有什么现象? （3）分析产生这种现象的原因。
电流的作用是这种变化的直接原因和动力。
H+、 Cu2+
（二）电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在
阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。
直流电
电解的实质
1、装置：电解池（电解槽） ------把电能转变为化学能的装置。
构成电解池的条件：
两电极分别与直流电源相连，插入电解质溶液，形成闭合回路
电极
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表面镀上一薄层其它 金属或合金的方法。
思考：请设计一个电解装置在钥匙上镀上铜。
阳极：镀层金属 电镀的条件：阴极：待镀金属（即镀件）
电解质溶液：含镀层金属离子
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